人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

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第一部分：關(guān)于物質(zhì)一.空氣和水1.空氣的組成空氣主要由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體和少量二氧化碳組成。其中氮?dú)庹伎諝怏w積的78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%。我們可以通過燃燒紅磷來測(cè)定空氣中氧氣的含量，結(jié)果顯示氧氣約占空氣體積的1/5。2.空氣污染及防治空氣污染主要來自可吸入固體顆粒和有害氣體，如SO2、NO2和CO等。這些污染物會(huì)導(dǎo)致霧霾、沙塵暴等社會(huì)熱點(diǎn)問題。因此，我們需要采取措施來減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境。3.水及其組成水是一種無色、無味的液體，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固點(diǎn)為0℃，沸點(diǎn)是100℃。在4℃以下，水會(huì)出現(xiàn)反常膨脹現(xiàn)象。水分子由氫和氧元素組成，可以通過電解水實(shí)驗(yàn)來證明。電解水實(shí)驗(yàn)中，加入硫酸或氫氧化鈉可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。4.水的凈化自來水的生產(chǎn)流程通常包括沉降、過濾、吸附和消毒等步驟。硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水則相反。我們可以通過加入肥皂水來檢測(cè)水的硬度，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫或不產(chǎn)生泡沫的是硬水。硬水可以通過煮沸的方法來處理，而工業(yè)上常用蒸餾的方法。凈化水的效果從低到高依次是靜置、吸附、過濾和蒸餾，其中蒸餾是凈化效果最好的操作。活性炭既有過濾作用又有吸附作用，是一種既簡(jiǎn)單又有效的凈水劑。5.過濾操作過濾操作需要注意三個(gè)要點(diǎn)：一是濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二是液面要低于濾紙邊緣；三是燒杯口要緊靠玻璃棒上端，漏斗下端口要緊靠燒杯內(nèi)壁。玻璃棒的作用是引流液體。6.愛護(hù)水資源地球表面的71%被水所覆蓋，但可直接使用的淡水資源不到總水量的1%。因此，我們需要愛護(hù)水資源，合理利用水資源，減少浪費(fèi)。海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，但海水含有大量鹽分，不能直接飲用。海水中含有最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。為了愛護(hù)水資源，我們應(yīng)該節(jié)約用水，防止水體污染。水污染的來源包括工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）、農(nóng)藥、化肥的不合理施用以及生活污水的任意排放。為了防治污染，我們需要對(duì)工業(yè)三廢進(jìn)行處理，提倡零排放；對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理，提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；同時(shí)加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。氧氣是一種無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。液氧、固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。氧氣具有支持燃燒、有助燃性和可供呼吸等化學(xué)性質(zhì)，是常用的氧化劑。在實(shí)驗(yàn)中，我們可以觀察到許多有關(guān)氧氣的現(xiàn)象，如炭在氧氣中燃燒、硫在空氣中和氧氣中燃燒、磷在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒、氫氣在空氣中燃燒以及蠟燭在氧氣中燃燒等。氧氣的制備可以通過工業(yè)分離液態(tài)空氣來實(shí)現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以使用氯酸鉀、高錳酸鉀制氧的固固加熱型裝置，或者過氧化氫溶液制氧的固液不加熱型裝置。收集氧氣時(shí)，我們可以選擇排水法或向上排空氣法。在高錳酸鉀制氧并用排水法收集氧氣的操作中，需要先將氧氣通過排水法收集起來。注意事項(xiàng)：-在傾斜試管時(shí)，要避免冷凝水倒流引起試管破裂。-藥品應(yīng)平鋪在試管底部，以便均勻受熱。-鐵夾應(yīng)夾在離管口約1/3處。-導(dǎo)管應(yīng)稍微露出橡皮塞，以便氣體排出。-試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，以防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。-在排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)等待氣泡均勻連續(xù)冒出后再收集，因?yàn)樽铋_始排出的是試管中的空氣。-實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，以防止水倒吸引起試管破裂。-在排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部。-要檢驗(yàn)氧氣是否充足，可以將帶火星的木條放在集氣瓶口，然后檢驗(yàn)是否有火花。-碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途因碳原子的排列方式不同而存在很大差異。-碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。-碳在空氣中燃燒時(shí)，應(yīng)保持空氣流通，讓碳充分燃燒，以免生成有毒的CO氣體。-一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣密度。-一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體中毒性缺氧，甚至死亡。-一氧化碳可用作燃料和冶煉金屬。