(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第05單元化學(xué)方程式課件

第5單元化學(xué)方程式第一篇基礎(chǔ)過關(guān)命題熱點(diǎn)透析知識(shí)體系知識(shí)體系梳理質(zhì)

量

守

恒

定

律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的①

總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的②

總和適用范圍：一切③__________

質(zhì)量守恒，而非體積守恒

未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（過量或催化劑等）和與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量不計(jì)在“總和”中

有氣體或沉淀參與反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量也不能忽略質(zhì)量守恒定律探究（詳見重點(diǎn)梳理）

微觀：原子種類不變、原子④

不變、原子質(zhì)量不變

宏觀：物質(zhì)質(zhì)量總和不變、⑤

種類不變、元素質(zhì)量不變

微觀：⑥

一定改變

宏觀：物質(zhì)種類一定改變

微觀：⑦

可能改變

宏觀：元素化合價(jià)可能改變應(yīng)用認(rèn)識(shí)理解六個(gè)一定不變兩個(gè)一定變兩個(gè)可能變質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)變化數(shù)目元素分子種類分子數(shù)目命題熱點(diǎn)透析知識(shí)體系梳理知識(shí)體系質(zhì)

量

守

恒

定

律定義適用范圍：一切認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律探究（詳見重點(diǎn)梳理）理解確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式

確定反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平化學(xué)方程式）

推斷物質(zhì)的元素組成

解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差來確定某一物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)用命題熱點(diǎn)透析知識(shí)體系梳理知識(shí)體系化學(xué)方程式定義：用⑧

表示⑨

的式子

可表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件意義

可表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

可表示各粒子之間的數(shù)目比

原則：以⑩

為基礎(chǔ)，遵循?________________

步驟：寫、配、標(biāo)、查

依據(jù)：質(zhì)量守恒定律

設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)

寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

找：找出已知量、未知量的質(zhì)量關(guān)系

列：列比例式，求解

答：簡(jiǎn)明地寫出答案書寫利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律命題熱點(diǎn)透析重點(diǎn)梳理質(zhì)量守恒定律探究知識(shí)體系梳理裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析紅磷燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生了大量①

化學(xué)方程式：②

反應(yīng)后再次稱量，天平③

(填“平衡”或“不平衡”)

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面附著一層④

色固體，溶液由⑤

色變?yōu)棰?/p>

色

化學(xué)方程式：⑦

反應(yīng)后再次稱量，天平⑧

(填“平衡”或“不平衡”)

白煙4P+5O22P2O5平衡紅藍(lán)淺綠Fe+CuSO4FeSO4+Cu平衡命題熱點(diǎn)透析知識(shí)體系梳理（續(xù)表）裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生了大量⑨

化學(xué)方程式：⑩

反應(yīng)后再次稱量，天平?

(填“平衡”或“不平衡”)

氣泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑不平衡命題熱點(diǎn)透析知識(shí)體系梳理（續(xù)表）裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析鎂條燃燒現(xiàn)象：發(fā)出?

，放出熱量，生成一種?

色固體

化學(xué)方程式：?

反應(yīng)后再次稱量，天平?

(填“平衡”或“不平衡”)

注意(1)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中：a.小氣球起緩沖和密閉作用；b.氣球恢復(fù)原狀后再觀察天平是否平衡，因?yàn)闅馇蚺蛎洰a(chǎn)生的浮力會(huì)對(duì)結(jié)果造成影響(2)探究質(zhì)量守恒定律需選擇發(fā)生化學(xué)變化，理論上任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；但對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行耀眼白光白2Mg+O22MgO不平衡命題熱點(diǎn)透析易錯(cuò)判斷1.10g氯化鈉溶解在100g水中得到110g氯化鈉溶液符合質(zhì)量守恒定律 (

)2.1LH2與1LO2反應(yīng)生成2LH2O符合質(zhì)量守恒定律 (

)3.16g硫與16g氧氣反應(yīng)生成32g二氧化硫 (

)4.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定變，分子個(gè)數(shù)不一定變 (

)5.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑 (

)6.紙張燃燒后質(zhì)量減輕了，但仍遵守質(zhì)量守恒定律 (

)7.凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要在密閉容器中進(jìn)行 (

)8.鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe+3O22Fe2O3 (

)知識(shí)體系梳理××√√×√√×命題熱點(diǎn)透析9.甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2↑+2H2O (

)10.某純凈物在氧氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素 (

)知識(shí)體系梳理××知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析考向一對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)及探究（6年5考）1.拓展

為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖5-1回答問題。圖5-1(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針

(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是

。

向右左盤燒杯中稀硫酸和鋅粒反應(yīng)生成的氫氣逸出知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

。

(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在

裝置中進(jìn)行。

(4)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

(填序號(hào))。

①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量

相等密閉①③⑥知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析[解析](1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由于在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)，生成的氫氣逸出，使反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量減小，托盤天平的指針偏向右邊。(2)硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)過程中既沒有氣體參加，又沒有氣體生成，反應(yīng)前后燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量不變。(3)在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇無氣體參加或生成的反應(yīng)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個(gè)原子的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是分子的種類，可能發(fā)生變化的是分子的數(shù)目。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析考向二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（6年6考）角度1根據(jù)化學(xué)方程式求化學(xué)式2.[2012·江西]小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是(

)A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤C知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析3.[2016·江西節(jié)選]傳統(tǒng)制備氮化鎵的化學(xué)原理是GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化學(xué)式為

。

HCl知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析4.[2015·江西節(jié)選]《奔跑吧，兄弟》的一期節(jié)目，藍(lán)色的“污水”中注入“神秘水”后立即變得澄清透明。“污水”是單寧酸和硫酸亞鐵溶液混合后發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)形成的，加入無色的“神秘水”草酸后，污水變澄清。其中的一個(gè)反應(yīng)為2C76H49O46Fe+H2C2O42C76H50O46Fe+2X，則X的化學(xué)式為

