高一上化學總結(jié)

高一上化學總結(jié)精華版高一上化學總結(jié)精華版

高中化學必修1復(fù)習提綱(銘叔傾力奉獻之作)

(注：A----看個印象即可B----把握C---綜合應(yīng)用)

章節(jié)內(nèi)容（學問點）2.過濾和蒸發(fā)的原理和留意事項3.粗鹽提純（留意除雜挨次，重點看上課筆記）4.蒸餾的根本原理，留意事項5.萃取的原理和步驟,留意事項,(與分液的不同)5．四大公式(概念,公式,單位,符號)看哪里藍P1根底梳理二藍皮P2試驗課堂及突破藍皮P3根底梳理或筆記藍P3梳理P4突破或筆記看書、筆記或藍皮藍P7梳理一藍P7梳理二藍P8梳理,突破留意事項藍11專題2筆記或藍皮藍P13重點，主看難點1藍P15梳理或筆記藍P15試驗課堂及筆記藍P15突破及筆記或課件已黑板總結(jié),不用看別的要求層次ABBBBCBCBBCABBBBBBBACBC1.安全措施和意外事故的緊急處理方法,化學品安全標識課本P4,藍P1根底梳理一第一章6．氣體摩爾體積留意標況或常溫,氣體,影響因素7．阿伏伽德羅定律和推導(dǎo)公式從試驗8．容量瓶配置(課本，筆記或藍皮都行)學化學9.誤差分析10.稀釋定律公式及密度和物質(zhì)的量濃度的公式1、物質(zhì)分類2、分散系3、膠體的制備及方程式其次章4、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用5.電解質(zhì)(概念，分類)化學物6、離子反響概念,發(fā)生條件及離子方程式書寫質(zhì)及其變化練習書寫，七個不能拆7、離子共存藍P19重難點28．氧化復(fù)原反響、氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑等概念背熟十個字,要知道意思9.氧化復(fù)原反響及四大根本反響的關(guān)系(臉譜)藍P21梳理三9．簡潔的氧化復(fù)原反響方程式的配平10.標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線單線橋)11.氧化性強弱推斷藍P23突破重2或筆記藍P21難點藍P21重難點P23重1章節(jié)內(nèi)容（學問點）1、鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存2、課本P47試驗3-2試驗現(xiàn)象及方程式3、金屬與酸與水的反響4．鈉與水反響(方程式，現(xiàn)象)看哪里藍P27梳理,突破難點藍P28梳理及突破藍P28試驗課堂1及筆記藍P28試驗課堂2及筆記藍P28試驗課堂3藍P31梳理藍P32突破重1藍P32突破重2,易錯警示筆記\\藍P31梳理三\\提綱藍P33梳理藍P34重難點第一、三個藍P34突破重1鋁三角要求層次ABBBBBBBBBBBBB5、鐵與水蒸氣反響(方程式,各裝置的作用)6、鋁與酸，與強堿反響第三章7、藍皮P29易錯警示金屬8、鈉的化合物9、通過氧化鈉和過氧化鈉的區(qū)分記憶過氧化鈉及其化10、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。合物11、焰色反響12、氧化鋁，氫氧化鋁的性質(zhì)13、有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像14、鋁的方程式記憶方法15、鐵的化合物16、Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化及檢驗方法。17、鐵的方程式記憶方法17、合金。章節(jié)內(nèi)容（學問點）1、硅的存在及用途。2+3+藍P35梳理藍P36重難點(重要)課本P692(3)藍P38梳理或書里劃的BBA看哪里藍P42梳理一1或筆記藍P42梳理一2或筆記藍P42梳理一3及筆記上面這四個推舉看筆記藍P42梳理二或課本藍P42梳理三藍P43突破看筆記記方程式和現(xiàn)象筆記筆記或藍P45突破難1,2藍P45試驗課堂試驗二筆記藍P46梳理一(重要)藍P47試驗課堂(重要)藍P47突破筆記或藍P49梳理一1筆記或藍P49梳理一2藍P49試驗課堂藍P49突破重1,2筆記或課件筆記筆記即可筆記、課件(重要)課本和筆記要求層次ABBBBBAAABBBBBBBBBAABBBBBBCAABBBBBBBBAA2、二氧化硅的物理、化學性質(zhì)及其用途。3、硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法(試驗現(xiàn)象，方程式)第四章4、試驗設(shè)計碳酸制硅酸非金屬及其化合物5、硅酸鹽6、硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途。7、硅酸鹽三大材料(玻璃、水泥、陶瓷)8、硅單質(zhì)物理性質(zhì)9、硅方程式記憶方法(類比CO2)7．氯氣的物理性質(zhì)8．氯氣與金屬、非金屬反響9、氯氣與水反響，次氯酸分解(通過養(yǎng)金魚曬水記憶)10、液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)分11、氯氣漂白性試驗12、漂白粉的生產(chǎn)原理和漂白原理13、氯氣試驗室制法14、Cl的檢驗方法15、鹵素(F、Cl、Br、I)及它們的氧化性復(fù)原性強弱(死記)16、單質(zhì)S的物理性質(zhì)17、SO2的物理、化學性質(zhì)(可逆反響概念)及其用途18、SO2的漂白性試驗19、SO2和CO2的比擬(重要)(類比記憶)20、SO2和氯水，過氧化鈉漂白性區(qū)分21、SO3的物理和化學性質(zhì)22、氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系23、NO、NO2與O2、H2O的計算問題(拉分題)24、酸雨的形成及掌握25、氨氣物理性質(zhì)、氮的固定26、氨氣噴泉試驗28、氨氣與水、酸、Cl2、O2的反響27、氨氣兩個檢驗方法28、氨氣的試驗室制取、收集、檢驗的方法29、試驗室制法留意事項及快速制氨氣30、工業(yè)合成氨，工業(yè)制硝酸31、銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱）、NH4的檢驗方法(重要)32、稀硫酸、濃硫酸(物理性質(zhì)，三大特性)33、銅與濃硫酸反響現(xiàn)象34、濃硫酸、稀硫酸的比擬+-藍P52梳理一1，2\\筆記可看提綱，筆記或藍P53試驗課堂筆記\\藍P53突破難1,2筆記藍P52梳理二或提綱藍P53重點筆記筆記即可藍P55梳理及補充的東西藍P55試驗課堂藍P55突破35、濃硫酸脫水性與吸水性的區(qū)分35、濃、稀硝酸與金屬反響(要留意到硝酸和金屬反響不會產(chǎn)生氫氣)藍P55易錯警示課本或筆記ACCBB36、要記住與銅反響分別的現(xiàn)象(重要)，會分析這兩條方程式筆記的電子轉(zhuǎn)移和氧化劑復(fù)原劑什么的37、硝酸與非金屬反響，不穩(wěn)定性38、濃硝酸有漂白性最終看下藍皮58面專題3第2推斷題有用

筆記藍P57重點

擴展閱讀：高一化學總結(jié)精華版

高一化學方程式總結(jié)（一）

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反響:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭復(fù)原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反響:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反響：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反響：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反響：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、試驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反響：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反響：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反響：Cu+Cl2點燃CuCl34、氯氣與金屬鈉反響：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反響：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反響：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反響：SO2+H2OH2SO342、氮氣與氧氣在放電下反響：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反響：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反響：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反響：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反響：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反響：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反響：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反響：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反響：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸銨與氫氧化鈉反響：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的試驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反響：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反響：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2