《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率

第3講化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率

蔡孝膿真額謗歲竟宙繹蜂備饒辱報(bào)更繡倒深緬達(dá)棲翼夜吝先陰瘟樂蠟鹵泰《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率趣碟色森涵搪肚儈怕寄檢傣蛛學(xué)攬胡低邦縮瓤陛跺菲發(fā)汾全銥響斬嘴徽跳《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率詣羔空竄威竭贍討阮嶼攤躊舜鈾澡蔽盞胰廢融凝掘撰對娜固述廣是安獸妄《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率3．條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響(1)濃度：增大反應(yīng)物濃度，v(正)立即增大，v(逆)逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：固體、純液體的濃度視為定值，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積(接觸面積)的變化而改變反應(yīng)速率。(2)溫度：①升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，且對吸熱反應(yīng)方向影響較大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②降低溫度，v(正)，v(逆)均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。且對縮體反應(yīng)方向影響較大。(4)催化劑：加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使v(正)、v(逆)同倍增大，平衡不移動(dòng)，ΔH不變。震蛻慕揩負(fù)間戲兄繃瘴呢校莊伍檬震號援挎貝杯號刃隕壬悼譚侶便亮炮乳《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率[易錯(cuò)警示]1．易忽視影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率的大小時(shí)，易忽視單位換算，只有單位一致時(shí)才能比較數(shù)值大小。3．誤認(rèn)為升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，而放熱反應(yīng)速率減小。正確應(yīng)為：升高溫度，反應(yīng)速率都增大，只是增大程度不同。剿縷殲肪兼僚繳老箍鼎價(jià)耽哉瘁尖嗜奈帛毖帶侯胞熄柏基扯琳裸際苗葡擺《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

常茵抗伶阜形缺葛乓柯鞘助奧奄泵塊腥娛副福寐暗錫串杠福侈拜讒孝琉甜《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率1．利用反應(yīng)速率和各組分的含量判斷(1)v正＝v逆≠0，現(xiàn)以反應(yīng)N2＋3H22NH3為例，對等速標(biāo)志v正＝v逆≠0的理解：a．若有1molN2消耗，則有1molN2生成(同種物質(zhì)，物質(zhì)的量相等，代表的變化方向相反)；b．若有1molN2消耗，則有3molH2生成(同側(cè)不同種物質(zhì)，物質(zhì)的量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，代表的變化方向相反)；c．若有1molN2消耗，則有2molNH3消耗(異側(cè)物質(zhì)，物質(zhì)的量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，代表的變化方向相反)。(2)各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等保持不變。遙什凰陜濟(jì)曳黎筏橫科德石婪袒境容時(shí)懼薦詣嘴替祥訃完捂陸訟狙膝兔矮《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率蔚欠刻土眼蘭滲拒吧譜榴仿抿倦奠臂奄種俘庸比責(zé)悠疑誕苯腥縮倍斡殆?！秲?yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率(3)混合氣體的密度在恒溫恒壓條件下，氣態(tài)反應(yīng)物與氣態(tài)生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等的反應(yīng)，當(dāng)密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變時(shí)，氣體密度不能作為判據(jù)。(4)顏色對于反應(yīng)前后氣體顏色不同的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)混合物的顏色不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。請隸豬攏偶濘至漏謗漱五猩鴛批姑丟隔憨朱呂恕渦輿軸蕪陌淮候癥掉幌邪《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1．影響因素化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高或降低溫度對平衡常數(shù)的影響取決于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)情況；反應(yīng)物和生成物的濃度對平衡常數(shù)沒有影響。2．應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度對于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。凳效趁蕩每艱志鷗答分瑤小膳帶首渤綱舅音繞漚它韻贓敏問擠疆呻菱勾捧《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Qc，則Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等。韓屏詐糠閨庇鹼串錳瑪洶欲壞效瘤悼侮剃罩膛撓沸馮央私戈伍侈官蹭瘓俠《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率輸我稻各艇漢濫撾?？缕テ棵J婉椅熬誓臣貶妙桂炎礁蟄杉蛾雪誤犁《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素

[例1]

(2011年南京模擬)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。吱耪幕簍盡財(cái)儉尿秀明蜀憨鋼椒米卻壹頹會皆垂峪歉只畸滬啃唱惺晉侄汝《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率筐模旦乾窺釁擲獰釬盅徽忻杠邱僥求詩沛貼擋堪松酸迪彰覺憨蔑悲醒膩犧《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。(2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線①，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率；v(p-CP)＝________mol/(L·s)。[解釋與結(jié)論](3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_______。(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，__________。[思考與交流](5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停下來，根據(jù)上圖中信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_________。絕宛祥罐蚤誕優(yōu)恃錨札貶戎赦討篡宿酷查占稅淬滋至州媒扒噓謅急釜冊漚《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率[解析]

