《無機及分析化學》期末考試試卷

------- 《無機及分析化學》期末考試試卷〔B〕------得分- 適用專業(yè)：得---一、填空題〔120分〕---1．Cr原子核外電子構(gòu)造式的原子實表示式為 ，該元---素的原子序數(shù)是 位于元素周期表的第 周期第 族，---線 其價層電子構(gòu)型為 。---號- 2．共軛酸堿對的K與K的關系是 。-a b學--CaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為 。---4．銅鋅原電池的電池符號為 其正極---半反響式為 ，原電池反響--訂 為 。---5．協(xié)作物[Cu(NH)-- 34

]SO4

命名為 其中心-離子是 ，配位體是 ，配位數(shù)是 。---6.---本原則是 。-名裝名--姓- 7.在定量分析中，某學生使用萬分之一天平和50ml滴定管，將稱量---記錄和滴定記錄分別記為0.75g和33.0ml正確的數(shù)據(jù)記錄應為 g---和 mL。----2- 8.K2-

Cr2O7

含量時，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，必需參與HSO-HPO混合酸，加HSO的目的是 ，加HPO的目24342434-24342434--的是 和 。---二、選擇題〔每題只有一個正確的答案，請將其代碼填入括號中；每小--級-- 125分〕級---班- 1．依據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，推斷以下化合物中，化學---鍵極性最大的是 〔 〕-A、H2S B、H2O C、PH3 D、CH412濃酸的適宜的量器是〔〕A、容量瓶 B、移液管C、量筒 D、酸式或堿式滴定管3．溶液的稀釋過程中〔〕A、溶液質(zhì)量不變濃酸的適宜的量器是〔〕A、容量瓶 B、移液管C、量筒 D、酸式或堿式滴定管3．溶液的稀釋過程中〔〕A、溶液質(zhì)量不變B、溶劑質(zhì)量不變C、溶液的體積不變D、溶質(zhì)質(zhì)量不變4．影響化學反響速率的主要因素是〔 〕A、反響物的本性 B、反響物的濃度C、反響溫度 D、是否使用催化劑5．以下反響的平衡常數(shù)H2(g)+S(s)＝H2S(g) K1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)K2則反響++H2S(g)K〔〕A、K1-K2 B、K1·K2C、K1/K2 D、K12·K2〔〕A、[H+] B、pH C、Ka7HPO42-的共軛堿是D、不確定〔〕A、H2PO4- B、H3PO4 C、PO43-D、HPO42-8．以下鹽溶液顯中性的是〔〕A、KNO3 B、NH4Cl C、(NH4)2SO4D、Na2CO3以下各組溶液不是緩沖溶液的是 〔與0.2mol·L-1Na2HPO4等體積混合液與0.1mol·L-1NaOH等體積混合液0.1mol·L-1HAc等體積混合液0.1mol·L-1NH3·H2O等體積混合液共價鍵最可能存在于 〔A、金屬原子之間 子之間C、金屬原子與非金屬原子之間〕〕D、電負性相差很大的元素的原子之間NH3溶液中參與以下物質(zhì)時可使其解離度減小的〔 〕A、HCl B、H2O C、KNO3 D、NH4Cl以下化合物中C的氧化數(shù)為-4的是 〔 〕A、CO2 B、CO C、CH4 D、CCl4在反響Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是〔 〕A、1 B、2 C、3 D、4對于協(xié)作物中心體的配位數(shù)說法不正確的選項是 〔 〕A、直接與中心體鍵合的配位體的數(shù)目B、直接與中心體鍵合的配位原子的數(shù)目C、中心體承受配位體的孤對電子的對數(shù)〔 A、Fe3+/Fe2+ B、Fe3+ C、Ag D、Ag+/Ag16．配制FeCl3溶液時，為防止其水解應參與 〔 A、鹽酸 B、硫酸 C、硝酸 D、醋酸原料里所含的K+Br-I-等離子可用下面哪種方法去除 〔 A、參與沉淀劑然后過濾 B、重結(jié)晶C、加熱煮沸 D、調(diào)整pH18．在滴定分析中，屬于偶然誤差的是 〔 A、試樣未經(jīng)充分混勻 B、砝碼生銹C、滴定時有液滴濺出 D、滴定管最終一位估讀不準確修約為四位有效數(shù)字 〔 A、13.45，3.111，250.6 B、13.44，3.110，250.6C、13.44，3.111，250.7 20．