浙教版八下 2.5表示元素的符號 隨堂練習(xí)（含解析）

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浙教版八下2.5表示元素的符號隨堂練習(xí)

一、單選題

1．在科學(xué)學(xué)習(xí)中，往往利用建構(gòu)模型推理解釋宏觀現(xiàn)象，例如在用鋁箔檢驗(yàn)氧氣性質(zhì)時，鋁箔固體燃燒后質(zhì)量會增加。下圖是該反應(yīng)過程的微觀示意圖，能用于解釋鋁箔質(zhì)量增加的是()

A．構(gòu)成氧化鋁分子的原子數(shù)量比鋁原子多

B．構(gòu)成氧化鋁分子的原子數(shù)量比氧氣多

C．組成氧化鋁的元素種類比氧氣多

D．組成鋁的元素種類比氧氣多

2．2023年4月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的鈾同位素原子，這一發(fā)現(xiàn)將對核能和核武器相關(guān)領(lǐng)域研究產(chǎn)生重要影響。的核外電子數(shù)為（）

A．46B．92C．149D．241

3．2023年是元素周期表誕生第150周年。下表是元素周期表的一部分，從表中不能直接獲取的信息是()

A．元素在周期表中的位置B．原子的質(zhì)子數(shù)

C．元素的相對原子質(zhì)量D．原子的中子數(shù)

4．下列符號既能表示某種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是()

A．SO2B．H2C．OD．Hg

5．科學(xué)發(fā)展，薪火相傳。在前人研究的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是()

A．諾貝爾B．門捷列夫

C．拉瓦錫D．徐壽

6．元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要依據(jù)。下表是元素周期表的一部分，依據(jù)表格提供的信息判斷錯誤的是()

6C7N8O

碳氮氧

12.0114.0116.00

A．碳、氮、氧三種元素都屬于非金屬元素

B．不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是原子質(zhì)量不同

C．氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8

D．氮元素的符號是N

二、填空題

7．根據(jù)相對原子質(zhì)量來研究元素，始于19世紀(jì)初。

1829年，德國化學(xué)家德貝納提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等15種元素，他把這些元素稱為“三元素組”。

1864年，德國化學(xué)家邁耶，按相對原子質(zhì)量遞增順序制定了一個“六元素表”。

1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲按相對原子質(zhì)量遞增順序，將已知元素作了排列。發(fā)現(xiàn)第八個元素就與第一個元素性質(zhì)相似（元素的排列每逢八就出現(xiàn)周期性）。這好像音樂上的八個音階一樣重復(fù)出現(xiàn)，于是提出“八音律”的理論（下表是“八音律表”的前部分）?！緛碓矗?1·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】

HLiGBoCNO

FNaMgAlSiPS

1869年，俄羅斯化學(xué)家門捷列夫?qū)Ξ?dāng)時已知的63種元素的相對原子質(zhì)量和物理性質(zhì)（熔點(diǎn)、密度等)進(jìn)行了比較，直到19世紀(jì)末才制成了第一張?jiān)刂芷诒怼Ｊ聦?shí)上，在1869年，德國的邁耶和俄國的門捷列夫幾乎同時發(fā)現(xiàn)了元素周期律。分析上述科學(xué)史料，并結(jié)合當(dāng)代的元素周期表的相關(guān)知識回答：2·1·c·n·j·y

（1）根據(jù)紐蘭茲“八音律表”，與Na化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

（2）分析上述科學(xué)史料，結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列觀點(diǎn)不正確的有（可多選）。

A．研究復(fù)雜的現(xiàn)象往往需要尋找規(guī)律，有時還要會用簡單的方法表述復(fù)雜的問題。

B．紐蘭茲的“八音律表”中沒有稀有元素，說明他的理論是錯誤的，起不到任何作用。

C．科學(xué)家是在制成了第一張?jiān)刂芷诒砗蟛抛罱K發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

D．隨著科學(xué)的進(jìn)步，我們現(xiàn)在所學(xué)的元素周期表已包含所有元素。

8．為了便于研究元素的性質(zhì)，科學(xué)家把所有的已知元素科學(xué)有序地排列起來，得到元素周期表。請閱讀下列元素周期表（部分），并按要求作答。21教育網(wǎng)

（1）第12號元素與地殼中含量最多的元素可組成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（2）第11號元素與第17號元素組成的化合物是常用的調(diào)味品，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

