鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應課件

初三化學專題復習—金屬活動性順序及其應用東麗中學化學組初三化學專題復習—金屬活動性順序及其應用東麗中學化學組1鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…誰強誰弱你看清楚了嗎？鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受2金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應考點8：判斷比較復雜的溶液或固體的組成制氫能力層次一：考點1：反應條件考點2：判斷活動性順序考點3：溶液質(zhì)量的變化考點4：設(shè)計實驗探究金屬活動性順序不同金屬與同種鹽溶液同種金屬與不同鹽溶液層次二：考點5：判斷速率快慢及產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多少考點6：根據(jù)反應圖象比較考點7：判斷反應前金屬混合物的組成KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序表金屬與酸反應金屬與鹽反應考點8：判斷比較復雜3金屬與酸的反應（1）只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。（K、Ca、Na除外）（2）酸一般指鹽酸和稀硫酸，除濃硫酸和硝酸。（3）生成的鹽必須是可溶性的。注意（4）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽。金屬與酸的反應（1）只有排在氫前面的金屬才能置換出酸4金屬與鹽的反應注意（1）金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬元素的前面。（K、Ca、Na除外）（2）鹽必須是可溶性的。（3）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵鹽。金屬與鹽的反應注意（1）金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬元素5考點1：判斷在溶液中的置換反應能否發(fā)生及反應現(xiàn)象

C例1：能與硝酸汞溶液反應，不能跟鹽酸反應的金屬（）A．ZnB．AgC．CuD．Fe例2：在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，現(xiàn)象：

在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鋅片，過一會兒取出，現(xiàn)象：金屬鋅表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色無現(xiàn)象考點1：判斷在溶液中的置換反應能否發(fā)生及反應現(xiàn)象C例1：能6考點2：根據(jù)化學反應判斷金屬活動性順序例3：現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入M的硝酸鹽溶液中，在X表面有M析出；將M浸入N的硝酸鹽溶液，在M表面有N析出。則M、N、X、Y的金屬活動性由強到弱的順序可排列為（）A．Y>X>M>NB．Y>X>N>MC．N>M>X>YD．X>Y>M>NA考點2：根據(jù)化學反應判斷金屬活動性順序例3：現(xiàn)有M、N、X、7考點3：判斷置換反應后鹽溶液的質(zhì)量變化

例4：在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A．氯化鎂溶液 B．鹽酸 C．硫酸亞鐵溶液 D．硝酸銀溶液注：相對原子質(zhì)量：Mg:24Cl:35.5H:1Fe:56Ag:108Zn:65N:14O:16BC考點3：判斷置換反應后鹽溶液的質(zhì)量變化例4：在下列溶液中分8考點4：設(shè)計實驗方案探究金屬活動性順序

例5：為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序，可選用的一組物質(zhì)是()A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、AlD．AlCl3溶液、Fe、CuBC考點4：設(shè)計實驗方案探究金屬活動性順序例5：為驗證鐵、銅、9（1）將五種等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅金屬投入到相同質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中MgAlZnFeCu①制H2的速度由快到慢：

②制H2的能力由強到弱：

（2）向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和稀鹽酸中，投入過量的鎂帶，制H2的質(zhì)量：

多，

少制氫能力Mg＞Al＞Zn＞FeCu不反應Al＞Mg＞Fe＞ZnCu不反應HClH2SO4（1）將五種等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅金屬投入到相同質(zhì)量分數(shù)10例6：相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的鹽酸充分反應，結(jié)果是()A．鐵反應生成氫氣的質(zhì)量小B．鋅反應生成氫氣的質(zhì)量小C．生成氫氣的質(zhì)量相同D．生成氫氣質(zhì)量大小無法比較考點5：判斷金屬與酸發(fā)生置換反應的速率快慢及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少

B例6：相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的鹽酸充分反應，結(jié)果是(11考點6：用于判斷置換反應前金屬混合物的組成

例7：某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是（）A．FeB．MgC．AlD．CuD考點6：用于判斷置換反應前金屬混合物的組成例7：某鋅樣品612氫氣的質(zhì)量反應的時間（）（）（）（

）AlMgFeZn判斷的依據(jù)：考點7：根據(jù)反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質(zhì)量的大小

每條曲線斜線越陡（拐點越早出現(xiàn)），反應速度越快產(chǎn)生氫氣多少：產(chǎn)生氫氣快慢：鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬投入足量的酸中：Mg＞Al＞Zn＞FeAl＞Mg＞Fe＞Zn氫氣的質(zhì)量反應的時間（）（）（）（13考點7：根據(jù)反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質(zhì)量的大小

例8：等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是()A．三種金屬的活動性大小為甲>乙>丙B．反應時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲>乙>丙D．反應速率最快的是甲，最慢的是乙CD考點7：根據(jù)反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質(zhì)量的大小14

判斷金屬跟混合鹽溶液發(fā)生反應的次序

（1）不同金屬與同種鹽溶液的反應：

（2）同種金屬與不同鹽溶液反應時：總結(jié)：金屬活動性相差越大，越容易發(fā)生置換反應。活動性較強的金屬先溶解〈強先溶〉

活動性較弱的金屬先析出〈弱先析〉判斷金屬跟混合鹽溶液發(fā)生反應的次序總結(jié)：活動性較強15例9：在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸反應放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）CuCl2ZnCl2FeCl2

CuCl2FeCl2

FeCl2