課題4-化學(xué)式和化合價(jià)課件

—第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)課件—第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)課件1第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)（總目錄）一、化學(xué)式二、化合價(jià)三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算練習(xí)第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)（總目錄）一、化學(xué)式二、化合2一、化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？

②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？③化學(xué)式可以任意的書寫嗎？只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果一、化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。①任何物32.化學(xué)式的書寫和讀法1、單質(zhì)2、化合物原則：順寫反讀讀作：某化某2.化學(xué)式的書寫和讀法1、單質(zhì)4單質(zhì)（1）金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（直接用元素符號(hào)表示）如：Fe、Cu、Al，C、S、P等（2）雙原子或多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)如：O2、N2、H2、Cl2、O3等（3）稀有氣體由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示如：He、Ne、Ar等單質(zhì)（1）金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（2）雙原子或多原子分子構(gòu)5化合物：氧化物：氧在后，其它元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。讀作：“幾氧化幾某”其它兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：NaCl、FeCl3等。讀法：從右往左讀作“某化某”化合物：氧化物：氧在后，其它元素在前。6多種元素組成的化合物（往往含原子團(tuán)）如：KClO3氯酸鉀、KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀、H2SO4硫酸HNO3硝酸、H2CO3碳酸NH4NO3硝酸銨、NaOH氫氧化鈉寫法：金屬元素（或H、或NH4）寫在前，原子團(tuán)寫在后面原子團(tuán)：NH4、SO4、CO3、OH、NO3、PO4銨根硫酸根碳酸根氫氧根硝酸根磷酸根讀法：從后往前讀多種元素組成的化合物（往往含原子團(tuán)）7某化某CaO、MgO、NaBr、Al2O3CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3CaCO3、CuSO4、NaNO3H2CO3、H2SO4、HNO3幾某化幾某氫氧化某某酸某某酸返回化合物某化某CaO、MgO、NaBr、Al2O3CO、CO2、Fe8練習(xí)：如何讀下列化學(xué)式?

1．HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2

2．P2O5、SiO2、N2O、CO

3．HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4

4．NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2

5．Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaCO3、K2MnO4

6．NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3

7．Fe2S3、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2練習(xí)：如何讀下列化學(xué)式?

9寫出下列物質(zhì)化學(xué)式氧氣___、氮?dú)鈅___、氫氣____、氦氣___、氖氣____、氬氣____、碳___、硫磺____、紅磷____、鐵___、汞____、鋁___、鎂___、鈉__水___、二氧化碳____、五氧化二磷__、寫出下列物質(zhì)化學(xué)式氧氣___、氮?dú)鈅___、氫氣____、氦10二氧化硫____、三氧化硫

、四氧化三鐵__、氧化鎂___、氧化鋁___氧化銅___、氧化汞____、二氧化錳___氯酸鉀___、氯化鉀____、高錳酸鉀____錳酸鉀____、雙氧水___、二氧化硫____、三氧化硫、四氧11

化學(xué)式

表示的意義有哪些？化學(xué)式表示的意義有哪些？12表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示一個(gè)水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示水這種物質(zhì)

表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示一個(gè)水分子表示132.化學(xué)式的意義①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成①表示一個(gè)分子②表示分子的構(gòu)成宏觀微觀化學(xué)式①二氧化碳這種物質(zhì)②二氧化碳由碳元素和氧元素組成③一個(gè)二氧化碳分子④一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成例：CO2表示的意義：2.化學(xué)式的意義①表示一種物質(zhì)①表示一個(gè)分子宏觀微觀化學(xué)式14下列符號(hào)各具有什么意義？下列符號(hào)各具有什么意義？15

H2HH22H2H+2

H+①氫元素；②一個(gè)氫原子。①氫氣這種物質(zhì)②氫氣由氫元素組成③一個(gè)氫氣分子④一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。兩個(gè)氫氣分子。兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫離子一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷H①氫元素；②一個(gè)氫原子。①氫氣這種物質(zhì)②氫氣由氫元素組成16二、化合價(jià)+1-2-1+1-1-2+1+1+3-2表示原子之間相互化合的數(shù)目元素的化合價(jià)由什么決定？答：該元素原子的最外層電子數(shù)化合價(jià)的表示方法二、化合價(jià)+1-2-1+1-1-2+1+1+3-2表示原子之171、常見(jiàn)元素的化合價(jià)常見(jiàn)的化合價(jià)（藍(lán)色表示負(fù)價(jià)）：一價(jià)H、Cl、K、Na、Ag，二價(jià)O

、Ca、Ba、Mg、Zn，三Al四Si五NP，二三Fe，二四C;

二四六S都齊全。

CuHg二價(jià)最常見(jiàn)。練習(xí)：元素常見(jiàn)化合價(jià)搶答：Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al、