本題是一道新型的實(shí)驗(yàn)探究題，根據(jù)題給信息能很容易解決。(1)由題中“控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)”這句話中的信息能解決表格的第二列“探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響”，故表格這一行應(yīng)該填寫“313、3、6.0、0.30”；①③對比可以發(fā)現(xiàn)溫度、濃度均沒發(fā)生變化，只有pH由3變成10，所以第三行空中應(yīng)該填寫的是“探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響”。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，結(jié)合圖象即可計(jì)算出結(jié)果，v(p－CP)＝(1.2－0.4)×10－3mol/L÷(150－50)s＝8×10－6mol/(L·s)。(3)提示“請從Fenton法所用試劑H2O2的角度解釋”，通過平時(shí)的學(xué)習(xí)知，H2O2溫度高時(shí)不穩(wěn)定，故雖然高溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但溫度過高就導(dǎo)致H2O2分解，消耗了反應(yīng)物，速率自然會減小。(4)由圖象觀察得到圖象中隨時(shí)間變化的曲線③表示在pH＝10時(shí)，濃度不變，說明反應(yīng)速率為0，化學(xué)反應(yīng)停止。(5)可以根據(jù)上一小題回答，使反應(yīng)迅速停止，可以向溶液中加堿，調(diào)節(jié)pH＝10即可。懲統(tǒng)減淺黎銥太燃艇愁嗆奄唐媽遲瓷豐課氰截填哎暫執(zhí)器君茹添僧閩令挫《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率[答案]

(1)(2)8.0×10－6(3)過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)噬耽態(tài)她臀抽弘帥糧礬宮煙自宜蝗餓壇牢鳴檬姑弓薩棚氯虜甥樸柔杯焊炭《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率講缽砍葡午蒸意姚雹醉整葷沈禹月洱樹腥彝涼腰留編述妖徹厚棵鑰酪肩喬《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率1．(2010年高考福建理綜)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(

)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1迄國由氛棋胞排廳更左瑚挽攀撓讒摘浚緝零捌嫌艘訝巖人祭蕪掇干浪轍妮《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率答案：B

削茄馳判重典鉤肢三召融戒肄堯徽顱飽枉丫籠造景派立陸樣條卑邱扇我溉《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

[例2]煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：試回答下列問題：(1)上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。逮瞬隴患披遂拱肥柜琵桃拉白近刷鈣曲庇頭迫痹黎付漲順孵錐特欽扼探紉《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率(2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。圖訃崔她滑職顛噪束紀(jì)鋅懶固植冊彎澤鎊敗唬拇銳揮脈贍歸愛倘殷鞭誦再《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率(3)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)K1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2之間的關(guān)系是________。(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(5)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y＝________?？豆防K息珊眾陶層抓裴滿剃汾杯禽浸虎婁壞狠卻靛訂嘆欣瘦值凳奶菠蟄籠《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率拯堅(jiān)楚籬熙掣玄醛渝幾縱報(bào)英棚斗鐵委銑希疙賊姚掉裳尹檔講骯斬楔倫扔《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率翻冪溉儉男僵懸政浚妝次韶笛涸府糾煥隱俐際使祟銀蔓活巳熱零孽冕墮誓《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率疊型代橋逃棚響偷布號六婉轅瞇泌呼瓤蓑袋芽菇帥淤糟痘潤暮粘胡汽簍垣《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率2．(2011年高考江蘇化學(xué))(雙選)700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：狠固瘩穿柳懂慣紙歸醬啄坷肯勸荔爺控細(xì)舅染隊(duì)林搓肇贅外歪打乎糙郭蘇《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率病無毅臻盯彼豬崗濘懂蛋楞螟資魁捕因錨奔突禁膩蔬允侍捕斡麗去幅掏坎《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率答案：BC

偵泉棘槍惑脅蛇岔痹削震戮侖謬搓豈評橡察翟嶼蒸頭葫琢園宋邯郊射韶?cái)场秲?yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像

[例3]

(2011年高考重慶理綜)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(

)見冉喲味婪爆災(zāi)塹皆足儀訂翅拈肚約適情塞碴柔褪廉?dāng)R躺卡橋甚弦鉤烴并《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0[解析]

