高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理整合3篇

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理整合3篇高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理整合精選1

【一】

氮族元素

1常用作金屬焊接愛(ài)護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2在放電狀況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2

3遇到空氣立即變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2

6極易溶于水的氣體NH3、HCl

7NH3噴泉試驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體NH3

10能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3

【二】

1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl

2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體肯定是NH3;溶液肯定含NH

3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

4某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3-

5濃_特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)

7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃

_

火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

【三】

堿金屬

1Na+的焰色K+的焰色_色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀看)

2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面處處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。

3能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2

4治療胃酸過(guò)多的藥品NaHCO3

5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無(wú)法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的互相轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成NaHCO3

高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理整合精選2

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

_4.4

_

酞10.0紅色

石蕊8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理整合精選3

1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類(lèi)取決于R基.

2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類(lèi)20多種.

3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì)：肽鍵的書(shū)寫(xiě)方式.

有幾個(gè)氨基酸就叫幾肽.

肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

分之質(zhì)量的相對(duì)計(jì)算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

4、蛋白質(zhì)種類(lèi)多樣性的緣由：

氨基酸的種類(lèi)、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成

追答：

核苷酸是核酸的基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和