溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性

溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性第1頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月探究1鍵的極性和分子的極性研讀教材·自主認(rèn)知1.共價(jià)鍵的極性:極性鍵非極性鍵定義_______元素原子形成的共價(jià)鍵_____元素原子形成的共價(jià)鍵原子吸引電子能力不同相同共用電子對共用電子對偏向_______________的原子共用電子對_______偏移不同種同種吸引電子能力強(qiáng)不發(fā)生第2頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月極性鍵非極性鍵成鍵原子電性顯電性電中性成鍵元素一般是_______非金屬元素_____非金屬元素舉例H—Cl、Cl—Cl、H—H不同種同種第3頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.分子的極性:(1)極性分子與非極性分子。不重合不為零重合為零第4頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的極性的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的極性的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl第5頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響。分子極性越大,分子間的電性作用越強(qiáng),克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多,故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。第6頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月合作探究·核心歸納1.CH4分子中共價(jià)鍵的類型和分子類型分別是什么?提示:CH4分子的結(jié)構(gòu)式為

,分子中有4個C—H鍵,均為極性鍵。但由于其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,故為非極性分子。第7頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.通過探究討論交流,思考下列問題:(1)完成下表。分子共價(jià)鍵類型分子類型H2____________________O2____________________Cl2____________________HCl________________非極性鍵非極性分子非極性鍵非極性分子非極性鍵非極性分子極性鍵極性分子第8頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)根據(jù)上表內(nèi)容總結(jié):雙原子分子的極性與分子中共價(jià)鍵極性的關(guān)系是什么?提示:由表中提供的信息可知,雙原子分子中,鍵的極性與分子的極性一致。第9頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)完成下表。分子共價(jià)鍵類型空間結(jié)構(gòu)是否對稱分子類型P4_________________________C60_________________________CO2_______________________HCN_______________________H2O_______________________NH3_______________________BF3_______________________CH4_______________________CH3Cl_______________________非極性鍵對稱非極性分子非極性鍵對稱非極性分子極性鍵對稱非極性分子極性鍵不對稱極性分子極性鍵不對稱極性分子極性鍵不對稱極性分子極性鍵對稱非極性分子極性鍵對稱非極性分子極性鍵不對稱極性分子第10頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)怎樣判斷多原子分子的極性?提示:多原子分子,如果為單質(zhì),為非極性分子;如果為化合物,則看分子的空間結(jié)構(gòu),若空間結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子,若空間結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子。第11頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【歸納總結(jié)】空間結(jié)構(gòu)、鍵的極性和分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵角鍵的極性分子的極性空間結(jié)構(gòu)A2H2、N2—非極性鍵非極性分子直線形(對稱)ABHCl、NO—極性鍵極性分子直線形(非對稱)AB2CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形(對稱)SO2120°極性鍵極性分子V形(不對稱)第12頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月類型實(shí)例鍵角鍵的極性分子的極性空間結(jié)構(gòu)A2BH2O、H2S105°極性鍵極性分子V形(不對稱)AB3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角形(對稱)NH3107°極性鍵極性分子三角錐形(不對稱)AB4CH4、CCl4109°28′極性鍵非極性分子正四面體形(對稱)第13頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月過關(guān)小練·即時(shí)應(yīng)用1.(2015·松原高二檢測)下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A.C2H4

C6H6B.CO2

H2O2C.C60

C2H4D.NH3

HBr第14頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)準(zhǔn)確判斷共價(jià)鍵的極性。(2)鍵的極性和分子極性的聯(lián)系與區(qū)別。第15頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。C2H4中含有極性鍵和非極性鍵,是平面形分子,結(jié)構(gòu)對稱,分子中正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子;C6H6含有H—C極性鍵,為平面正六邊形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心重合,電荷分布均勻,為非極性分子,故A正確;CO2中含有極性鍵,為直線形分子,結(jié)構(gòu)對稱,分子中正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,但結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,故B錯誤;乙烯為含極性鍵的非極性分子,而C60中的化學(xué)鍵屬于非極性鍵,故C錯誤;NH3中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子;HBr中含有極性鍵,正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,故D錯誤。第16頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.關(guān)于PH3的敘述正確的是(

