山東省濰坊市20212022學年高二上學期期中考試化學試題Word版含答案

6.知101kPa29C(s，石)+O2(g)CO2() △H=-393m；2O(g+O22O2) H=-56ml則反應2s，石墨)+O2(g2CO() H=akmol中a的值為相對原子質:CN14O16Na23Mg24S32C135.5Fe56C A.29 B.5 C.5 第I卷擇題共42分)題(共14小題，題3分，每小題個選項合題)

7.在T將1molN2和3lH2充入體積為1L，測得器壓是反前的0.9倍。則N2的轉化率為1.習總書記在十報告中提“建設秀國動綠色進”。下做不合一旨的是 B C.2% DA.大推行的煤改氣”等清燃料改造程B.嚴禁廢電池，防金染土壤和水源C.向高空排放化工廠廢氣D.合適的催化劑將機動車中的O和NO轉化為無害物質2.下列能化過程與氧化還原反關的是A.硅能電池工作時陽能轉化為電能B.銀鋅工作時，化學化為電能

8.用鉑電極電解屬的硫酸(S4)，當陽收集到1.12L氣(標準狀況氣體溶解，陰極質量增加6.4推斷不正確的是.該金屬是uB.路中有0.1ol過C.電解后溶液的H低.向電解溶液中入0.1mlCuO可使溶液恢復電解前的態(tài)9.如圖是好小組設計的原電池裝置，敘述不正的是C.電解精煉銅時能轉化為化學能D.火箭推動劑燃燒化學能轉化為熱能3.在生產、中為增大速率而實行的措施合理的是.食放在箱中B.食中添適量腐劑C.在糕點包裝內放置氧劑D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取2時，先將礦石粉碎4.金屬銅用途廣泛列條金屬銅的質量減小是

.極I作原電池的正極B.電極II的電極式為Cu-2e=Cu2+C.該原電總為Fe3++Cu=Cu+Fe2+D.鹽橋中裝有鉀的球脂K+向FeCl3溶液A.銅鋅原電池中的板C.電解精煉銅純銅電極

B.鐵上鍍時的銅電極D.解Cu4溶液時的陰極銅

10報道科學家首次用X射線激光技術觀看到CO與O在催化劑表面形成化反應過程的示意圖如下:5.下列有關屬腐蝕說法正的是A.金屬腐蝕是金屬被還原B.使用久置表面變暗要是腐蝕的結果C.鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更蝕D.輪外殼鋅塊接受的是犧極的陰極愛護法 下列說法正確是A．CO和O生成CO2是吸熱反應2B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O2

A.陽極為4OH-4e-=2H2O+O2↑C.純潔的KOH溶液從a出口導出

B.后極四溶液H會增大K+通過交從陽極區(qū)移向區(qū)C．CO和O生成了具極性共價的CO2 1T將2l和2lB)入體為1的密閉容，在肯定發(fā)生下述反D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)示CO與O2反應的過程 應:AB) 2(g+D(s)△H<；t時刻反應達到平衡時，C)為2l。下列說法正是11在℃，將amolN2和bO2充入體積為IL的密閉容器中發(fā):N2(g)=2NO(g)△H=1/，反應程中v與v的變化所示。下列說確的是正 逆

時刻反應達到平A(g分數為2%B.T℃時反的學衡數Kc=2t時刻反應達到平，縮小容器體積衡道間移動D.同條件下將1.0molA(g)和1.0mol)充入同樣到平后，A化為50%第II卷選擇題共8分)15.(12分)氫氧電是符綠色化學的發(fā)電裝置為池示意圖該電電極面鍍層鉑粉ac (鉑粉附氣體的量強性質穩(wěn)定)，請回答下列：.若1時NO為cl則～t1時間段內平均反應率v(N)= 2mol1s1B.～t2時間段內v(O2v逆()C.圖中示的陰影面積的含是v與v差正 逆D.條不變，t時刻上升溫度v與v均增大且v>v正 逆 正 逆12于可逆反:m(g xC(g)yD()△H=(P)物A的轉化率 （1該裝置量轉化的主要形是_______。如下圖所示，下列推斷正確的是 （2導線中電子流向為________用ab示)。（3負極反應為_________。（4電極表鍍鉑粉的目的：_______。（5的KOH中H+向_________(填“極或極)電A.△H>0,m+nx+y.△H<0mx