標定HCl標準溶液濃度常用的基準物質(zhì)有 〔 〕、無水CaCO3 B、硼砂〔NaB4O7·H2O〕C、H2C2O4·2H2O D、鄰苯二甲酸氫鉀21．用局部是水的H2C2O4·2H2O標定NaOH溶液濃度時，所得c(NaOH)將 〔 〕A、偏小 B、偏大 C、無影響 D、前三種都有可能22．在使用基準物Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，加熱反響溶液的目的是 〔 〕與Na2C2O4反響的速度 B、避開自身催化使Na2C2O4較簡潔分解 D、避開誘導作用的發(fā)生以下關于α 的表達正確的選項是 〔 〕Y(H)A、α 隨酸度減小而增大 B、α 隨酸度增大而減小Y(H) Y(H)C、α 隨pH增大而減小 D、α 與pH變化無關Y(H) Y(H)在沉淀滴定法中法揚司法所用的指示劑為 〔 〕A、NH4Fe(SO4)2 B、熒光黃 C、K2Cr2O7 D、K2CrO4以下說法正確的選項是 〔 〕A、分光光度法只能測定有色溶液C、吸光度越大，測量越準確D、摩爾吸光系數(shù)很大，說明測定該物質(zhì)的靈敏度低〔220分〕1.溶液的組成表示方式有A、質(zhì)量濃度B、質(zhì)量分數(shù)〔〕C、物質(zhì)的量濃度2.稀溶液的通性有D、體積分數(shù)〔〕A、蒸汽壓下降C、布朗運動B、沸點上升D、凝固點降低、CO32-、HCO32-、H2O以上為質(zhì)子酸的是 〔 〕作為基準物質(zhì)的是A、KMnO4 B、Na2CO3 C、Na2B4O7·10H2作為基準物質(zhì)的是A、KMnO4 B、Na2CO3 C、Na2B4O7·10H2O〔D、Na2C2O4〕8．以下溶液中，需保存在棕色瓶中的是〔〕A、NaCl B、AgNO3 C、KI D、KMnO49．滴定分析中應用的反響必需具備的條件為 〔 A、有確定的計量關系 B、反響完全程度高C、反響速度快 D、有適當?shù)姆椒ù_定終點10．原電池中關于正極說法正確的選項是 〔 〕A、電子流出 B、電子流入C、發(fā)生氧化反響 D、發(fā)生復原反響四、推斷題〔×115分〕乙二胺四乙酸溶解度很小所以通常用它的二鈉鹽做滴定劑〔 〕關于化學平衡說法正確的選項是 〔 〕C、平衡狀態(tài)時各組分的濃度或分壓為確定值D、化學平衡是有條件的、相對的。5．沉淀滴定法有〔〕A、佛爾哈德法 BC、平衡狀態(tài)時各組分的濃度或分壓為確定值D、化學平衡是有條件的、相對的。5．沉淀滴定法有〔〕A、佛爾哈德法 B、莫爾法 C、法揚斯法D、碘量法6〔〕A、硫代硫酸鈉B、重鉻酸鉀C、碘離子D、碘單質(zhì)〔〕10-14?！病?〔〕4p＝7〔〕5〔〕NaOH溶液多。 〔 〕標準平衡常數(shù)與反響物的本性和溫度有關，而與反響物或生成物的起始濃度及反響從正向或逆向進展無關。 〔 緩沖溶液之所以具有緩沖作用是由于其中含有足夠濃度的緩沖對，因此緩沖對的濃度越高，緩沖作用越強。 〔 極性分子中的化學鍵必定為極性鍵非極性分子則不愿定是非極性鍵。 〔 〕直接碘量法是滴定終點前加淀粉指示劑。 〔 〕準確度越高則周密度越好。 〔 〕莫爾法是以K2CrO4為指示劑的銀量法，終點時生成磚紅色的AgCrO4沉淀。 〔 〕質(zhì)量作用定律只適用于可逆反響。 〔 〕光度法測定某物質(zhì)時假設有干擾，應依據(jù)干擾最小、吸取最大的原則選擇波長。 〔 五、簡答題〔412分〕指出其復原產(chǎn)物的顏色。在含AgClAgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。什么是朗伯-些措施避開？六、計算題〔共8分〕〔0.371.19m-10.1mol-11000mL，計算并簡述配制方法。(M(HCl)=36.5g/mol)----------------分得------------線---號學----------訂------------名姓裝---------------級班-------《無機及分析化學》期末考試答題紙〔B卷〕適用專業(yè)：題號題號一二三四五六總分核分人分數(shù)閱卷人一、填空題〔120分〕閱卷人1. ， ， ， ， 。4.，，。5.，，，。6.4.，，。5.，，，。6.。7.，。8.，，。題號123456題號12345678910答案閱卷人-答案-- 題號1112131415 16 1718 19 20--- 題號2122232425- 答案125分〕閱卷人 三、多項選擇題〔每題有兩個或兩個以上符合題意的正確答