)A.PH3分子中有未成鍵的孤電子對B.PH3是非極性分子C.PH3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.PH3分子的P—H鍵是非極性鍵第17頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。分子中除了用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外,還經(jīng)常存在未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子。這些未成鍵的價(jià)電子對叫作孤電子對,PH3的磷原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),P上連有3個氫,有一對孤電子對,故A正確;PH3分子中三個P—H鍵完全相同,所以鍵能、鍵長,鍵角都相等;分子中P—H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵,該分子為三角錐形結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,故B錯誤;PH3分子中價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4,所以磷第18頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月原子采用sp3雜化,含有一對孤電子對,屬于三角錐形,故C錯誤;同種非金屬元素之間存在非極性鍵,不同非金屬元素之間存在極性鍵,所以P—H鍵為極性鍵,故D錯誤。第19頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【方法規(guī)律】分子極性的判斷方法第20頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【補(bǔ)償訓(xùn)練】(雙選)下列敘述中不正確的是(

)A.鹵化氫分子中,鹵素的非金屬性越強(qiáng),共價(jià)鍵的極性越強(qiáng),穩(wěn)定性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子,一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中,各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合第21頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選B、D。對比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X極性鍵強(qiáng)弱,鹵素的非金屬性越強(qiáng),鍵的極性越強(qiáng)是正確的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子,一定是極性分子,但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子,也可能是非極性分子,如CO2分子中,兩個CO鍵(極性鍵)是對稱排列的,兩鍵的極性互相抵消,所以CO2是非極性分子。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判斷其是極性分子的依據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對稱,CO2、CS2為直線形,鍵角180°,電荷分布對稱,為非極性分子。多原子分子,其電荷分布對稱,這樣的非極性分子中可能含有極性鍵。＝第22頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月探究2分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響研讀教材·自主認(rèn)知1.范德華力:分子相弱互作用力越大越大相似物理熔點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)越高第23頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.氫鍵:(1)氫鍵。電負(fù)性氫原子電負(fù)性范德華力方向飽和分子間分子內(nèi)第24頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。①當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_____。②氫鍵也影響物質(zhì)的電離、_____等過程。(3)水分子的性質(zhì)與氫鍵。①水結(jié)冰時(shí),體積膨脹,密度_____。②接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合分子”,水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量___。升高溶解減小大第25頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月合作探究·核心歸納1.討論鹵素單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)逐步變成液態(tài)最后變成固態(tài)的原因。提示:鹵素單質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)相似,從F2到I2相對分子質(zhì)量越來越大,所以范德華力越來越大,從而導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,狀態(tài)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)甚至固態(tài)。第26頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.H2S與H2O組成和結(jié)構(gòu)相似,且H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O,但是H2S為氣體,水卻為液體,為什么?提示:水分子間形成氫鍵,增大了水分子間的作用力,使水的熔、沸點(diǎn)比H2S的熔、沸點(diǎn)高。第27頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月3.水結(jié)冰時(shí)為什么冰浮在水面上?提示:由于水結(jié)成冰時(shí),水分子大范圍地以氫鍵互相締合,形成疏松的晶體,造成體積膨脹,密度減小。第28頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月4.根據(jù)H2O中氧原子的雜化類型和電子式,分析1個H2O分子最多能形成幾個氫鍵?提示:H2O中的氧原子以sp3雜化,其中兩個雜化軌道與H形成σ鍵,另外兩個雜化軌道填充孤電子對,因此其電子式為

