化學(xué)平衡中的等效現(xiàn)象分析課件

高考回顧1．(雙選)(2014?江蘇高考)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行高考回顧1．(雙選)(2014?江蘇高考)一定溫度下，在三個(gè)化學(xué)平衡中的等效現(xiàn)象化學(xué)平衡中的等效現(xiàn)象假設(shè)：用相同的設(shè)備、相同的工藝、相同的條件下、按下圖所示三種配比制作A、B、C三個(gè)蛋糕0.5斤白糖1斤雞蛋2斤面粉0.5斤白糖1斤雞蛋2斤面粉2斤白糖4斤雞蛋8斤面粉ABC問題：根據(jù)配比你發(fā)現(xiàn)了什么？三個(gè)蛋糕的味道怎樣？配料比例相同（1:2:4），蛋糕甜度相同等同蛋糕等效蛋糕蛋糕理論假設(shè)：同一可逆反應(yīng)：例如用相同的條件，按下圖兩種配比進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡。1mol/LH21mol/LI20mol/LHI問題：若在一定條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)是怎樣？H2(g)十I2(g)2HI(g)0mol/LH20mol/LI22mol/LHI假設(shè)：用相同的設(shè)備、相同的工藝、相同的條件下、0.5斤白糖0濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于一邊倒（1）平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度相等（2）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)相等（3）反應(yīng)的建立過程不相同

對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或者恒溫恒壓），當(dāng)起始加入物料不同時(shí)，在達(dá)到平衡后，各相同組分的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）都相等，互稱為等效平衡。等效平衡濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.58選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》P32

T8．一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1molPCl3

和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量

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選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》P32T8．一定溫度下，將2mol恒溫條件下：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔV(氣)≠0

2molPCl31molCl2假設(shè)恒壓體積V2molPCl31molCl24molPCl32molCl2相當(dāng)PCl5

比2倍多平衡正移2molPCl31molCl22molPCl31molCl2壓縮體積2V體積2V體積V條件投料物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡濃度物質(zhì)的量恒T恒P

n(PCl3):n(Cl2)相同相等相等倍數(shù)關(guān)系

n(PCl3)

、n(Cl2)與原投料一模一樣相等相等相等

恒T恒V4263體積3V體積3V2molPCl31molCl2PCl5

比3倍多

構(gòu)建模型抽象變具體C變,Qc=Kn(PCl5)為2倍3平衡時(shí)PCl5

為0.4mol①②③④恒溫條件下：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(2molPCl31molCl2假設(shè)恒壓體積V2molPCl31molCl24molPCl32molCl2相當(dāng)平衡右移2molPCl31molCl22molPCl31molCl2壓縮體積2V體積2V體積V條件投料物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡濃度物質(zhì)的量恒T恒P

n(H2):n(I2)相同相等相等倍數(shù)關(guān)系

n(H2)

：n(I2)相同相等倍數(shù)關(guān)系倍數(shù)關(guān)系

恒T恒VH2I2H2I2H2I2H2I2H2I2平衡不移PCl5

比2倍多n(HI)為前平衡的2倍恒溫條件下：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔV(氣)≠0

恒溫條件下：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔV(氣)=0

n(HI)為前平衡的2倍2molPCl31molCl2假設(shè)體積V2molPCl條件反應(yīng)類型投料百分含量濃度物質(zhì)的量恒T恒V恒T恒PΔV(氣)=0

ΔV(氣)≠0ΔV(氣)=0

ΔV(氣)≠0相同

相等相等相等成比例

相等倍數(shù)關(guān)系倍數(shù)關(guān)系相等倍數(shù)關(guān)系成比例

相等整理反思

方法：構(gòu)建模型、規(guī)律解題條件反應(yīng)類型投料百分含量濃度物質(zhì)的量恒T恒V恒T恒PΔV(氣選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》P32

T8．一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1molPCl3

和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量

_________。

平衡逆移擴(kuò)大體積體積V等效平衡：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度相等,

物質(zhì)的量為原來1/2PCl5

比1/2倍小<0.2mol

構(gòu)建模型2molPCl31molCl2假設(shè)恒壓體積V1molPCl30.5molCl2體積1/2V

原平衡恒壓裝置擴(kuò)大縮小體積平衡是否移動(dòng)恒容裝置等比例投料等效平衡選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》P32T8．一定溫度下，將2mol小試牛刀1．(雙選)(2014?江蘇高考)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小等效平衡

規(guī)律解題小試牛刀1．(雙選)(2014?江蘇高考)一定溫度下，在三個(gè)2.在100℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同等效平衡

規(guī)律解題2.在100℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L解：條件c(H2)=c(I2)=1mol/L或者c(HI)=2mol/LH2(g