2022年湖南省衡陽市市湘運中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省衡陽市市湘運中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是

A．自然界中硅元素的含量最豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：C2.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：D略3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強弱的比較等知識點，難度不大．4.在一定條件下，分別用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制氧氣，當制得等量的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A．1：1：1

B．2：2：1

C．1：l：2

D．4：3：2參考答案：B5.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．

專題：化學(xué)計算．分析：人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As．解答：解：A．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷生成+3價As，化合價降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，故C正確；D．+5價砷生成+3價As，化合價降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯誤，故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)6.下列說法錯誤的是

（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式

C．一種元素形成的不同物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體

D．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：D7.下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：D略8.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A.He和He是同一種核素

B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以它失電子能力較強參考答案：B略9.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2參考答案：C10.下列說法正確的是：A.工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B.石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C.將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D.有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成參考答案：C【詳解】A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯誤；故選C。

11.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)參考答案：C略12.下列實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)或操作正確的是A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C.分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌參考答案：D13.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（

）A．×32g·mol－1

B．×32g·mol－1

C．×32

D．×32參考答案：B略14.下列有關(guān)說法不正確的是A．零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體B．第ⅡA族元素都是金屬元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)參考答案：C略15.下列說法錯誤的是()A．煤燃燒時會產(chǎn)生大量的二氧化碳、硫的氧化物和煙塵等污染物B．以煤為主要原料，不僅可以合成甲醇，還可以制得液態(tài)烴C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D解析煤中不含苯和甲苯，煤通過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化生成苯和甲苯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．（1）儀器D的名稱為

．（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液

的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入

溶液．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學(xué)認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入

溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)

現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是

．參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍；NaOH；（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）儀器D為干燥管；（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應(yīng)排除實驗中干擾，鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強弱利用非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱．【解答】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；（3）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，故答案為：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：