,孤電子對可與其他H2O分子中的氫原子形成兩個氫鍵;H2O中的兩個氫原子分別與另外兩個H2O中的O形成兩個氫鍵,這樣1個H2O分子最多可形成4個氫鍵。第29頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月5.范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間嗎?提示:可以。范德華力是分子與分子間的相互作用力,而氫鍵是分子間比范德華力稍強(qiáng)的作用力,它們可以同時(shí)存在于分子之間。第30頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【歸納總結(jié)】范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力第31頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大對于A—H…B—,A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小,鍵能越大成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn),溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)第32頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【拓展延伸】氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.對熔、沸點(diǎn)的影響:分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,因?yàn)橐挂后w汽化,必須破壞大部分分子間的氫鍵,這需要較多的能量;要使晶體熔化,也要破壞一部分分子間的氫鍵。所以,存在分子間氫鍵的化合物的熔、沸點(diǎn)要比沒有氫鍵的同類化合物高。第33頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.對溶解度的影響:在極性溶劑里,如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以形成氫鍵,則溶質(zhì)的溶解性增大。例如,乙醇和水能以任意比例互溶。3.對水密度的影響:絕大多數(shù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)的密度大于液態(tài)時(shí)的密度,但是在0℃附近水的密度卻是液態(tài)的大于固態(tài)的。水的這一反常現(xiàn)象也可用氫鍵解釋。4.對物質(zhì)的酸性等也有一定的影響。第34頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月過關(guān)小練·即時(shí)應(yīng)用1.短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的外圍電子排布可表示為A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4,其中屬于極性分子的是

(填序號)。第35頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)C的氫化物比下一周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)要高,其原因是

。(3)B、C兩元素都能和A元素組成常見的溶劑,其分子式為

、

。DE4在前者中的溶解性

(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

(填化學(xué)式)。第36頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下3點(diǎn):(1)掌握常見分子的極性。(2)比較氫化物的熔、沸點(diǎn)時(shí)注意氫鍵的影響。(3)掌握相似相溶原理。第37頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】由s軌道最多可容納2個電子可得:a=1,b=c=2,即A為H,B為C,C為O。由D與B同主族,且為非金屬元素得D為Si;由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子。第38頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)C的氫化物為H2O,H2O分子間可形成氫鍵,是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見的溶劑,SiCl4為非極性分子,易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4>CCl4>CH4。第39頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案:(1)③

(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6

H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4

第40頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.(2015·孝感高二檢測)下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是(

)A.氫鍵是一種共價(jià)鍵B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內(nèi)C.氫鍵能使物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高D.氫鍵可用X—H…Y表示,氫鍵鍵長為H…Y的長度第41頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選C。A項(xiàng)氫鍵不是一種化學(xué)鍵;B項(xiàng)

可以形成分子內(nèi)氫鍵;C項(xiàng)氫鍵能使物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高;D項(xiàng)氫鍵鍵長為X—H…Y的長度,故選C。第42頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列說法正確的是(

)A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致B.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,是因?yàn)槠滏I能很大C.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低D.干冰升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵第43頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選C。氫鍵屬于一種較弱的作用力,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)等),而物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)鍵影響的;稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定是因?yàn)槠湓拥淖钔鈱訛?個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦為2個),無化學(xué)鍵;鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵,增大了分子間作用力,沸點(diǎn)較高;干冰升華時(shí)破壞了范德華力。第44頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是(

)A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3的存在B.冰的密度比液態(tài)水的密度小C.乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水D.NH3比PH3穩(wěn)定第45頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選D。A項(xiàng)形成F—H…F—?dú)滏I;B項(xiàng)氫鍵使水中水分子大范圍締合,形成晶體,空間利用率低,密度小;C項(xiàng)乙醇與水能形成氫鍵,而甲醚中不存在O—H鍵,不能與水形成氫鍵;D項(xiàng)NH3比PH3穩(wěn)定的原因是由于氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強(qiáng)。第46頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月探究3物質(zhì)的溶解性、手性和無機(jī)含氧酸的酸性研讀教材·自主認(rèn)知1.物質(zhì)的溶解性:(1)“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于_______溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于_____溶劑。非極性極性第47頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)影響物質(zhì)溶解性的因素。溫度壓強(qiáng)氫鍵氫鍵增大第48頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.手性:(1)手性異構(gòu)體:具有完全相同的_____和_________的一對分子,如同左手與右手一樣互為_____,卻在三維空間里不能_____,互稱手性異構(gòu)體。(2)手性分子:有___________的分子叫作手性分子。如乳酸()分子。組成原子排列鏡像重疊手性異構(gòu)體第49頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月3.無機(jī)含氧酸的酸性:(1)對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性_____。(2)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,若成酸元素R相同,則n值越大,酸性_____。越強(qiáng)越強(qiáng)第50頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月合作探究·核心歸納1.物質(zhì)的溶解性:(1)根據(jù)氣體的溶解度表,思考NH3和SO2相對于表中所列的其他氣體來說溶解度較大,其原理是否相同,為什么?第51頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月提示:NH3在水中的溶解度極大,除了NH3為極性溶質(zhì),H2O為極性溶劑之外,還因?yàn)镹H3分子與水分子之間形成氫鍵——“

