影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡12八月2023第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡01八月2023第二節(jié)

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？

2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）：

參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。有效碰撞：活化分子：活化能:反應(yīng)的過(guò)程：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱?）能量不足

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的幾種可能的碰撞模式（1）能量不足

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE例：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2S四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔兺饨鐥l件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子練習(xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√練習(xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（練習(xí)3：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√練習(xí)3：設(shè)NO+CO22C練習(xí)4：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習(xí)4：在密閉容器里，通入xmol練習(xí)5：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和H+、SO42-離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說(shuō)明：(1)為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率增大？(2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？

反應(yīng)速率時(shí)間練習(xí)5：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和H+、S

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD練習(xí)6：增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）

將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習(xí)7：將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL