化學滬教版九上4.2化學反應中的質(zhì)量關(guān)系同步練習（含解析）

第第頁化學滬教版九上4.2化學反應中的質(zhì)量關(guān)系同步練習（含解析）第4章認識化學變化

第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關(guān)系

基礎過關(guān)全練

知識點1質(zhì)量守恒定律及其實驗探究

1.(2023江蘇蘇州高新區(qū)二中月考)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是()

2.【新獨家原創(chuàng)】質(zhì)量守恒定律對于定量進行化學研究有重要意義。請你根據(jù)對質(zhì)量守恒定律的理解回答下列問題:

(1)甲和乙兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反應,生成丙與丁的質(zhì)量比為11∶9,且反應中消耗甲的質(zhì)量是生成丁的質(zhì)量的4/9,則反應中消耗乙的質(zhì)量為g。

(2)ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。

①若充分反應后,得到cg氯化鉀,則生成氧氣的質(zhì)量為g;

②若充分反應后,剩余cg固體,則生成氧氣的質(zhì)量為g,其中二氧化錳的質(zhì)量為g。

(3)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大,原因是;紙片在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小,原因是。

知識點2質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)

3.(2022湖南株洲中考)(雙選)除了元素種類、原子種類不變外,化學反應前后肯定沒有變化的還有()

A.原子數(shù)目

B.分子數(shù)目

C.物質(zhì)種類

D.物質(zhì)的總質(zhì)量

4.(2022四川達州中考)甲醛(CH2O)是一種有毒氣體,房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健康?？茖W家們研究發(fā)現(xiàn),使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉(zhuǎn)化,從而降低甲醛的危害。其反應過程的微觀示意圖如圖,下列說法不正確的是()

A.參加反應的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶2

B.該反應一定有元素的化合價發(fā)生變化

C.反應前后原子的種類、數(shù)目不變

D.反應前后分子的種類改變

知識點3質(zhì)量守恒定律的應用

5.(2022河北正定期中)實驗室可以用過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣,其原因是這些物質(zhì)中都含有()

A.氧元素B.氧氣

C.氧分子D.氧原子

6.(2022山東東營中考)為了防止燃氣泄漏,常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃氣泄漏即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物,該氣體可能為()

A.COB.CO2

C.SO2D.NO2

7.(2022廣東廣州期末)1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒,生成了4.4g二氧化碳和3.6g水,則此物質(zhì)的組成元素是()

A.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素

B.一定含有碳、氫元素,不含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧元素

D.一定不含有碳、氫、氧元素

8.(2022河北寧晉期末)在一密閉容器中有甲、乙、丙三種物質(zhì),甲是一種氧化物,加熱充分反應后,各物質(zhì)質(zhì)量變化如下表所示。關(guān)于此反應的認識正確的是()

物質(zhì)甲乙丙丁

反應前的質(zhì)量/g1.4731.60

反應后的質(zhì)量/g待測26.703.2

A.反應后待測值為8.7

B.丁可能是單質(zhì),丙一定是化合物

C.組成物質(zhì)丙的元素種類一定比物質(zhì)乙多

D.反應過程中丙剩余15.8g時,容器中乙的質(zhì)量為13.35g

能力提升全練

9.(2023江蘇揚州江都實驗中學預測,8,★☆☆)用“”和“”代表兩種不同的分子,它們在一定條件下能發(fā)生化學反應,反應前后的模擬模型如圖所示,下列說法正確的是()

A.參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是2∶1

B.由“”構(gòu)成的物質(zhì)是混合物

C.該反應生成兩種新物質(zhì)

D.該反應是化合反應

10.【學科素養(yǎng)·科學思維】(2022河北唐山期末,9,★☆☆)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()

A.x的值是19

B.丙是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物

D.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為7∶13

11.(2023江蘇鹽城中考,15,★★☆)將一定質(zhì)量的甲醇(CH3OH)和氧氣(O2)置于密閉容器中點燃,一段時間后反應停止冷卻,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實的是()

物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X

反應前質(zhì)量/gm12.8000

反應后質(zhì)量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.無法判斷X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3∶1

12.(2022遼寧沈陽渾南二模改編,15,★☆☆)在物質(zhì)世界里,化學變化無處不在。

(1)用圖1所示裝置進行實驗,向盛有碳酸鈉的廣口瓶中加入稀硫酸,燒杯中觀察到的現(xiàn)象是。(提示:碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳)

(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中,固體質(zhì)量變化如圖2所示。

①該反應的文字表達式為;

②參加反應的氧氣質(zhì)量為g。

(3)某反應的微觀示意圖如圖3所示,圖中“”表示硫原子,“”表示氧原子。

①該反應所屬的基本反應類型為;

②反應中,甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為。

素養(yǎng)探究全練

13.【學科素養(yǎng)·科學思維】(2022浙江麗水中考)定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述,通?？捎脭?shù)學方式加以表達。在學習“質(zhì)量守恒定律”時,小麗查閱到以下材料:

(1)波義耳實驗中,金屬灰增加的質(zhì)量是;

(2)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,帶給我們的啟示有(填字母);

A.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗

B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學研究的重要方法

受上述研究啟發(fā),小麗對相關(guān)實驗進行了深入探究。

(3)在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中(如圖),氣球的作用有;

(4)小麗認為,蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了,因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設計一個能說服小麗的簡明實驗思路:。

答案全解全析

基礎過關(guān)全練

1.B鎂條在空氣中被點燃,與氧氣反應生成氧化鎂,反應前鎂的質(zhì)量不等于反應后氧化鎂的質(zhì)量,不能用來驗證質(zhì)量守恒定律;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉,沒有氣體參與或生成,能直接驗證質(zhì)量守恒定律;食鹽與水不發(fā)生化學反應,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律;過氧化氫在二氧化錳作催化劑時反應生成水和氧氣,氧氣逸出,不能直接驗證質(zhì)量守恒定律。

