山東省濟南市十九中學高一化學下學期期末試題含解析

山東省濟南市十九中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下發(fā)生下列反應（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2十+B2==2A3++2B-

（3）2B-+Z2==B2+2Z-

根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是：()A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-

B．Z2在①、③反應中均為氧化劑

C．氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO-4的還原產物參考答案：B略2.在標準狀況下，如果2.8L氮氣含有n個氮原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1參考答案：D略3.下列敘述中正確的是

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質參考答案：D4.下列說法錯誤的是（

）

A．醫(yī)學上用于消毒的酒精是75%酒精溶液

B．無水酒精就是100%的乙醇

C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液

D．乙醇可做為提取碘水中碘的萃取劑參考答案：D略5.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略6.若CH2=CH2分子中的4個H原子全部被—CH3取代，生成，則關于該結構的下列說法正確的是A.所有原子一定在同一平面上

B.所有的碳原子均在同一平面上

C.所有的原子可能在同一平面上

D.鍵角均為120o參考答案：B略7.1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：D略8.氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中，正確的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C考點：有關反應熱的計算；反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱，△H＜0，根據(jù)反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，據(jù)此解答．解答：解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故選：C．點評：本題考查反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，放熱△H＜0是解答的關鍵點，題目難度不大0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略10.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極

②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈

③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化

④把銅浸入C的鹽溶液里，有銀白色物質析出。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．D>A>B>C

B．A>C>D>B

C．B>D>C>A

D．A>B>C>D參考答案：A略11.下列有關甲烷性質的敘述，正確的是

A、甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B、甲烷易溶于水

C、甲烷與氯氣發(fā)生的化學反應類型屬于取代反應

D、甲烷是一種混合物參考答案：C略12.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別迅速插入下列溶液中，放置片刻，取出洗凈、干燥后稱量，銅片的質量比加熱前增加的是

A．稀鹽酸

B．稀硝酸

C．乙醇

D．NaOH溶液參考答案：D略13.下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D14.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H6C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略15.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為0.1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為1mol/L參考答案：B考點：物質的量濃度．專題：計算題；化學用語專題．分析：由于溶液是均勻的，從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同．A、根據(jù)n=cV計算100ml溶液中氫氧化鈉的物質的量．B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同．C、根據(jù)m=cVM計算100ml溶液中氫氧化鈉的質量．D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同．解答：解：由于溶液是均勻的，從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同為1mol/L．A、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正確；B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同為1mol/L，故B錯誤；C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為為0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正確；D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L1mol/LNaOH溶液濃度相同為1mol/L，故D正確．故選：B．點評：考查學生對物質的量濃度的理解與常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置

（填裝置序號）進行操作A，再選裝置進行

操作。進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：

(填序號)。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大（4）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：a．盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

、

(寫儀器名稱)；c．經計算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______

mL，量取硫酸時應選用

mL規(guī)格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有(

)

。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：(1)①蒸餾燒瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸餾

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。