九年級自然科學(xué)第三節(jié)-探索堿的性質(zhì)、第四節(jié)-幾種重要的鹽浙江版知識精講

初三自然科學(xué)第三節(jié)探索堿的性質(zhì)、第四節(jié)幾種重要的鹽浙江版【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：第三節(jié)探索堿的性質(zhì)、第四節(jié)幾種重要的鹽二.教學(xué)目標(biāo)和要求：了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響；理解中和反應(yīng)的實質(zhì)；了解某些重要的鹽的性質(zhì)。三.教學(xué)重點和難點：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對人類的影響；了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性。［教學(xué)過程］一、堿有哪些性質(zhì)1、酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液紅藍(lán)

堿性（大于7）澄清石灰水紅藍(lán)

堿性（大于7）結(jié)論：堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。2、堿和酸反應(yīng)典型實驗：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)。1）2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好變成無色。這時酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？——變成中性。2）滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？——白色的晶體?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，跟硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽。堿跟酸作用生成鹽和水，這樣的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)：堿＋酸——鹽＋水應(yīng)用：改良酸性土壤、中和酸過多等注意：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？——使用指示劑。3、堿和某些非金屬氧化物作用典型實驗：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w現(xiàn)象：石灰水變渾濁方程式：CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?！獧z驗二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4、和某些鹽反應(yīng)典型實驗：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿應(yīng)用：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH→工業(yè)上常用來制取燒堿Ca(OH)2＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4→硫酸銅與熟石灰混合可用來配制農(nóng)藥波爾多液(但不能用鐵桶)二、堿的個性1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉典型實驗：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？——表面變潮濕典型實驗：氫氧化鈉的溶解實驗?！芙鈺r會放熱潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象典型實驗：把一小撮羊毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象——羊毛溶解結(jié)論：即羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰典型實驗：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？——應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化典型實驗：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？——產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀三、鹽的涵義鹽是一類化合物的總稱鹽就是電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。四、幾種重要的鹽1、碳酸鈉Na2CO3俗名：純堿或蘇打晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水典型實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？呈紅色說明碳酸鈉有堿性2、碳酸鈣CaCO3白色固體不溶性碳酸鹽幾種常見的形式：漢白玉、大理石、石灰石、蛋殼、貝殼性質(zhì)：寫出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之處。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O碳酸鹽的檢驗：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3、食鹽NaCl無色透明晶體食鹽的來源：井水制鹽、海水曬鹽用途：制生理鹽水（0.9%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等化學(xué)性質(zhì)典型實驗：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生五、鹽的制取實驗：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？――產(chǎn)生白色沉淀鹽的化學(xué)性質(zhì)⑴酸＋鹽→新酸＋新鹽⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)――由化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上述的反應(yīng)規(guī)律外，還需要考慮產(chǎn)物的特點。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件――產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。強(qiáng)調(diào)：對于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表來判斷了。溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。還有堿類溶五種鉀鈉鈣鋇還有銨六、鹽與化肥（chemicalfertilizer）化肥：利用礦物、空氣、水作為原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料化肥有哪些類型：氮肥（含氮元素）磷肥（含磷元素）鉀肥（含鉀元素）復(fù)合肥（兩種或兩種以上營養(yǎng)元素）1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得舉例說明氨與硫酸氨與碳酸等鹽的性質(zhì)：銨鹽與堿溶液反應(yīng)生成氨氣結(jié)論：銨鹽與堿（強(qiáng)堿反應(yīng)），有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。