2022年山西省呂梁市棗洼中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年山西省呂梁市棗洼中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵

線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：B略2.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C．點評：本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．3.(不定項)關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：BDA、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；故選BD。4.對于反應(yīng)：TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬

B．該反應(yīng)中Ti元素被氧化C．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中

D．TiCl4是還原劑參考答案：A5.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3

的說法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略6.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋參考答案：D略7.常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是

()A．150mL1mol/L鹽酸

B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L鹽酸

D．250mL2mol/L硫酸參考答案：D試題分析：A、C、D中氫離子濃度最大的是2mol/L硫酸，則反應(yīng)速率最大，而B為濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能使鐵溶解，故選D。8.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海處易形成沙洲參考答案：B略9.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）

A．葡萄糖

B．纖維素

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：A略10.某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯誤的是A.苯是一種環(huán)狀有機物 B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯的分子式為C6H6 D.苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙參考答案：B【詳解】A項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯誤；C項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。11.下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是

A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定

B．均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2

D．均可與H2O

CO2

SO2反應(yīng)參考答案：B12.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略13.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A.K＋、Na＋、NO、MnOB.K＋、Na十、Br－、HCO3－C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

D.Na十、Ba2＋、OH－、Cl－參考答案：C略14.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A．CO2通入石灰水

B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．H2SO4溶液中加入鋅粉 D．HCl溶液中滴入NaHCO3溶液參考答案：D15.下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是A.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍綠色的煙B.向pH

試紙上滴加氯水，先變紅后變白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH

溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色D.往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生參考答案：AA.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，故A錯誤；B.氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，故B正確；C.溴與NaOH反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，所得溶液與四氯化碳分層，充分振蕩，上下兩層均為無色，故C正確；D.氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故D正確；答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g按下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）?？晒┻x用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復(fù)使用）。請回答下列問題：（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是

；（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

，則下列裝置中應(yīng)放入的試劑分別為：B

，D

；（3）實驗過程中，當(dāng)裝置A的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理的空氣。這樣做的目的是

。（4）實驗結(jié)束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）檢驗SO2是否被B吸收完全，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸（3）使生成的CO2氣體能夠全部被E吸收

（4）1∶1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________；（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當(dāng)有3.2g銅溶解時，銀電極增重________g。參考答案：(1)Cu(銅)

(2)Cu-2e=Cu2+

還原

(3)流向

(4)10.8【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，以及總反應(yīng)式，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負(fù)極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；（2）X電極為Cu，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負(fù)極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；（4）根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu～2e－～2Ag，增重銀的質(zhì)量為=10.8g。

18.用于分離提純物質(zhì)的方法有多種，請根據(jù)下列實驗要求填空：（1）分離飽和食鹽水和泥沙的混合物，分離方法為

，所用的玻璃儀器有

。（2）分離相溶的CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物，分離方法為

。（3）從碘水里提取并得到固體碘，應(yīng)先進行

、

操作，再進行

操作。參考答案：略19.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中D裝置名稱是

。(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：