廣東省江門市鶴山龍山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省江門市鶴山龍山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②測(cè)定溶液的pH值

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略2.在反應(yīng)5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，當(dāng)有45克水被氧化時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是(

)A.5/3mol

B.5/2mol

C.3/2mol

D.4/3mol參考答案：An(H2O)==2.5mol，在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2.5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是根據(jù)方程式直接計(jì)算還原的BrF3的物質(zhì)的量=n(H2O)=mol，要注意不能將被BrF3還原的BrF3計(jì)算在內(nèi)。3.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲參考答案：A【分析】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動(dòng)性?！驹斀狻吭姵刂?，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽?。答案選A。4.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C＞D＞B＞A

C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略5.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：X+Y=X2++Y-。下列敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③Y-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：C由單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，

①X化合價(jià)升高元素被氧化，故①正確；②X化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，不是氧化劑，故②錯(cuò)誤；③Y化合價(jià)降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故③正確；④X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故④正確；⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故⑤正確；⑥氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，故⑥正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。6.某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鉀溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(

)A．Cu2+

B．NH4+

C．Fe3+

D．Al3+參考答案：B略7.下列不能證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是

A．單位時(shí)間內(nèi)每生成3molH2，必定同時(shí)生成2molNH3

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體質(zhì)量不再變化參考答案：D8.據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是A．18O2中含18個(gè)中子

B．18O與16O中子數(shù)不同C．N5和N2互為同位素

D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：BD略9.．120°時(shí)，將1體積某氣態(tài)烴與7體積氧氣混合完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?，則該烴分子式不可能為（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

參考答案：D略10.

參考答案：C11.對(duì)一些具有危險(xiǎn)的化學(xué)物質(zhì)，若要在其包裝上貼危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)記，下列標(biāo)簽貼錯(cuò)的是（

）參考答案：D12.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。參考答案：AD13.下列說法中正確的是()A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在參考答案：A解析：硫與H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑；硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。14.A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

）

A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)

B．沸點(diǎn)：CA3＞EA3，離子半徑：D+＞C3－C．B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)

D．C的常見氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：D略15.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是:(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的

性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）向下排空氣法；堿石灰

（3）打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；極易溶于水（4）打開止水夾，用熱毛巾敷住圓底燒瓶底部略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子