；（用符號表示）www-2-1-cnjy-com

（3）下列各組元素不具有相似化學(xué)性質(zhì)的是____（填字母）。

A．Li和NaB．Be和MgC．Al和SiD．F和Cl

9．如圖是元素周期表的一部分。根據(jù)圖片信息可以知道：

（1）氧元素在圖2中的位置(填寫圖乙中序號)。

（2）圖2中的元素⑥位于周期表的第周期。

（3）氧元素可以與圖2中的元素⑥組成多種物質(zhì)，請寫出其中一種氧化物的化學(xué)式：。

三、解答題

10．元素周期表是化學(xué)元素按照周期性規(guī)律排列的表格，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱列叫做一個族，每一種元素在元素周期表中都占有一格位置。根據(jù)元素周期表中的部分信息回答：21*cnjy*com

（1）查出硅的元素符號：。

（2）有一種原子，它的原子核內(nèi)有20個中子，核外電子有19個，它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是。

（3）氦氣常用來給氣球充氣，主要原因除了密度小，還因?yàn)樗幕瘜W(xué)性質(zhì)比較。

（4）由上表可知，元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母編號）。

A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同

C．電子數(shù)不同D．相對原子質(zhì)量不同

11．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中元素②形成單質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是____。

A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同

C．相對原子質(zhì)量不同D．最外層電子數(shù)不同

（3）第8號元素和第13號元素組成化合物的化學(xué)式為。

12．元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表表示元素周期表的一部分，請回答下列問題。

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HHe

①N②Ne

③Ar

（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬元素的。21·cn·jy·com

（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為＋5價的氮的氧化物（用化學(xué)式表示）

（3）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個。2

（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是。【版權(quán)所有：21教育】

A．Na和NeB．CO和N2C．NO和O2

答案解析部分

1．A

質(zhì)量守恒定律的微觀狀態(tài)下的解釋為在化學(xué)反應(yīng)前后生成物和反應(yīng)物中的原子種類，數(shù)目和質(zhì)量均不變。

【來源：21cnj*y.co*m】

A.由氧化鋁的微粒模型可知，其中的原子數(shù)量比原來更多了；

B.構(gòu)成氧化鋁分子的原子數(shù)量比鋁原子多；

CD.應(yīng)比較鋁和氧化鋁的元素種類；

故答案為：A21教育名師原創(chuàng)作品

2．B

在原子中，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

21*cnjy*com

在原子中，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)=92；相對原子質(zhì)量為241；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以中子數(shù)為149，所以的核外電子數(shù)為92；

故答案為：B

3．D

根據(jù)對元素周期表的認(rèn)識分析判斷。

在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，即在元素周期表中的位置，故A正確不合題意；

而質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故B正確不合題意；

右上角的字母為元素符號，正下方的數(shù)值為相對原子質(zhì)量，故C正確不合題意；

通過元素周期表無法直接獲取原子的中子數(shù)，故D錯誤符合題意。

故選D。【出處：21教育名師】

4．D

根據(jù)化學(xué)式的意義分析判斷。

A.SO2表示：①1個二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成；③二氧化硫這種物質(zhì)，故A不合題意；

B.H2表示：①1個氫分子；②氫分子由2個氫原子構(gòu)成；③氫氣這種物質(zhì)，故B不合題意；

C.O表示：①1個氧原子；②氧元素，故C不合題意；

D.Hg表示：①1個汞原子；②汞元素；③汞這種物質(zhì)，故D符合題意。

故選D。

5．B

根據(jù)有關(guān)元素周期表的科學(xué)史實(shí)分析判斷。

在前人研究的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是門捷列夫，故B正確，而A、C、D錯誤。

故選B。

6．B

（1）一般情況下，如果元素名字中存在金字旁，那么它是金屬元素；否則，它就是非金屬元素；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析不同元素的區(qū)別；

（3）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

（4）根據(jù)元素符號判斷。

A.碳、氮、氧三種元素名字中都沒有金字旁，屬于非金屬元素，故A正確不合題意；

B.不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是原子序數(shù)不同，故B錯誤符合題意；

C.氧原子的相對原子質(zhì)量為16，質(zhì)子數(shù)為8，則中子數(shù)為：16-8=8，故C正確不合題意；

D.氮元素的符號是N，故D正確不合題意。

故選B。

7．（1）Li(或鋰)

（2）B；C；D

（1）根據(jù)“發(fā)現(xiàn)第八個元素就與第一個元素性質(zhì)相似（元素的排列每逢八就出現(xiàn)周期性）”分析解答；

（2）根據(jù)自己對科學(xué)探究的理解和認(rèn)識判斷。

（1）根據(jù)“發(fā)現(xiàn)第八個元素就與第一個元素性質(zhì)相似（元素的排列每逢八就出現(xiàn)周期性）”可知，從Na元素開始，向后數(shù)八種元素，這種元素是Li，它的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該與Na相似。

