沉淀溶解平衡的應用高三復習開課課件

沉淀溶解平衡的應用復習高三一輪復習沉淀溶解平衡的應用復習高三一輪復習1沉淀溶解平衡的應用高三復習開課課件………三年12考高考指數:★★★★1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義。3.能運用平衡移動原理分析沉淀的生成、溶解和轉化過程?！?2考高考指數:★★★★(1)加沉淀劑：如沉淀Cu2＋、Hg2＋等，以Na2S、H2S作沉淀劑(2)調pH，如用Cu(OH)2除去含Cu2＋的溶液中的Fe3＋(1)(2)1、沉淀的生成(1)加沉淀劑：如沉淀Cu2＋、Hg2＋等，以Na2S、H2【直擊高考】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(

)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgOD應用一：分離離子應用二：除去某些離子【直擊高考】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪沉淀溶解平衡的應用高三復習開課課件觸摸高考（2014·泉州質檢)硅孔雀石是一種含銅的礦石；含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產品的工藝流程如下圖：YoursitehereLOGO觸摸高考（2014·泉州質檢)硅孔雀石是一種含銅的礦石；含銅1酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應2鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質，3配位溶解法：加入適當的配合劑，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物2、沉淀的溶解氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解41酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應2鹽溶問題：水垢中存在下列平衡：CaSO4(s)

＝＝Ca2+(aq)+SO42ˉ(aq)；加入何種溶液，可使CaSO4減少YoursitehereLOGO問題：水垢中存在下列平衡：Yoursitehere1一般說來，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。3、沉淀的轉化b.

滴加KI溶液c.滴加Na2S溶液1一般說來，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10已知200c飽和碳酸鈉溶液中CO32-的濃度大約為1.9mol/L已知已知3、沉淀的轉化如BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中可以轉化為BaCO3沉淀。b.

滴加KI溶液c.滴加Na2S溶液1一般說來，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。2溶解度相差不大的情況下，溶解度小的也可以轉化為溶解度大的，3、沉淀的轉化如BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中可以轉返回目錄考向互動探究B返回目錄考向互動探究B返回目錄典型易錯必糾例

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是(

)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C返回目錄典型易錯必糾例已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)沉淀溶解平衡的應用高三復習開課課件沉淀溶解平衡的應用高三復習開課課件——

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2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋回收銅Cu和FeCu和Fe加入過量的鹽酸后過濾4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34.0×10－11mol·L－1——典例精析——返回目錄考向互動探究2Fe3＋＋C1．判斷沉淀的生成、溶解及轉化

通過比較溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉化。

兩溶液混合是否會產生沉淀或同一溶液中可能會產生多種沉淀時，判斷產生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關系加以判斷?！芏确e有關計算及應用1．判斷沉淀的生成、溶解及轉化——溶度積有關計算及應用返回目錄第二十五單元難溶電解質的沉淀溶解平衡考向互動探究返回目錄第二十五單元難溶電解質的沉淀溶解平衡考向互動探究返回目錄第二十五單元難溶電解質的沉淀溶解平衡考向互動探究返回目錄第二十五單元難溶電解質的沉淀溶解平衡考向互動探究——

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高考考查層面教材知識層面考點達標層面123課堂學習：三維達標【變式備選】在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋，已知：Ksp［Fe(OH)3］=2.6×10－39，Ksp［Cr(OH)3］=7.0×10－31；Ksp［Zn(OH)2］=1.0×10－17；Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10－11，當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列離子所需的pH最小的是()A.Fe3＋

B.Cr3＋C.Zn2＋

D.Mg2＋【變式備選】在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe【解析】選A。Fe3+開始沉淀時所需c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1，Cr3+開始沉淀時所需c(OH-)=mol·L-1=mol