學(xué)年度北京市東城區(qū)第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測(cè)高中化學(xué)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!2008-2009學(xué)年度北京市東城區(qū)第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷考生須知：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分,將第Ⅰ卷選擇題的答案涂在“答題卡”上。第Ⅱ卷直接答在試卷上，2．試卷滿分108分，考試時(shí)間120分鐘。3．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．酸雨對(duì)下列物質(zhì)的腐蝕作用最強(qiáng)的是 （） A．銅制塑像 B．大理石雕刻 C．玻璃墻 D．不銹鋼2．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為 （） A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物能 D．電能3．下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法正確的是 （） A．H2O2和H2O互為同素異形體 B．H2O2是具有共價(jià)鍵的離子化合物 C．H2O2是一種具有殺菌消毒作用的強(qiáng)酸 D．H2O2能發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣4．下列各給物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同，晶體類(lèi)型也相同的是 （） A．CO2和H2O B．NaOH和Na2O C．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列說(shuō)法不正確的是 （） A．CC14是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 B．膠體粒子可以透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜 C．氯水中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明C12的氧化性強(qiáng)于8 D．根據(jù)C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是 （） A．VIIA族元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高 B．VIA族元素的原子核外層電子數(shù)逐漸增多 C．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng) D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大7．NaC1固體中混有下列雜質(zhì)時(shí)，可以利用加熱的方法進(jìn)行提純的是 （） A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO8．下列“黃色”不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是 （） A．硫置于水中，沉淀物質(zhì)呈黃色 B．久置的碘化鉀溶液呈黃色 C．久置的濃硝酸呈黃色 D．雞蛋白溶液遇濃硝酸呈黃色9．下列四種物質(zhì)中，不能與水發(fā)生反應(yīng)，但能與堿發(fā)生反應(yīng)的是 （） A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物質(zhì)溶于水，能促進(jìn)水的電離的是 （） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本題有9小題，每小題2分，共18分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）11．下列說(shuō)法正確的是 （） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.1LH2中所含中子數(shù)為6.02×1022 B．14gC2H4和C3H5的混合物中，H原子數(shù)為2×6.02×1023 C．1LpH-1的HC1溶液中，HC1分子數(shù)為6.02×1022 D．常溫常壓下，8gCH2中所含的共用電子對(duì)的數(shù)目為6.02×102312．下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是 （） A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1—、NO3— B．在強(qiáng)酸溶液中：Na+、C1O—、C1—、Ba2+ C．在含有大量Fe2+的溶液中：NH4+、C1—、Na+、SCN— D．由水電離的c（H+）=10-12mol·L—1的溶液中：Mg2+、C1—、K+、SO32—13．下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是 （） A．將SO2通入BaC12溶液中 B．將NH3通入AgNO3溶液中 C．將C12通入AgNO3溶液中 D．將NO2通入Ca（OH）2溶液中14．可用來(lái)鑒別已烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是 （） A．溴水、氯水鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液15．“珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品”。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是 （） A．K粉的分子式為C13H16CINO B．這四種毒品都屬于芳香徑 C．搖頭丸可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D．1mol大麻最多可與含4molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)16．杠桿AB兩端通過(guò)導(dǎo)線分別掛有體積相同，質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡（如下圖），小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，并反應(yīng)一段時(shí)間。下列判斷正確的是（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)線的反應(yīng)及兩球浮力的變化）（）選項(xiàng)杠桿材料杠桿偏向A絕緣體A端高B端低B絕緣體仍保持平衡C導(dǎo)體A端高B端低D導(dǎo)體A端低B端高17．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（a）+bB（g）cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L—1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5xmol·L—1，下列說(shuō)法正確的是（） A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c B．容積的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小 C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為mol·L—1·min—1 D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)18．一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時(shí)間（t）段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（） A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t619．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （） A．0.1mol·L—1的Na2CO2溶液中：c（OH—）=c（HCO3—）+c（H+）+c（H2CO3） B．0.1mol·L—1的NH4C1溶液與0.05mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后，得到的pH>7的溶液中：c（C1—）>c（Na+）>c（NH3—）>c（OH—）<c（H+ C．濃度分別為0.1mol·L—1和0.01mol·L—1的CH3COOH溶液中：CH3COO—離子濃度前者是后者的10倍 D．濃度均為0.1mol·L—1的溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）三、（本題共23分）20．（12分）甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，乙單質(zhì)分子的電子式是。（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）。（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，則該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。（4）X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：。21．（11分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ·mol—1.請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）。a．用鐵觸煤加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa-50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=。此時(shí)，反應(yīng)放熱kJ。②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率a2=a1（填“>”、“<”或“=”）（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）的介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是四、（本題共11分）22．（4分）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是（填序號(hào)）。①滴加AgNO3溶液 ②充分振蕩、靜置 ③取上層水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加過(guò)量稀HNO3滴加AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。23．（7分）亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與C12在通常條件下反應(yīng)得到（NO2與C12反應(yīng)可得硝酰氯）。亞硝酰氯的熔點(diǎn)為－64.5℃，沸點(diǎn)為－5.5某小組同學(xué)按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表氣流方向，G為尾氣處理裝置），實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入C12，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O。依據(jù)上述信息，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備C12的化學(xué)方程式是。（2）裝置F的作用是。（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)中“先通入C12，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯哪康氖?。五、（本題共14分）24．（14分）已知：（R，R′可表示烴基或官能團(tuán)）A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)回答：（1）F的蒸汽密度是相同條件下H2密度的21倍，且分子中無(wú)甲基。已知1molF與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是，名稱是（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是（填字母）。a．可與銀氨溶液反應(yīng)b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c．可以氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d．1milG最多可與2mol新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類(lèi)化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D—E的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是。（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是。六、（本大題共12分）25．（12分）“凱氏定氮法”是通過(guò)測(cè)試含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)估算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法。為了提高氮的檢出量，不法分子將三聚氰胺添加進(jìn)嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長(zhǎng)期服用后產(chǎn)生結(jié)石，嚴(yán)重影響了嬰幼兒的健康。（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于它的下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a．屬于有機(jī)物b．屬于高分子化合物c．分子式為C3H6N6d．三聚氰胺的含氮量高于蛋白質(zhì)的含氮量（2）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生一系列水解反應(yīng)，氨基逐步被羥基取代，最終得到三聚氰酸（）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過(guò)加成反應(yīng)得到的環(huán)狀分子，則氰酸的分子式是。（3）異氰酸是氰酸的同分異構(gòu)體，二者同為鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結(jié)構(gòu)，則異氰酸的結(jié)構(gòu)式是。異氰酸可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，以NO2轉(zhuǎn)化為例，已知1mol異氰酸與NO2完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，則異氰酸與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是