（2）A.研究復(fù)雜的現(xiàn)象往往需要尋找規(guī)律，有時還要會用簡單的方法表述復(fù)雜的問題，故A正確不合題意；

B.紐蘭茲的“八音律表”中沒有稀有元素，只能說明它的理論不夠完備，并不能說明他的理論是錯誤的，故B錯誤符合題意；

C.1869年，德國的邁耶和俄國的門捷列夫幾乎同時發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故C錯誤符合題意；

D.我們現(xiàn)在所學(xué)的元素周期表雖然元素眾多，但是仍然沒有包括所有元素，隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，會不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)，故D錯誤符合題意。

故選BCD。2-1-c-n-j-y

8．（1）MgO

（2）Na+Cl-

（3）C

（1）根據(jù)題目描述確定元素名稱，進(jìn)而確定組成物質(zhì)的名稱，并寫出對應(yīng)的化學(xué)式。

（2）根據(jù)元素周期表確定元素名稱，再寫出對應(yīng)的化學(xué)式。

（3）在元素周期表中，同一行為同一周期，具有相同的電子層數(shù)。同一列為同一族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）根據(jù)元素周期表可知，第12號元素為Mg，地殼中含量最多的元素為O，則二者組成的物質(zhì)為氧化鎂，化學(xué)式為MgO。

（2）第11號元素為Na，第17號元素為Cl，則二者組成的化合物為NaCl，那么構(gòu)成該物質(zhì)的微粒為：Na+、Cl-。

（3）根據(jù)元素周期表可知，Li和Na在同一列，即在同一族；Be和Mg同一列，即在同一族；F和Cl在同一列，即在同一組，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故A、B、D不合題意；

Al和Si不在同一列，即不在同一族，化學(xué)性質(zhì)不同，故C符合題意。

故選C。

9．（1）③

（2）三

（3）SO2

（1）根據(jù)元素周期表中元素的排列順序解答；

（2）在元素周期表中，每列為一個族，每行為一個周期；

（3）確定元素名稱后再分析組成的化合物的名稱，最后寫出對應(yīng)的化學(xué)式即可。

（1）元素周期表的元素按照從左到右，從上到下依次按照原子序數(shù)從小到大的順序排列。根據(jù)甲圖可知，氧元素的原子序數(shù)為8，則它應(yīng)該在第二行第六個位置，故選③。

（2）圖2中的元素⑥位于元素周期表的第三行，即處于第三周期。

（3）根據(jù)圖2可知，元素⑥的原子序數(shù)為16，應(yīng)該為S元素，與氧元素組成的氧化物為二氧化硫和三氧化硫，化學(xué)式為SO2和SO3。

10．（1）Si

（2）19

（3）穩(wěn)定

（4）A

本題主要考查元素周期表的相關(guān)知識，通過元素周期表可知原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量等信息。

（1）硅為Si；

（2）在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故為19；

（3）氣球中的填充氣體化學(xué)性質(zhì)應(yīng)比較穩(wěn)定；

（4）本表以原子序數(shù)進(jìn)行排列，而原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)（核內(nèi)），故本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)不同。

故答案為：（1）Si；（2）19；（3）穩(wěn)定；（4）A

11．（1）N2

（2）A

（3）Al2O3

（1）根據(jù)元素周期表確定元素②的原子序數(shù)，從而確定元素名稱，寫出單質(zhì)的化學(xué)式。

（2）根據(jù)元素的定義判斷。

（3）根據(jù)元素周期表確定兩種元素的名稱，進(jìn)而確定組成化合物的化學(xué)式。

（1）根據(jù)表格可知，元素②的原子序數(shù)為7，為氮元素，組成單質(zhì)為氮?dú)猓瘜W(xué)式為N2；

（2）根據(jù)表格可知，元素不同，則原子序數(shù)不同，而原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則不同元素的本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)不同，故選A。

（3）根據(jù)表格可知，第8號元素為氧元素，第13號元素為鋁元素，則組成化合物的化學(xué)式為Al2O3。

12．（1）②

（2）N2O5

（3）該原子的原子序數(shù)117，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該原子核中一定含有117個質(zhì)子。

（4）B

（1）一般情況下，如果元素名稱中含有金字旁，那么為金屬元素；否則，為非金屬元素。

（2）根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零計(jì)算出氧化物化學(xué)式中原子的個數(shù)之比即可；

（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

（4）分析原子數(shù)和電子數(shù)是否相同即可。

21

（1）根據(jù)圖片可知，①為鋰，②為氟，③為鎂，則屬于非金屬元素的是氟，故選②。

（2）設(shè)化學(xué)