化學(xué)人教版高中選擇性必修一（2019年新編）1.1.2 熱化學(xué)方程式

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)課時(shí)2熱化學(xué)方程式高二化學(xué)新人教化學(xué)選擇性必修一《化學(xué)反應(yīng)原理》該化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？

（1）指明了溫度和壓強(qiáng)（2）注明了反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

（3）注明反應(yīng)熱（△H）H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol101kPa200℃[思考與討論1]H2+I2======2HI△【學(xué)習(xí)任務(wù)一】

了解熱化學(xué)方程式的意義熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、意義：熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。物質(zhì)變化能量變化1、定義：能表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】

了解熱化學(xué)方程式的意義請(qǐng)對(duì)比分析以下兩個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)所表達(dá)的意義。（1）H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol普通反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：①1molH2與1molCl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2molHCl（物質(zhì)的量角度）②1個(gè)H2與1個(gè)Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)HCl（微粒數(shù)的角度）③1體積的H2與1體積Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2體積HCl（氣體體積的角度）含義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式[思考與討論2]「小結(jié)」熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義：只能表示物質(zhì)的量H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)△H=－44kJ/molH2O(l)==H2O(g)△H=＋44kJ/mol「小結(jié)」物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也不相同。熱化學(xué)方程式的書寫必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。對(duì)比下列熱化學(xué)方程式，說(shuō)一說(shuō)為什么熱化學(xué)方程式的書寫需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？[思考與討論3]【學(xué)習(xí)任務(wù)二】

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(3)化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol。(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa。(2)各物質(zhì)需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）。(4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示微粒數(shù)目，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol【學(xué)習(xí)任務(wù)二】

學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只代表物質(zhì)的量B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,ΔH不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同,ΔH也不相同D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】B【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】2、在25℃、101kPa時(shí)，0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣完全反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)時(shí)吸收了akJ熱量，書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋2akJ/mol3.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2H2+O2==2H2O

H

=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

H

=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

H

=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

H=－571.6kJ/mol

BC【學(xué)習(xí)任務(wù)三】

比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H

1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

H

2=－Q2kJ/molQ1<Q2比較

H大小時(shí)，要包括所含的“+"和“-”

H1＞

H2

[思考與討論4]（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)

H

1=－Q1kJ/molS(S)+O2(g)=SO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol（2）C(S)+O2(g)=CO(g)

H

1=－Q1kJ/molC(S)+O2(g)=CO2(g)

H

2=－Q2kJ/mol12

（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

H

1=－Q1kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

H

2=－Q2kJ/mol12【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；

H

1

、

H

2的大小。Q1＞Q2

H

1<

H

2

Q2＞Q1

H

2<

H

1

Q1＞Q2

H

1<

H

2

1、吸熱反應(yīng)的肯定比放熱反應(yīng)的大【點(diǎn)撥】比較△H大小的方法2、同一放熱（吸熱）反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，放出（吸收）的熱量越多，△H的值越?。ㄔ酱螅?、燃料的燃燒，其他條件相同時(shí)a、燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出熱量越多，則△H越小b、燃料狀態(tài)為氣、液、固，放出的熱量依次減少，則△H依次增大比較大小時(shí)，要包括所含的“+"和“-”【過(guò)程建構(gòu)】【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】4.(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH1<02NO2(g)N2O4(l)ΔH2<0下列能量變化示意圖中,正確的是

(填字母)。

[2019·全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]我