2.(1)64(2)①(a-c)②(a+b-c)b(3)參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量反應生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中

解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,甲和乙兩種物質(zhì)共80g,則生成丙與丁共80g,而生成丙與丁的質(zhì)量比為11∶9,故反應生成丁的質(zhì)量是80g×=36g,反應中消耗甲的質(zhì)量為36g×=16g,則反應中消耗乙的質(zhì)量為80g-16g=64g。(2)①ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱,若充分反應后,得到cg氯化鉀,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量為(a-c)g。②ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱,若充分反應后,剩余固體質(zhì)量為cg,由質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量為(a+b-c)g;其中二氧化錳是催化劑,反應前后質(zhì)量不變,所以二氧化錳的質(zhì)量為bg。(3)鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵,故生成的四氧化三鐵的質(zhì)量大于參加反應的鐵絲的質(zhì)量。

3.AD化學變化的實質(zhì)是反應物的分子分成原子,原子重新組合成新的分子,原子數(shù)目不變,分子的數(shù)目可能改變;化學變化生成新物質(zhì),物質(zhì)的種類一定會發(fā)生改變;化學反應遵守質(zhì)量守恒定律,反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

4.A該反應是1個CH2O分子和1個O2分子反應生成1個CO2分子和1個H2O分子,參加反應的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶1,A錯誤;該反應中有單質(zhì)O2參加,一定有元素的化合價發(fā)生變化,B正確;由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后原子的種類、數(shù)目不變,C正確;化學反應前后分子的種類改變,D正確。

5.A這些物質(zhì)中都含有氧元素,都可用于制氧氣。

6.C乙硫醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體,不會生成一氧化碳,A錯誤;二氧化碳不屬于空氣污染氣體,B錯誤;乙硫醇(C2H5SH)、氧氣中含有碳、氫、硫、氧四種元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素種類不變,則該氣體可能為SO2,C正確;反應物中不含氮元素,不可能生成二氧化氮,D錯誤。

7.B由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后元素的種類不變,該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。再根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量相等,來確定是否含有氧元素。4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

4.4g×=1.2g,3.6g水中氫元素的質(zhì)量為3.6g×=0.4g,1.2g+

0.4g=1.6g,與原物質(zhì)的質(zhì)量相等,故該物質(zhì)一定不含氧元素。

8.B由質(zhì)量守恒定律可知,反應后待測=1.4+7+31.6-26.7-3.2=10.1,A錯誤;由表中信息可知,反應后甲、乙、丁的質(zhì)量增加,屬于生成物,丙的質(zhì)量減少,屬于反應物,該反應是丙分解為甲、乙、丁,則生成物丁可能是單質(zhì),反應物丙一定是化合物,B正確;丙為反應物,乙為生成物,分解反應中反應物的組成元素的種類不一定比生成物多,如過氧化氫分解生成水和氧氣,生成物水中的組成元素的種類與過氧化氫一樣多,C錯誤;由表中信息可知,參加反應的丙的質(zhì)量與生成的乙的質(zhì)量比=

(31.6g-0)∶(26.7g-7g)=316∶197,反應過程中丙剩余15.8g時,即參加反應的丙的質(zhì)量=31.6g-15.8g=15.8g,生成乙的質(zhì)量為9.85g,容器中乙的質(zhì)量=7g+9.85g=16.85g,D錯誤。

能力提升全練

9.D比較反應前后分子的構(gòu)成關(guān)系可知:有1個“”沒有參加反應,各物質(zhì)反應的微粒數(shù)目關(guān)系是:

故參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是6∶2=3∶1,A錯誤;由“”構(gòu)成的物質(zhì)中只含一種分子,為純凈物,B錯誤;該反應只生成一種物質(zhì),C錯誤;該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應,屬于化合反應,D正確。

10.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x的值為14+26+3+5-36-3-2=7,故A錯誤;丙在反應前后質(zhì)量不變,可能是該反應的催化劑,故B錯誤;甲的質(zhì)量在反應前后減少了14g-2g=12g,乙的質(zhì)量在反應前后減少了26g-7g=

19g,故甲、乙為反應物,丁的質(zhì)量在反應前后增加了31g,故丁是生成物,該反應為甲和乙反應生成丁,則丁中至少有2種元素,一定是化合物,C正確;參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為12∶19,D錯誤。

11.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,m+12.8=n+10.8+8.8,m-n=6.8,所以m>n,A正確;甲醇燃燒后氫元素全部轉(zhuǎn)化成水,甲醇中氫元素的質(zhì)量為10.8g×=1.2g,所以甲醇的質(zhì)量為1.2g÷=9.6g,反應后X的質(zhì)量為9.6g-6.8g=2.8g,反應物中碳元素的質(zhì)量為9.6g×=3.6g,生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×=2.4g,所以X中含碳元素的質(zhì)量為

3.6g-2.4g=1.2g,含有氧元素的質(zhì)量為2.8g-1.2g=1.6g,B正確、C錯誤;生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3.6g∶1.2g=3∶1,D正確。

12.(1)蠟燭逐漸熄滅(2)①紅磷+氧氣五氧化二磷②8.0(3)①化合反應②2∶1∶2

解析(1)碳酸鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳不燃燒、不支持燃燒,能使燃著的蠟燭熄滅。(2)①紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷;②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的氧氣和紅磷的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量,故參加反應的氧氣的質(zhì)量為14.2g-6.2g=8.0g。

(3)①根據(jù)微觀示意圖,反應物為SO2與O2,生成物為SO3,該反應符合“多變一”的特點,屬于化合反應;②圖中一個氧分子未參加反應,故反