本章?？家族e(cuò)再練習(xí)7

本章?？家族e(cuò)再練習(xí)教師用書獨(dú)具一、基本概念規(guī)律再辨析正誤判斷，正確的劃 “√”，錯(cuò)誤的劃“×”1．化學(xué)反應(yīng)速率部分(1)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變 (√)(2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (×)(3)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (×)(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 (×)(5)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (×)(6)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 (×)－1－1的反應(yīng)速率一定比－1－1的反應(yīng)速率大(×)(7)5molL··s1mol·L·s正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小(×)2．化學(xué)平衡部分(1)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (×)(2)對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡， 增加或減少 C(s)的量平衡不移動(dòng) (√)(3)對(duì)于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確①保持體積不變，充入 N2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率增大 (×)②保持體積不變，充入 NH3，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小 (×)③保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大，其體積分?jǐn)?shù)均減小， NH3的體積分?jǐn)?shù)增大， N2、H2的濃度增大， NH3的濃度減小(×)(4)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大 (×)(5)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(×)cCO·cH2(6)對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)K＝cC·cH2O(×)(7)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)11I2(g)平衡常數(shù)為K2，則H2(g)＋22K1·K2＝1(×)3．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 (×)(2) H＜0，

S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

(×)(3)自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小。

(×)(4)一定溫度下，反應(yīng)

MgCl2(l)===Mg(l)

＋Cl2(g)的

H>0、

S>0。(√)(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)。

(√)二、簡答語言再規(guī)范1．壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率是否一定改變？答案：不一定。①對(duì)于固體和純液體的物質(zhì)，

壓強(qiáng)對(duì)其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。 壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；

②一定溫度下，對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)， 若保持反應(yīng)容器體積不變， 充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體， 體系壓強(qiáng)增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。2．對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率如圖。 在t1時(shí)刻減小生成物濃度， 逆反應(yīng)速率立即減小， 而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小， 逆反應(yīng)速率增大， 最終達(dá)到新平衡， 顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。3.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中， 發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是__反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快__；t～t3階段速率變化的主要原因是__隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度減小，所2以反應(yīng)速率逐漸減慢__。4．25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4kJ·mol－1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器中， 在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，為什么？答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

1molN

2和

3molH

2不能完全化合生成

2molNH

3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于

92.4kJ。5．對(duì)于反應(yīng) A(g) 2B(g)＋C(g)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此物質(zhì)的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案：不