；草酸(H2C2O4)中碳元素的化合價(jià)為

。

[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目不變可知，1個(gè)X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，是二氧化碳；草酸(H2C2O4)中氫元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，則有(+1)×2+2x+(-2)×4=0，x=+3。CO2+3知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析角度2微觀示意圖表示化學(xué)反應(yīng)5.[2016·江西]圖5-2是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是(

)

圖5-2A.生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1∶2B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子的種類改變D.物質(zhì)c可能是一氧化碳[答案]A

[解析]任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；根據(jù)圖示可知，一個(gè)c物質(zhì)分子由一個(gè)乙原子和兩個(gè)丙原子構(gòu)成，所以c不可能是一氧化碳。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析6.[2013·江西]如圖5-3是某反應(yīng)過程的微觀示意圖，“”與“”分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意圖是 (

)圖5-3C知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析7.[2019·江西]近日央視報(bào)道：科學(xué)家成功研制出一種合成甲醇的新工藝，其反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖5-4所示。有關(guān)說法正確的是 (

)圖5-4A.反應(yīng)前后共有四種分子B.反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變C.反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為

知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析[答案]

B

2∶1或1:2[解析]根據(jù)微觀示意圖中分子的構(gòu)成可知，該過程是兩種分子生成另一種分子的反應(yīng)，故反應(yīng)前后共有三種分子；反應(yīng)前氧氣為單質(zhì)，氧元素化合價(jià)為0，在反應(yīng)后的化合物中氧元素為-2價(jià)，所以反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變；根據(jù)微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子數(shù)目發(fā)生改變；該反應(yīng)是兩個(gè)甲烷分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)甲醇分子，所以參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2∶1或1∶2。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析8.[2018·江西節(jié)選]2018年5月9日，我國(guó)“高分五號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功?！案叻治逄?hào)”是我國(guó)首顆對(duì)大氣中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多個(gè)環(huán)境要素進(jìn)行監(jiān)測(cè)的衛(wèi)星。催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖5-5所示。下列說法正確的是

(填序號(hào))。

A.反應(yīng)前后分子的種類不變B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D.反應(yīng)后丁、戊的分子個(gè)數(shù)比為2∶1

圖5-5知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析[答案]

D

[解析]根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO2N2+2H2O+CO2?；瘜W(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定變化；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不變；由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，生成物中有單質(zhì)，則該反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化；生成物中丁和戊的分子個(gè)數(shù)比為2∶1。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析角度3數(shù)據(jù)分析型9.拓展[2019·徐州]甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是 (

)A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁的元素種類不同B.乙一定是反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定為7：1D.甲、丁一定都是單質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30368反應(yīng)后的質(zhì)量/g16m424知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析[答案]

C

[解析]根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲和丙的質(zhì)量分別減少14g和2g，丁的質(zhì)量增加16g，所以甲和丙是反應(yīng)物，丁是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故丁中所含元素與甲、丙中元素種類相同；乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，可能為催化劑，也可能是雜質(zhì)；參加反應(yīng)的甲和丙的質(zhì)量比為14g：2g=7：1；該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故丁一定是化合物，而甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析10.拓展[2019·昆明]在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖5-6所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是 (

)A.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B.戊一定是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23D.該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為44：27圖5-6知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析[答案]

C

[解析]由圖可知，甲、丁質(zhì)量增加，為生成物，乙、丙質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，戊的質(zhì)量不變，可能是催化劑。該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了另兩種物質(zhì)，不一定是置換反應(yīng)，因?yàn)槲镔|(zhì)的類別未知；戊可能是該反應(yīng)的催化劑；由圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23；因無法推斷出反應(yīng)的化學(xué)方程式，故該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比不能確定。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析角度4化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化的圖像題11.[2017·江西]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)圖5-7A.木炭和氧化銅粉末混合加熱 B.鎂條燃燒C.煅燒石灰石 D.把一定質(zhì)量的銅片加入硝酸銀溶液中

知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析[答案]

C

[解析]木炭還原氧化銅時(shí)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量減??；鎂條是固體，反應(yīng)前固體總質(zhì)量不為零；煅燒石灰石時(shí)生成氧化鈣和二氧化碳，由于二氧化碳是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完后，固體質(zhì)量保持不變；銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，且每64份質(zhì)量的銅可以置換出216份質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量增大。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析考向三化學(xué)方程式的書寫（6年6考）12.拓展[2019·瀘州]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其應(yīng)用都正確的是 (

)A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，工業(yè)上用于冶煉鐵B.BaCl2+H2O+CO2BaCO3↓+2HCl，用于制取透視檢查胃腸的鋇餐C.Al3O23Al+O2↑，工業(yè)上用于冶煉鋁D.NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl↓，用于制取復(fù)合肥料[答案]A[解析]

B不反應(yīng)；C中氧化鋁的化學(xué)式錯(cuò)誤，應(yīng)為Al2O3；D中氯化銨是氮肥，不是復(fù)合肥。知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析13.

拓展

物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)。(1)生石灰常用作食品干燥劑，其原因是

。

(2)氫氧化鈣常用作建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸紩?huì)變得很堅(jiān)固_____________

。

(3)碳酸氫鈉可用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，其原因是________________

。

(4)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)可制得高純度的硅，同時(shí)生成氯化氫：

。

CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑2H2+SiCl4Si+4HCl知識(shí)體系梳理命題熱點(diǎn)透析考向四根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（6年6考）14.[2018·江西]2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