湖南省婁底市水月中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省婁底市水月中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是A.CH4、C2H6

B.HCHO、C6H12O6

C.CH3CH2OH、CH3COOH

D.、參考答案：B2.．有下列五種物質(zhì)：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它們的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④D.

參考答案：D略3.“原子經(jīng)濟(jì)性”是“綠色化學(xué)”重要內(nèi)涵。它主張?jiān)诨瘜W(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個(gè)原子，這樣既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。從“原子經(jīng)濟(jì)性”的角度考慮，以下轉(zhuǎn)化最合理的是（▲）A．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OB．制備Cu（NO3）2：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（?。?Cu（NO3）2+H2OC．利用二氧化碳制造全降解塑料

D．用銅與濃硫酸共熱制硫酸銅：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，再以NaOH吸收SO2參考答案：C4.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）

A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1mol·L－1

C.c（C2O）<c（H2C2O4）[來(lái)源:Z|xx|k.Com]

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

參考答案：D略5.日本東京電力公司4月6日宣布，在注入俗稱“水玻璃”的硅酸鈉溶液等各種阻水材料后，6日凌晨確認(rèn)已阻止污水從福島核電站繼續(xù)流出。下列有關(guān)“水玻璃”的說法不正確的是：

A．硅酸鈉水溶液顯堿性

B．硅酸鈉水解的離子方程式可以表示為：SiO32－+2H2O＝H2SiO3↓+2OH－C．“水玻璃”是制備硅膠和木材防火劑等的原料D．硅酸鈉可以表示為：Na2O·SiO2參考答案：B略6.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時(shí)只充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80%參考答案：C7.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．點(diǎn)評(píng)：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．8.25℃時(shí)，下列關(guān)于分別由等體積0．1mol／L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是

（

）

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）

c（CH3COO-）十c（OH-）

C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）

3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）參考答案：D9.下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是A.對(duì)二甲苯

B.甲酸乙酯

C.丙烯酸

D.乙酸參考答案：C10.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液參考答案：D11.為了保護(hù)臭氧層，可以采取的有效措施是

（

）

A減少二氧化硫的排放量

B

減少含鉛廢氣的排放量

C減少氟氯烴的排放量

D

減少二氧化碳的排放量參考答案：C略12.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是 A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大參考答案：B略13.已知直鏈烷烴Ａ比Ｂ多一個(gè)碳原子，則下列說法正確的是

（）

A.Ａ沸點(diǎn)比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對(duì)密度比Ｂ小

Ｃ．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴

Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ不可能為氣態(tài)。參考答案：A略14.常溫下某溶液中，由水電離出的H+濃度為：1×10—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－參考答案：A15.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（

）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄__________；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應(yīng)所需時(shí)間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(dòng)(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時(shí)[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強(qiáng)酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強(qiáng)堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。18.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢(shì)大小有何關(guān)系?參考答案：因?yàn)辂}水解的實(shí)質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.19.（18分）A～K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。

回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式A______，F(xiàn)_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)寫出G→E的化學(xué)方程式_________________________________________________；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________；0.3molCu完全反應(yīng)，被還原的G為_____________mol。

(4)檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________（填序號(hào)）。

a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象

b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象

參考答案：