Fe

1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)常見(jiàn)的化合價(jià)（藍(lán)色表示負(fù)價(jià)）：練習(xí)：元素18原子團(tuán)原子團(tuán)19原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。NH4NO3CO3+1–1–2原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。NH420在任何化合物里①正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。②氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。③金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。④許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：FeO，F(xiàn)e2O3Na2SSO2

⑤單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零?；蟽r(jià)的有關(guān)規(guī)律：在任何化合物里化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律：212、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別

化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別“+”“-”和數(shù)字整體的位置

“+”“-”和數(shù)字的相對(duì)位置寫在元素符號(hào)的正上方

寫在元素符號(hào)的右上角

“+”“-”在前數(shù)字在后

“+”“-”在后數(shù)字在前

實(shí)例Mg+2Mg2+不能省略省略化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同2、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別“223.化合價(jià)與離子符號(hào)表示意義的區(qū)別與聯(lián)系Mg+2Mg2+整體：2+：表示在化合物中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)表示（一個(gè)）鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷3.化合價(jià)與離子符號(hào)表示意義的區(qū)別與聯(lián)系Mg+2Mg2+23重要技能1.化合價(jià)的標(biāo)法和含義+2MgMgO+2+2價(jià)的鎂元素在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)說(shuō)出下列符號(hào)中3的含義3AlAlAl2O3AlAl2O3+33++3重要技能1.化合價(jià)的標(biāo)法和含義+2MgMgO+2+2價(jià)的鎂元24指出下列符號(hào)中“2”的意義1、2N

，2、H2

，3、O2

，4、2O2

，

5、2Na+

,6、Mg2+

,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13SO2+2-2指出下列符號(hào)中“2”的意義1、2N，7、Fe25應(yīng)用1：根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式（正價(jià)先，負(fù)價(jià)后）例題1：已知磷有兩種氧化物，其中磷元素的化合價(jià)分別為+3、+5，寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。（先找最小公倍數(shù)）十字交叉法P2O5P2O5+5-2應(yīng)用1：例題1：已知磷有兩種氧化物，其中磷元素的化合價(jià)分別為26試一試：試一試：27

依據(jù)：在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。應(yīng)用2：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價(jià)ZnCl2ZnNaOHH2SO4ZnCl2ZnNaOHH2SO4+2–10+1–2+1+1+6–2應(yīng)用2：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價(jià)ZnCl2Zn281、說(shuō)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)

H2SSH2SO3H2SO4

2、試確定下列化合物中原子團(tuán)的化合價(jià)

KOHMg(NO3)2BaSO4

Na2CO3

Na3PO4-20+4+6-1-1-2-2-3練習(xí)1、說(shuō)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)-20+4+6-1-1-2-29課題4-化學(xué)式和化合價(jià)ppt課件30應(yīng)用3：根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正確：判斷下列化學(xué)式是否正確：ANaSBCaSO4

CK2ClDNaCO3應(yīng)用3：根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正確：判斷下列化學(xué)式是否正確：31練習(xí)：判斷下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。

MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、NaCO3、

CaCl、AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl返回練習(xí)：判斷下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。MgONa2OBaO32應(yīng)用4：根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價(jià)(+1)×1+x+(-2)×4=0X=+7(+1)×2+x+(-2)×4=0X=+6KClO3、H2SO4HnR

O2n-2

+5+6+(3n-4)應(yīng)用4：根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)求KMnO4和K2MnO4中Mn元33推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依據(jù)：化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：NaNO3、NH4NO3、Na34應(yīng)用5：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定元素化合價(jià)某元素X的核電荷數(shù)為13，Y元素的核電荷數(shù)為17，則兩種元素所形成物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____ＸＹ３應(yīng)用5：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定元素化合價(jià)某元素X的核電荷數(shù)為135課題4-化學(xué)式和化合價(jià)ppt課件36三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量37關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算1.求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量2.求化合物中各元素的質(zhì)量比3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算1.求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量38計(jì)算H2O和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量【解】(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132計(jì)算(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量1.求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算H2O和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量【解】(NH4)2SO392.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：計(jì)算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比?！窘狻縆2MnO4中各元素的質(zhì)量比=(39×2):55:(16×4)=78:55:642.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元403.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：⑴計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵計(jì)算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量。⑴

SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=32+16×2=64

SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S的相對(duì)原子質(zhì)量×1SO2的相對(duì)分子質(zhì)量×100%3264==50%×100%⑵

64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量＝64t×50%=32t3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：⑴計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)411.已知氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，求：⑴氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；⑵氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比；⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：1.已知氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，求：練習(xí)：42解：⑴氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量

=56×2+16×3=160

鐵的相對(duì)原子質(zhì)量×2.氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量×100%

56×2.160=