廣東省高考化學(xué)二輪-上篇-專題3-中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型自查課件

專題三中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型[最新考綱]1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。2．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3．能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。自

查1．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法 氧化性、還原性強(qiáng)弱，可以從“熱

冷”

(溫度)、“濃

稀”(濃度)、“易

難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序、氧化還原的程度、同類型反應(yīng)放出熱量的多少等角度來(lái)進(jìn)行判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)的角度判斷“劑

物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性

氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性

還原產(chǎn)物)。>>>>強(qiáng)于強(qiáng)于2．常見的離子反應(yīng)類型(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)的常見類型難溶物質(zhì)

氣體

續(xù)表水

難電離物質(zhì)(2)氧化還原型離子反應(yīng) 提示電解是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不遵守氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。所以不能得出該結(jié)論。2．物質(zhì)的漂白性實(shí)質(zhì)上就是它的強(qiáng)氧化性嗎？ 提示對(duì)于次氯酸、過(guò)氧化鈉、雙氧水、臭氧等的漂白性和消毒殺菌功能，其實(shí)質(zhì)就是其強(qiáng)氧化性；對(duì)于SO2來(lái)說(shuō)，其漂白性是指其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，要注意SO2使溴水和品紅溶液褪色的原理是不同的，前者是其還原性的體現(xiàn)，而后者是其漂白性的體現(xiàn)；對(duì)于活性炭來(lái)說(shuō)，其漂白性實(shí)質(zhì)上是指其吸附作用，屬于物理變化。3．離子反應(yīng)的條件有哪些？ 提示離子反應(yīng)的條件有：(1)生成沉淀、(2)生成氣體、

(3)生成弱電解質(zhì)、(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、(5)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、(6)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等。4．離子方程式的正誤判斷的“兩易、兩等、兩查”分別指什么？ 提示離子方程式的正誤判斷中的“兩易”是易溶、易電離的物質(zhì)(即可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示；“兩等”是離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等；“兩查”檢查各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)是否有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。自

建必考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用[突破核心考點(diǎn)]分析氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)關(guān)鍵1．要理清知識(shí)線索：化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物(或化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物)。2．要明確解題的方法、思路：理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是同種元素間的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。【真題1】 (2013·上海，18改編)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 (

)。

A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.25mol [思維提示]

①正確分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化；②注意有關(guān)氧化還原反應(yīng)幾組概念間的聯(lián)系。解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此C正確。答案C【題組】1．下列敘述正確的是 (

)。

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體元素的原子穩(wěn)定性強(qiáng)，既不易得電子也不易失電子，C項(xiàng)錯(cuò)；同素異形體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，如2O3===3O2屬于非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B解析由于MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，M化合價(jià)不變，則MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)必升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，必然有y>x，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。答案A解析①中的氧化產(chǎn)物為I2，A錯(cuò)；氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯(cuò)；因?yàn)镕e2＋的還原性比Br－的強(qiáng)，故與氯氣反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的應(yīng)該是Fe2＋，D錯(cuò)。答案C[掌握方法技能]1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al。(7)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(8)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。必考點(diǎn)二離子方程式的書寫及正誤判斷[突破核心考點(diǎn)]1．離子方程式正誤的判斷方法[科學(xué)審題]

①HClO為弱電解質(zhì)；②電極是否參與反應(yīng)；③電荷是否守恒；④是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。解析A項(xiàng)，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅為活潑電極，而選項(xiàng)所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。答案B 解析A中Fe2＋應(yīng)被HNO3氧化為Fe3＋，故A錯(cuò)誤；D項(xiàng)NH3·H2O不能拆；過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，則B正確。 答案BC答案C3．(2013·大同質(zhì)檢)下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是

(

)。解析選項(xiàng)A中的離子方程式書寫正確，故該項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；B中氧原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故該項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；選項(xiàng)C的離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中的硝酸可以將Fe2＋氧化，故選項(xiàng)D評(píng)價(jià)正確。答案

C4．用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是(

)。解析A項(xiàng)中HCl在水溶液中完全電離，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤；B項(xiàng)中由于反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度增大，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)；C項(xiàng)中由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，因此通入少量氯氣時(shí)，碘離子先被氧化。答案D3．熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存，如溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如下表所示(“√”表示能發(fā)生反應(yīng)，“×”表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號(hào)內(nèi)注“H＋”表示酸性條件)。

[科學(xué)審題]

①注意離子水解相互促進(jìn)的情況；②注意離子間的氧化還原反應(yīng)；③注意生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體的離子的反應(yīng)。答案C答案D[掌握方法技能]規(guī)避離子共存中的題設(shè)“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型續(xù)表?xiàng)l件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字守恒思想在中學(xué)化學(xué)解題中的應(yīng)用【示例】將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為

(

)。A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．19.4g答案D

【以題說(shuō)法】

守恒法就是以化學(xué)反應(yīng)中存在的某些守恒關(guān)系(如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、能量守恒等)作為依據(jù)，尋求解題的突破口，列出相應(yīng)的守恒關(guān)系式進(jìn)行解題。比如根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等、氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等進(jìn)行求解。這種