2、磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。代表物：過磷酸鈣（混合物）3、鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）。【典型例題】例1、久置的盛有石灰水的瓶子有一層白膜，它是什么物質(zhì)，如何洗滌？答：是石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣，用鹽酸洗滌。例2、有兩瓶失去標(biāo)簽的Ca(OH)2、NaOH溶液怎樣用實驗方法鑒別它們？答：用二氧化碳或碳酸鈉，氫氧化鈣可以產(chǎn)生沉淀例3、下列屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OB.NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3C.Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑分析：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是中和反應(yīng)。答：C例4、既能與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，又能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，且沉淀均不溶于稀硝酸，則此溶液可能是溶液。分析：與硫酸反應(yīng)有沉淀的是鋇離子，與硝酸銀反應(yīng)有沉淀的是氯離子答：BaCl2【模擬試題】（答題時間：40分鐘）1.下列物質(zhì)呈堿性的有（）A.胃酸 B.蒸餾水 C.氫氧化鈣溶液 D.食醋2.宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋x，則x的化學(xué)式為（）A.H2 B.H2O C.O2 D.H2O23.下列物質(zhì)長期放置在敞口的容器中，質(zhì)量變少的是（）A.氫氧化鈉固體 B.大理石 C.濃硫酸 D.濃鹽酸4.用一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的試劑是（）A.氯化鋇溶液 B.紫色石蕊試液 C.硫酸銀溶液 D.無色酚酞試液5.向下列物質(zhì)的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，能生成紅褐色沉淀的是（）A.KCl B.HCl C.FeCl3 D.CuSO46.在Ca（OH）2飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（）A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl7.下列是四位同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案，你認(rèn)為可行的是（）A.某白色固體化合物溶于水，向所得到的無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明白色固體化合物一定是堿B.向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子C.不用其他試劑就可以鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅、和硝酸鉀四種溶液D.把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中一定是二氧化碳8.下列說法不正確的是（）A.酸的水溶液中一定有氫離子 B.堿中一定含有氫元素C.鹽中一定含有氧元素 D.酸和堿發(fā)生的反應(yīng)一定有水生成9.下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤的是（）A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉沉淀10.如下圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中振蕩，一段時間后可見小氣球Z膨脹。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（） 11.在氫氧化鈉溶液中加入1~2滴的酚酞試液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至反應(yīng)完成。在這個過程中溶液顏色的變化為（）A.紅色→無色→無色 B.無色→藍(lán)色→紅色C.無色→紅色→無色 D.紅色→無色→紅色12.某種消化藥的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃酸pH變化的情況是（）13.要想除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢，應(yīng)選用的試劑是（）A.稀鹽酸 B.燒堿溶液 C.石灰水 D.食鹽水14.若下列4組物質(zhì)都能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.鹽和堿 B.酸和堿 C.鹽和鹽 D.鹽和酸15.要能證明碳酸鹽中含有CO32-離子，需要的兩種試劑常是（）A.鹽酸、澄清的石灰水 B.硫酸溶液、澄清的石灰水C.稀鹽酸、飽和的食鹽水 D.硝酸溶液、透明的蒸餾水16.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類物質(zhì)的是（）A.Na2CO3 B.CuSO4 C.KMnO4 D.H3PO417.下列關(guān)于純堿的說法正確的是（）A.純堿不屬堿類物質(zhì) B.純堿溶液pH值大于7C.純堿式量為286 D.純堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)18.采用觀察法和使用一種試劑便能將純堿、食鹽、硫酸銅這三種物質(zhì)的溶液區(qū)別開來，這種試劑可以是（）A.酚酞試液 B.石蕊試液 C.鹽酸 D.NaOH19.要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到純凈的食鹽水，可向溶液中加入適量的（）A.Ba（OH）2 B.CuSO4 C.CaCl2 D.鹽酸20.能由金屬單質(zhì)與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，直接制備的鹽是（）A.硫酸鐵 B.CuCl2 C.FeCl3 D.MgSO421.向盛有無色氫氧化鈉溶液的試管中，滴入幾滴________色酚酞試液，溶液呈_____。在不斷振蕩時，慢慢滴入稀鹽酸，直到滴入最后一滴使溶液剛好變無色。此時溶液既不顯______性，也不顯_______性。生成的物質(zhì)是_______和_____。說明堿和酸發(fā)生了______反應(yīng).反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22.下列物質(zhì)要密封保存的原因分別是：濃硫酸；濃鹽酸氫氧化鈉和23.寫出下列俗名的化學(xué)式：食鹽純堿、蘇打膽礬、藍(lán)礬大理石、石灰石鐵銹銅綠明礬干冰生石灰燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰金剛石、石墨雙氧水24.下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量會如