《化學肥料中的主角》 市賽獲獎

化學肥料中的主角氯化銨的妙用——防火布將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。原來，棉布的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學變化，分解出兩種不能燃燒的氣體。氯化銨這種化學物質(zhì)是很好的防火能手。一、物理性質(zhì)：易溶于水呈無色溶液。二、化學性質(zhì)：（1）受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl→NH4Cl2、與碘受熱變成蒸氣，遇冷又變成晶體

碘反應原理是否相同？試管底部晶體漸漸減少，而在試管上端

壁上有白色固體附著。解釋：現(xiàn)象：加熱冷卻思考：1、兩過程是否為可逆過程？假升華2NH3↑+CO2↑+H2O（NH4)2CO32NH4NO3

2N2↑+O2↑+4H2O撞擊規(guī)律：銨鹽受熱分解一般會有氨氣產(chǎn)生；但有些受熱分解不產(chǎn)生氨氣。NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4HCO3(易爆物品）課題：如何證明某白色固體是NH4Cl？①Cl-：取少量樣品，加水溶解，滴入少量AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，再

加少量稀硝酸，沉淀不溶解。②NH4+：與NaOH混合加熱，

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的

氣體。如何檢驗呢？NH4+——氣體法NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O提示：（2）與堿共熱產(chǎn)生氨氣a.NH4+的檢驗:試樣NaOH溶液△濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍②應用：①本質(zhì)：NH4+

+

OH-

NH3↑+H2O△NH4Cl+NaOH→NaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3·H2ONH4+

+

OH-

NH3·H2O1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△2）裝置：4）收集：3）干燥：5）檢驗：用堿石灰,不用無水氯化鈣。向下排空氣法；（在收集的試管口塞上棉花，防止氨氣與空氣對流）a.濕潤的紅色石蕊試紙變藍。b.蘸有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，冒白煙。固固加熱（同制O2）6）吸收：倒置漏斗與水面相切b.實驗室制NH3NH4Cl固體和熟石灰混合，加熱（為什么）1.濕潤的石蕊試紙如何變化？變藍2.試管口為何塞一團棉花？①防空氣中水蒸氣進去②使氣流平穩(wěn)討論：若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還

有其它方法嗎?并請設計實驗裝置。加熱濃氨水在生石灰（或固體燒堿）中加入濃氨水（1）作氮肥銨鹽要低溫保存，深施蓋土，避免受熱；不能與堿性物質(zhì)混合使用或保存。如與Ca(OH)2

、草木灰（K2CO3)混合使用，會產(chǎn)生跑氨現(xiàn)象。三、用途：（2）制炸藥（NH4NO3）（3）制干電池（NH4Cl）使用和保存氮肥應注意什么？

1．用加熱方法可分離的一組是（

）

A．氯化銨和消石灰

B．碳銨和氫氧化鈉

C．碘和食鹽

D．氯化銨和氯化鋇

2．只用一種試劑可鑒別(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、

NaCl四種溶液，這種試劑是（

）

A．HCl

B．Ba(OH)2

C．H2SO4D．NaOH練習

CDB3、實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

（）A

B

C

DA、C一.氨氣的結(jié)構(gòu)：二.氨氣的物理性質(zhì)：三.氨氣的化學性質(zhì)：四.氨氣的制法：五.銨根離子的檢驗：三角錐形無色比空氣輕，有刺激性氣味，易液化的氣體①與水反應：NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O氨水的成分分子：離子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-

、H+②與酸反應NH3＋H+→NH4+③催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O＋Q催化劑△加入強堿加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。銨根離子與氨的區(qū)別相互轉(zhuǎn)化化學鍵性質(zhì)存在空間構(gòu)型電子式結(jié)構(gòu)式類別氨（NH3）銨根離子（NH4+）分子（電中性）陽離子（帶1個單位正電荷）正四面體三角錐形只存在于氨水或銨鹽中單獨存在可與強堿（OH-）反應可與水、酸、O2反應