江西省九江市武蛟中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析

江西省九江市武蛟中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是

（

）A.電子的自旋量子數(shù)是?，在某一個軌道中有兩個電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0B.磁量子數(shù)m＝0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是

A．CH3CH2CH2CHO

B．C．

D．CH3CH2CH2CH2CH2OH參考答案：C略3.下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是（

）1K2SO42甲醛

3KClO3

4硝酸汞

5NH4Cl

6NaOHA．246

B.135

C.123

D.456參考答案：A略4.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是：（

）

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學煙霧二氧化氮參考答案：C略5.取火柴頭浸于水中片刻后的溶液，檢驗溶液中是否含有氯元素的試劑是()A．AgNO3溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液D．KI-淀粉溶液參考答案：C火柴頭的成分中含有KClO3，氯元素具有較高價態(tài)，具有氧化性，可選擇還原劑將其還原為Cl－，通過檢驗Cl－存在檢驗Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液時，發(fā)生如下反應ClO3－＋3NO2－＋Ag＋===AgCl↓＋3NO3－，有白色沉淀生成。注意KI-淀粉溶液變藍后并不能證明氯元素一定存在。6.1932年美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計鈣元素的電負性的取值范圍

A．小于0.8

B．大于1.2

C．在0.8與1.2之間

D．在0.8與1.5之間參考答案：A7.a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（）A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞P＞N，故A錯誤；B．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性N＞P＞Si＞Na，故B錯誤；C．a(chǎn)為Si元素，b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，故原子序數(shù)d＞a＞b＞c，故C錯誤；D．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，故最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；故選D．8.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（

）A．

A?B?C?D

B。

A?

C?B?DC．

A?

C?D?B

D。

B?

D?C?A

參考答案：C略9.等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是

A、C2H6

B、C3H8

C、C4H10

D、C5H12參考答案：D10.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D11.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（

）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低參考答案：B略12.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：C略13.上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。下列有關XePtF6的說法正確的是A、XePtF6第一個被合成出來，是因為氙原子半徑大，電離能小B、XePtF6第一個被合成出來，是因為氙原子半徑小，電離能大C、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因為氟的原子半徑小，電離能大D、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因為氙的還原性強參考答案：A14.為了使反應2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能順利進行，某同學設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的是參考答案：C略15.某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)（正反應為吸熱反應），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（

）A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

?！驹O計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號）進行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內(nèi)同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。【評價與反思】三位同學中操作正確的是

同學。指出其于同學的操作錯誤：

同學：

；

同學：

；【結(jié)論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結(jié)論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設】pH=7；pH>7（2分）

【設計和實驗】②③（2分）

【評價與反思】甲；（1分）乙同學：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；【評價與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學：把PH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致測量值偏小，故乙同學做法錯誤，．丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學做法錯誤，故答案為：甲；乙同學：pH試紙不能潤濕；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強酸強堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：不是同分異構(gòu)體，是混合物18.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說明第①步反應達到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有。參考答案：19.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化