H0，xD.△H<，m

池工作時正極的反應式________。16.(12分)電解在工生、金屬冶煉學爭辯等方重用。13解法可含有含氧酸根雜質祖KOH溶液，工作如圖所示。有關法不正確的是 (1)工業(yè)上用解熔融氯鋁法來制取屬純潔氧的點高(約205)，在實際生產中，通過加入助冰晶石N3Al)在1000℃左右就可以得到熔融體。①寫出電解時陽極的電極反應:_________。②電解過作陽極的墨易消耗，緣由是________。)電解食水是氯工的基礎。①電解所用水由粗鹽水而成，精制為除去Mg+和a2+,要加入的試劑分別____、____。解時，陰極反應的主要產物_________。②電解時用鹽酸把區(qū)的H在2必要的文反應方程式說明緣:__________。（3）CuO是半導材料業(yè)上常用電制取電解如下圖所示。電解裝置中離了交換握陽極區(qū)H-的濃米Cu2該子交換膜是___填“陽”)離子交換陽極生成CuO的電極應為________。17.0分)鐵元素其化與人的生活息息相關回答列問:（1有科學用FeO吸取和用CO2，相關熱化學方程式如：

①石墨II電極的名是_____(“極”“極”)；墨I電極上的電極式為________。②Y電極的電是_______X電極的電反應________。一時玻管產生1molFH)3白色沉淀，理上P端通入的CO2在標準狀況下的體積至少____L。18.(12分)中石慶涪陵建成國的個國家頁巖氣示范頁巖氣的成分為CH4.回列問題：()知的熱為9J/molN2與O2反應生成NO的過程如下：則CH4((N+CO2H2O(l)△H___kml。(2)頁巖氣可氣(CO和H2)其反應的化學程式為CH4(g)+H2O() CO(3H() △H=2J/l。強(p)教(作Kp)的Kp=____可同時化學反應速率和CH4轉化率措_____或_____。②在某定進料狀況下，溫度、對平衡時H2物質的量分數的影響如圖。6FeO(s)+CO2)2eO()+()C(s2H2(CO2+22)

△H=-76.0kJ/mH=1/ml；寫出FeO(和H2O(g成Fe34()和H2(g熱學方:__________。（2以H2、02熔融Na2CO3組成燃電電解法備Fe(OH)2所示，中P端通入CO2.由圖可在相同溫度下，CH4的轉化隨壓的增而_____(填“大“”或“變”，緣由是_______________要到H2的物量>6以下條件中最合適的_____序號。a.0a 0，0 0，0.9MPa 119.(12分)在1℃時將040ml的二氧氣充入2L真空的密容器中發(fā)生:O2(g) NO(g)△H=-24.4kJ/ml,一段間對容器物行分，得數據所： 0 0 0n(NO2)/mol 0.0 n1 0.26n(NO4)ol 0.0 0.5 n2

0 0n3 n40.8 0.8(1)至20s時，二氧化的均應率為_______m·L-1·s-1。(2)=______10時反應平衡常數為____（保留一位小)化學平衡常數將_______填大、”或“”。(3)下述各項說明應達到平態(tài)_______序)。a.v正N04=2v逆(O2c.氣體平對分子不變

b.系變d.體變()在8ss時只變vv發(fā)生如則80s時轉變正 逆的條件可能是______。(5)相同狀下該容器充的是四氣，要達上同樣的平衡狀，氧化二的起始濃度______mlL。2選擇題（本題括14小題，題3分，共2分。題只有一選項符合。）21.C 2.A D 4.B D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15（2）（1）由化學能轉變?yōu)殡娔?2分) （2）由a到b (2分)（3）H＋2OH－－e－＝2H2O (2分)（4）增大電極單位面積吸附HO2分子數，加快電極反應率 2分)（5）極(2分)O2＋4H+＋e＝HO 2分)16（12）（1）①O2－4e－O2↑ (2分) ②石墨電極被陽極上的氧氣氧化(2分)（2）①NaOH (1分)Na2CO31分) NaH和H2 1分)②Cl2+HO HCl+HClO，增大H+和Cl濃度制氯氣與水的反應氯氣的損失2分)（3陰)u－2e－2O－＝CuOH2O (2分)7（0）（1）3FeOs)H2O(g)＝e3O4(s)＋H2(g) Δ＝18.7kJ·l一1 (2分)（2）①極1分) H22e－CO3－＝CO2＋H2O (2分)②e鐵(1分) H2O＋e－H2＋2OH－ (2分) 224 (2分)18．（12分）（1）－1256 2分)（2）①