2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第四十高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第四十高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子D．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子參考答案：D略2.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：A略4.向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如右圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是(

)A．a(chǎn)：Cl－；

b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a(chǎn)：CO32－；b：Na+；c：C1－；

d：HCO3－C．a(chǎn)：Na+；

b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a(chǎn)：Na+；

b：HCO3－；c：C1－；

d：CO32－參考答案：略5.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。

參考答案：略7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A7.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中。電流從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B8.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C．9.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液；B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，且與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；D．碳酸氫根離子、鋇離子、氫氧根離子之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．解答：解：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+和SCN﹣之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，且與鋁反應(yīng)不能生成氫氣；堿性溶液中，NH4+、Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略11.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯(cuò)誤；B、只能計(jì)算稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯(cuò)誤。故答案選C12.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過半透膜Ｃ．兩種分散系都有丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｄ．區(qū)別兩者最簡(jiǎn)單的方法是觀其顏色參考答案：D13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()。A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略14.生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（

）A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．大量燃燒化石燃料產(chǎn)生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C．裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會(huì)造成空氣污染，故C正確；D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)即可解答，平時(shí)注意生活中的化學(xué)知識(shí)的積累，題目難度不大。15.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①②④⑤參考答案：A解析：根據(jù)Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定知①④錯(cuò)誤，②③⑤正確，選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是

▲

。（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

。（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是

▲

。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有

▲

。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是

▲

。（5）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？

▲

。

參考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加熱

溫度計(jì)、酒精燈、燒杯

⑷關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

⑸取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為