”和“

”,從而使其在水中的溶解度增大。由此可見,若溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成氫鍵,可使其溶解度增大。SO2在水中的溶解度較大,是由于SO2+H2OH2SO3,而H2SO3為極易溶于水的物質(zhì)。由此可見,若溶質(zhì)分子與H2O分子發(fā)生反應(yīng)也可增大溶質(zhì)在水中的溶解度,二者原理不同。第52頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)當(dāng)向碘水溶液中加入CCl4時(shí),為什么會出現(xiàn)分層的現(xiàn)象?而向分層后的溶液中加入濃KI水溶液時(shí)為什么溶液的紫色又變淺?提示:當(dāng)向碘水中加入CCl4時(shí),由于I2為非極性溶質(zhì),CCl4為非極性溶劑,H2O為極性溶劑,所以I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度,所以溶液分層后下層為CCl4層,上層為水層,而溶解在CCl4中的I2較多,故下層為紫色,上層為無色。再加入KI時(shí),I2+KI====KI3,此時(shí)的水溶液為KI3溶液。由于I2能與I-反應(yīng)從而增大其在水中的溶解度,故CCl4層溶液的紫色變淺。第53頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?提示:油漆是非極性分子,有機(jī)溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑,而水為極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。第54頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2.手性:已知乳酸是人體生理活動中無氧呼吸時(shí)的一種代謝產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為。(1)乳酸是否存在手性異構(gòu)體?第55頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月提示:乳酸分子中間的碳原子上分別連有—CH3、—COOH、—OH、—H,為互不相同的基團(tuán),所以這個碳原子為手性碳原子,則乳酸分子為手性分子,可表示為

,故存在手性異構(gòu)體。第56頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)乳酸與乙酸、甲醇發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物是否為手性分子?提示:乳酸與乙酸、甲醇發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物為,其分子中的碳原子上仍然存在4個不相同的基團(tuán),為手性分子。

第57頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月3.無機(jī)含氧酸的酸性:(1)同一種元素的不同含氧酸,其酸性與表現(xiàn)的化合價(jià)有什么關(guān)系?如何解釋?提示:對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng),這與它們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。含氧酸的通式(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n越大,R的正電性越高,導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出氫離子,即酸性越強(qiáng)。第58頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)無機(jī)含氧酸分子的酸性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng)嗎?提示:無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱與它所形成的溶液的酸性強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系。溶液酸性強(qiáng)弱還與酸溶液的濃度有關(guān),強(qiáng)酸的稀溶液的酸性有可能小于弱酸的較濃溶液的酸性,溶液酸性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是c(H+)的大小。

第59頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【歸納總結(jié)】無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的比較方法1.對于同一元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。2.含氧酸可表示為(HO)mROn,若R相同,n值越大,酸性越強(qiáng)。3.同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較,根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱比較,如HClO4>H2SO4。第60頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月4.根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷:5.根據(jù)電離度來判斷:在無機(jī)含氧酸的水溶液中,電離度越大,則酸性越強(qiáng);電離度越小,酸性越弱。如α(H3PO4)>α(HClO),則酸性:H3PO4>HClO。第61頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來判斷。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽與弱酸來判斷。如H2SO4+Na2SO3====Na2SO4+H2O+SO2↑,酸性:H2SO4>H2SO3;H2O+CO2+Ca(ClO)2====CaCO3↓+2HClO,酸性:H2CO3>HClO。第62頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月過關(guān)小練·即時(shí)應(yīng)用1.20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表。m-n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4第63頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月試回答下列問題:(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/p>

。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3AsO3和H3PO3的分子結(jié)構(gòu):

。(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于

酸,與通常認(rèn)為的碳酸的酸性強(qiáng)度是否一致?

。其可能的原因是

。第64頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指南】解答本題的思路為第65頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】(1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系可得:

H3AsO4

H2CrO4

HMnO4m-n 1