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燃燒熱能源燃燒熱能源一、燃燒熱正確理解燃燒熱的概念,應(yīng)注意:101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,單位為kJ/mol。2、可燃物是1mol;3、可燃物要完全燃燒;1、必須是可燃物與氧氣反應(yīng);4、氧化物要穩(wěn)定。常溫常壓下的穩(wěn)定狀態(tài)。H→H2O,C→CO2,S→SO2一、燃燒熱正確理解燃燒熱的概念,應(yīng)注意:101.燃燒熱的的概念:25℃101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強(qiáng)?
生成物不能繼續(xù)燃燒一般指:C--CO2(g)N–N2(g)S–SO2(g)H–H2O(l)單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量△H=-5518KJ/mol1.燃燒熱的的概念:為什么指定溫度和壓強(qiáng)?生成物不能繼續(xù)燃
注意:2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=-11036KJ/mol思考:C8H18的燃燒熱為多少?△H=-5518KJ/mol注意:思考:C8H18的燃燒熱為多少?△H=-55182.表示的意義:
3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫:
應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))
如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol表示的含義?
在101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量.2.表示的意義:3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=n(可燃物)ⅹ△HCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.31KJ/mol4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=n(可燃物)ⅹ△H[例1]實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃、101kPa時(shí),1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量,則CH4的燃燒熱ΔH是
,表示CH4燃燒熱的化學(xué)方程式是:
[例2]已知25℃、101kPa時(shí),乙烷的燃燒熱ΔH=-1559.8
kJ/mol,寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
ΔH=-890.31kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ/mol熱化學(xué)方程式和燃燒熱的化學(xué)方程式:前者計(jì)量數(shù)可以是任意值,后者可燃物的計(jì)量數(shù)只能為1。前者反應(yīng)熱可以是任意值,后者反應(yīng)熱是唯一值。[例1]實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃、101kPa時(shí),1molC[例3]2.0gC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出99.6kJ的熱量,計(jì)算C2H2的燃燒熱。
[例4]下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能否表示燃燒熱,請(qǐng)說明理由。A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-akJ/mol;
。B.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-akJ/mol;
。C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-akJ/mol;
。D.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ/mol;
。
12121molC2H2的質(zhì)量是26g,故C2H2的燃燒熱是:13×99.6kJ/mol=1294.8kJ/mol不能,應(yīng)生成CO2不能,H2O應(yīng)為液態(tài)不能,H2的計(jì)量數(shù)應(yīng)為1能[例3]2.0gC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出1、定義就是能提供能量的自然資源,包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。2、作用能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。二、能源1、定義就是能提供能量的自然資源,包括化石燃料(煤、石油、天3.一次能源和二次能源
直接從自然界取得的能源稱為一次能源,如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。
一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二
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