金屬資源的利用和保護(hù)

人教版初中化學(xué)課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時）金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱知識回顧我們在日常生活中經(jīng)常使用金屬制品，制造它們的金屬是從哪里來的呢？情景引入地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數(shù)很不活潑的金屬如Au、Ag等有單質(zhì)形式存在多數(shù)金屬都以化合物形式存在地球上的金屬資源一知識講解自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀赤鐵礦:Fe2O3黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO3常見的金屬礦石鋁土礦:Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S金屬元素在地殼中的含量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁7.73鎂2.00鐵4.75鋅0.008鈣3.45銅0.007鈉2.74銀0.00001鉀2.47金0.0000005大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要提取數(shù)以億噸計的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。其中，提取量最大的是鐵。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，鐵成了一種最主要的金屬材料。鐵的冶煉二我國古代煉鐵圖1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質(zhì)2.冶鐵的化學(xué)原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫鐵的冶煉（實驗室）實驗探究實驗裝置圖實驗裝置⑥熄滅點燃尾氣的酒精燈①通CO；③點燃加熱Fe2O3的酒精燈；④停止加熱Fe2O3；⑤停止通CO；②點燃處理尾氣的酒精燈；實驗步驟：①裝置末尾的酒精燈：處理尾氣，防止CO污染大氣。實驗現(xiàn)象：紅棕色的物質(zhì)變?yōu)楹谏?；澄清的石灰水變渾濁。實驗注意事項：②先通CO，再加熱，排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸。③停止加熱后繼續(xù)通CO直至冷卻，防止鐵被氧化1.原料：焦炭、空氣、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O4鐵的冶煉（工業(yè)）知識講解2.原理：

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫3.主要設(shè)備：高爐將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣點燃(1)C+O2===CO2高溫(2)C+CO2===2CO生鐵出鐵口爐渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐氣體高爐氣體①產(chǎn)生一氧化碳②提供熱量B（1）磁鐵礦的主要成分是：（填化學(xué)式）；（2）寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是（填序號）。

A．純鐵B．生鐵C．鋼Fe3O4Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫典例探究認(rèn)識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關(guān)系鐵礦石Fe2O3Fe

混合物

化合物（純凈物）

單質(zhì)（純凈物）

生鐵（主要含鐵）

合金（混合物）

純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=

×100%

不純物的總質(zhì)量

用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少t?解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量為xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。典例探究某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376％的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98％的生鐵多少噸?解：設(shè)可得生鐵的質(zhì)量為X。1601125000t×76%X×98%

Fe2O3+3CO