《氯及其化合物》課件

高三第一輪總復(fù)習(xí)2010.09必修1專題4第1講

氯、溴、碘及其化合物

高三第一輪總復(fù)習(xí)2010.09必修1專題4第1[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？捎玫姆烙椒ㄊ?/p>

（

）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B．人、畜應(yīng)到較高的地方去C．人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D．可用肥皂水浸濕軟布蒙面[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這2顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：（水中）黃綠色刺激性氣味氣體比空氣大能溶于水(1:2)

易液化：M大，分子間作用力大一、氯氣的性質(zhì)

1、氯氣的物理性質(zhì)(步步高P58基礎(chǔ)回歸1)顏色：黃綠色刺激性氣味氣體比空氣大能溶于水(1:2)易液化3[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？捎玫姆烙椒ㄊ?/p>

（

）A．人、畜應(yīng)躲到低洼的地方B．人、畜應(yīng)到較高的地方去C．人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D．可用肥皂水浸濕軟布蒙面BD[例1]氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這42Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍綠色）（與變價金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（P58基2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強氧化劑。⑴跟金屬反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)5⑴現(xiàn)象：

。⑵過量Fe粉與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物是

。⑶已知FeCl3易潮解，100℃左右升華，分別用⑴⑵兩種裝置收集，各有何優(yōu)缺點，改進？

討論一P53實驗探究2⑴現(xiàn)象：62P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)H2＋Cl22HCl2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)點燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧（工業(yè)制鹽酸）光照：會發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）⑵跟非金屬反應(yīng)2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)H2＋Cl27

其中關(guān)鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時應(yīng)采取的措施是_____。內(nèi)管進氣口A外管進氣口B[例2]化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：H2Cl2HCl氣體鹽酸H2Cl2先通H2點燃，再通Cl2。

內(nèi)管進氣口A外管進氣口B[例2]化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：8思考：1）新制氯水含有哪些分子和離子？2）如何設(shè)計實驗證實起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？3）將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？4）新制氯水應(yīng)該如何保存，為什么？思考：1）新制氯水含有哪些分子和離子？9⑶跟水反應(yīng)Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（HClO不穩(wěn)定，見光易分解）2HClO2HCl+O2↑氯水保存：密封儲存于棕色試劑瓶里。弱酸性不穩(wěn)定性強氧化性⑶跟水反應(yīng)Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（HC10二、氯水成分和性質(zhì)（P60要點一）成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O漂白、殺菌、消毒Cl—+Ag+＝AgCl↓先變紅后褪色滴入紫色石蕊試液⑴強氧化性⑵呈黃綠色⑶加成反應(yīng)強酸性⑴弱酸性⑵強氧化性沉淀反應(yīng)1．氯水的成分：2．氯水的性質(zhì)：二、氯水成分和性質(zhì)（P60要點一）成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實113．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO的平衡移動向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照左移左移右移右移右移右移a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉制高濃度HClO溶液氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配c(Cl－)增大c(H+)增大c(H+)減小c(H+)減小c(H+)減小C(HClO)減小3．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移動向124.液氯、新制氯水、久置氯水比較液氯新制氯水久置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍色石蕊試紙Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+無明顯變化先變紅后褪色變紅

黃綠色液體

淡黃綠色液體變成無色液體純凈物混合物混合物4.液氯、新制氯水、久置氯水比較液氯新制氯水久13甲裝置防倒吸的原因?討論二甲乙丙丁由于HCl易溶于水,當(dāng)氣體被吸收時,裝置內(nèi)氣體的壓強迅速減小,液體

到漏斗中,由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面明顯

，使漏斗口

液面,漏斗中的液體又

到燒杯內(nèi),從而防止了倒吸.上升下降脫離回落甲裝置防倒吸的原因?討論二甲乙丙丁由于HCl易溶于水,當(dāng)氣體14完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去)⑴.用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實驗的原理是_________________

