高中化學(xué)計算中的基本解題方法教學(xué)課件

高中化學(xué)計算中的基本解題方法【題型說明】高考命題中,最常見的化學(xué)計算方法有“差量法”、“關(guān)系式法”、“極值法”、“平均值法”、“終態(tài)法”等,在這幾種計算方法中,充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的核心作用和紐帶作用,依據(jù)方程式的計算又是各種計算方法的基礎(chǔ),其解題過程如下:(1)化學(xué)方程式中有關(guān)量的關(guān)系aA(g+bB(g===cC(g)+dd(g質(zhì)量比aMA:bMB:cMc:dMD物質(zhì)的量比ab體積比b(2)一般步驟①根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式②依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì),用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計算。③把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或設(shè)未知數(shù)為x表示分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面,兩個量及單位“上下一致,左右相當(dāng)”④選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計算依據(jù),列比例式,求未知量1題型一“差量法”在化學(xué)方程式計算中的妙用例1.16m由NO與NH2組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng):6NO4NH3漄玻5N2十6H2O(g),達(dá)到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,則原混合氣體中NO與NH的物質(zhì)的量之比有四種情況:①5:3、②3:2、③4:3、④9:7。其中正確的是A.①②B.①④C.②③D.③④思路點撥根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積,可用差量法直接求解6NO+4NH3滿夜N2+6H2O(g)△Ⅳ氣體的體積差)6mL4mL5mL6mL(5+6)-(4+6)=1(mL)(理論差量)9mL6ML175-16=15(mI(實際差量)由此可知共消耗15mL氣體,還剩余1mL氣體,假設(shè)剩余的氣體全部是NO,則V(NO):V(NH)=(9mL1mL).6mL5:3,假設(shè)剩余的氣體全部是NH3則V(NO):V(NH3)=9mL:(6mL+lmL)9:7,但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體,故VNO:VNH3)介于5:3與9:7之間,對照所給的數(shù)據(jù)知3:2與4:3在此區(qū)間內(nèi)。答案C【方法指導(dǎo)】所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差,這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等2.計算依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。3.解題關(guān)鍵:一是明確產(chǎn)生差量的原因,并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。[練習(xí)1.一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng),恢復(fù)到原來的溫度,測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為A.24gB.4.2gC.6gD.無法確定解析由化學(xué)方程式:C+O2高溫CO2和2C+O2高溫2CO可知,當(dāng)產(chǎn)物全部是CO2時,氣體的物質(zhì)的量不變,溫度和體積不變時氣體的壓強不變;當(dāng)產(chǎn)物全部是CO時,氣體的物質(zhì)的量增大1倍,溫度和體積不變時壓強增大1倍,現(xiàn)在氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?4倍,故產(chǎn)物既有CO2,又8有CO.n(O232gmol=0.25mol,由阿伏加德羅定律可知,氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?4倍,氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?4倍,即Mn(氣體)=025mol×(14-1)=01mol高溫2C+2CO△n(氣體)2mol1mol1mol0.2mol0.1mol0.1mol則生成CO消耗01molO2,生成CO2消耗05molO2高溫C