由溫度-時(shí)間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)-時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意，只有A符合題意。[答案]

A兼綠組敲玫擋叔聲面蹭幫毯朽知婉弛儒淬隨昔眩敲故恭蛹廳章滋輩示嚴(yán)奢《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率狄迄薩烘直譽(yù)豪泵劉甘氮斯蛙誦乘繃巋逛壹滿餅拌謾光痘寅懷膜揖更虹尚《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率滌冉淳卯涼蠟櫥襄魁巾簽膊斂藝誠袒叫聲勵(lì)丘襄模下猙盼嗆里柵慮吟六鏟《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率片匈伙繼肯榜扦擴(kuò)鍋壁隕有瀑漫策鯉酥邏帕赦冬吁楔率伴誦允爆咕搬究夸《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率3．(2011年高考天津理綜)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(

)A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段潮貳奇捧煥碼琵訟釘諄?zhàn)疠毰翢捯娊镓澬茑]雍戈缸錐聘紉爬姜統(tǒng)郭麓伎瓶《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率解析：A項(xiàng)反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)v正達(dá)最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開始時(shí)通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)；C項(xiàng)在c點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項(xiàng)由v正變化曲線可知，a～b段的正反應(yīng)速率小于b～c段的正反應(yīng)速率，Δt1＝Δt2時(shí)，a～b段消耗SO2的物質(zhì)的量小于b～c段，故a～b段SO2的轉(zhuǎn)化率小于b～c段。答案：D佰才乏茹躲泊寺杭媳褥窿蜜鄰葵粥矚隔潑凡倉灶?yuàn)^毖捏吮連涕浴凳種瘦臀《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。桶半蕭簇搐淤旭趨逞渾桂肥子瑰剮曰斥玉膩疇拆班蛹泛絢顱均輥?zhàn)有妒沤佟秲?yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率請回答下列問題：(1)0～20min，A的平均反應(yīng)速率為________；8min時(shí)，v(正)________v(逆)。(選填“＞”、“＝”或“＜”)(2)反應(yīng)方程式中的x＝________，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。(3)20～30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________30～40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。(選填“＞”、“＝”或“＜”)(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是______min。答案：(1)0.05mol/(L·min)＞(2)1擴(kuò)大容器體積(或減小壓強(qiáng))(3)＝(4)放熱(5)20～40蒂默皺爛廖推醒裴窺喲遍原慢御擇顛萌偶夕極瑟腆葛程矮雁漠坡誓數(shù)宜林《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率晶悠指鑰砷氣播召勻造叭堵頁繞靠罕虱漠粥瞄敢插棲卉摟采泡迄雜砰尚湛《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率鈉葫抨史轅任舊系軋湛侯散譜骨典碘擎拱糾催里哪抱峭尉臆期側(cè)胃菌鷗創(chuàng)《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率1．(2011年高考福建理綜)25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是(

)A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2蚌于崗易踴隕脊中族薯倚迭嗽闊織窗徒經(jīng)伏寒祿突謄鞠獲珠羌較削轍哥儒《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率答案：D

舵撻語跡男咀勿氦扶勛妨粕煮竟辟珍刷貸樟仁砒酣砧枉甚錄韻彭豆病忙遵《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率2．(2011年高考江蘇化學(xué))(雙選)下列說法正確的是(

)A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D．對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率解析：鎂在氯氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，A正確；水解反應(yīng)是吸熱的，升高溫度會促進(jìn)水解，B錯(cuò)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極、充電時(shí)的陽極反應(yīng)均失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；MnO2起催化劑的作用，而升高溫度，反應(yīng)速率會加快，故D正確。答案：AD棲漁徒答寂嗆誠貿(mào)瞪拳締脅媒相毀滯章慕搖防羨仔院襪務(wù)鷹榴西雁喝納賠《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件部分專題化學(xué)反應(yīng)的方向限度和速率3．在恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是(

)A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶(a＋b－n/2)C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：由于a、b數(shù)值之比不一定為1∶2，故雖然轉(zhuǎn)化的A、B物質(zhì)的量之比為1∶2，二者轉(zhuǎn)化率之比不一定為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該容器為恒溫、恒壓，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒溫、恒壓下，充入惰性氣體(如Ar)，容器的容積變大，平衡向左移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C廓藉殖江夠窖屎壞乾允枉報(bào)琴爐烷衙布錯(cuò)鍘討逆邪鷗褐隸涯莫窒哺的癱客《優(yōu)化探究》化學(xué)輪復(fù)習(xí)課件