_______________________________。

打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

水氯化氫圖1圖2致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小氯化氫極易溶于水,

打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氯化氫受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氯化氫與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象

⑵.如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。討論三打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水水氯化氫圖1圖2致使燒瓶內(nèi)氣15Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O

由于上述反應(yīng)生成2HClO2HCl+O2↑，故漂白粉露置在空氣中，久置無效。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO⑷跟堿反應(yīng)工業(yè)上用

和

制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于

。除去多余的氯氣氯氣石灰乳Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O由于上述反應(yīng)16Cl2＋KI：

，

Cl2＋H2S：

，

Cl2＋FeCl2：

，

Cl2＋Na2SO3：

，

Cl2＋CH4

。CH2＝CH2＋Cl2→

，⑸跟還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4⑹跟有機物反應(yīng)CH2ClCH2Cl（加成）CH3Cl＋HCl（取代）Cl2＋KI：17[小結(jié)]：氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

125678934[小結(jié)]：氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

12567893418[例3]（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是__________（溶液體積變化忽略不計）。A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲簡述選擇的理由：_____________________。B

氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因為酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動，HClO濃度增大；又因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。[例3]（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃19總結(jié):1.氯氣的性質(zhì)強氧化性,歧化反應(yīng)2.HClO的性質(zhì)弱酸性，強氧化性，不穩(wěn)定性3.氯水的成分和性質(zhì)4.氯氣的制備P61要點二總結(jié):1.氯氣的性質(zhì)強氧化性,歧化反應(yīng)2.HClO的性質(zhì)弱酸20反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC沉淀J電解++加入D加入D加入B鞏固：下圖中的每一個方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其中飽和食鹽水和F為起始反應(yīng)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)B是______，F(xiàn)是_______，J是_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式是

。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O對Fe2++NaClO→Fe(OH)3的變化的理解是很重要的

NaOHCl2H2反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC電解++加入D加入D加入21鹵素包括

五種元素，其單質(zhì)均為

原子分子。1、結(jié)構(gòu)相似性：

；2、結(jié)構(gòu)遞變性：F→I核電荷數(shù)

，電子層數(shù)

，原子半徑

，得電子能力

，非金屬性

，單質(zhì)的氧化性

。F、Cl、Br、I、At

雙原子最外層均為７個電子依次增大依次增多依次增大依次減弱依次減弱依次減弱一、鹵族元素結(jié)構(gòu)特點（步步高29頁考點一）鹵素包括22元素名稱鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性熔、沸點淺黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體逐漸增大反應(yīng)能溶能溶（橙黃色）微溶（黃褐色）熔沸點升高F2Cl2Br2I2氟氯溴碘易溶于有機溶劑：溴：橙紅，碘：紫紅加深二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)（步步高29頁考點一）元素鹵素顏色密度水溶性熔、淺黃綠色黃綠色氣體深紅棕色液體23三、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（步步高30頁考點二）2Fe＋3Cl2＝2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr31、與金屬反應(yīng)？：Fe+I2=FeI2

上述反應(yīng)說明了什么？三、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe＋3Cl2＝2FeCl31、與金24

a.HX生成的難易及穩(wěn)定性：

b.HX的還原性：

c.HX水溶液的酸性：

d.HX熔沸點H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI冷暗光照加熱高溫2、與Ｈ2反應(yīng)？：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF（弱酸）<HCl<HBr<HIHF>HI>HBr>HCla252F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2OHCl＋HClO反應(yīng)越來越難（能反應(yīng)）（很弱）（極弱）（很劇烈）相似性：X2＋H2OHX＋HXO（X=Cl、Br、I）遞變性：與水反應(yīng)的能力依次漸弱F2的特殊性Br2＋H2OHBr＋HBrOI2＋H2OHI＋HIO3、與Ｈ2O反應(yīng)？：2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2O264、與堿反應(yīng)？：X2+2NaOH=NaX+