碳單質(zhì)有不同的性質(zhì)和用途，包括金剛石、石墨和C60分子。金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于刻劃玻璃、切割大理石、作鉆頭、裝飾品等。石墨是深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可制作電極。C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的足球狀分子，可用于超導(dǎo)體、新材料等。這幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途存在很大的差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌Ｌ紗钨|(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。碳單質(zhì)可燃，氧氣充足時(shí)，C+O2可以點(diǎn)燃成CO2和2CO；氧氣不足時(shí)，2C+O2可以點(diǎn)燃。碳還具有還原性，可以還原氧化銅和CO2等物質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中，可以通過將碳和氧化銅加熱，觀察黑色粉末逐漸變紅色并產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁的現(xiàn)象來證明碳的還原性。一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣密度。一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體中毒性缺氧，甚至死亡。一氧化碳可燃，可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。此外，一氧化碳還具有還原性，可以還原某些金屬氧化物。一氧化碳可用作燃料和冶煉金屬。1）燃料：有可燃物質(zhì)；2）氧氣：有足夠的氧氣供給；3）著火溫度：達(dá)到一定的著火溫度。2.燃燒的類型：①完全燃燒：燃料和氧氣充分接觸，產(chǎn)生二氧化碳和水。②不完全燃燒：燃料和氧氣接觸不充分，產(chǎn)生一氧化碳和碳黑等有害物質(zhì)。3.燃燒的利用：①熱能利用：燃料燃燒釋放出熱能，可以用于取暖、發(fā)電等。②化學(xué)利用：燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化碳可以用于植物的光合作用，也可以作為化工原料等。③冶金利用：燃料燃燒可以提供高溫，用于冶煉金屬等。4.燃燒的危害：①空氣污染：不完全燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)會(huì)污染空氣。②火災(zāi)：燃料燃燒失控會(huì)引發(fā)火災(zāi)，造成財(cái)產(chǎn)和人身傷害。1.燃燒的條件是可燃物、氧氣（或空氣）和溫度達(dá)到著火點(diǎn)。2.滅火的原理是消除可燃物、隔絕氧氣（或空氣）和降溫到著火點(diǎn)以下。3.影響燃燒現(xiàn)象的因素包括可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度和與氧氣的接觸面積。4.爆炸是指可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。任何可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。5.三大化石燃料包括煤、石油和天然氣（混合物），它們都是不可再生能源。煤燃燒會(huì)排放污染物如SO2、NO2（引起酸雨）、CO和煙塵等。汽車尾氣中也會(huì)排放CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。天然氣是氣體礦物燃料，主要成分是甲烷，是較為清潔的能源。6.兩種綠色能源是沼氣和乙醇。沼氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，物理性質(zhì)是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)是可燃性，點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)出藍(lán)色火焰。乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，可燃性，點(diǎn)燃后會(huì)生成CO2和H2O。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒。乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)包括節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣、促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展和可再生。7.化學(xué)反應(yīng)中會(huì)發(fā)生能量變化，放熱反應(yīng)如所有的燃燒，吸熱反應(yīng)如C+CO2高溫2CO。8.新能源包括氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕?。氫氣是最理想的燃料，?yōu)點(diǎn)包括資源豐富、放熱量多和無污染。物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變化，化學(xué)變化會(huì)生成其他物質(zhì)，而物理變化沒有。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化；而發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，分子本身沒有發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征是指生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)可以分為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，而分解反應(yīng)則是指一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。此外，氧化反應(yīng)是一種與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，但不是一種基本反應(yīng)類型。物質(zhì)可以分為純凈物和混合物?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)混合而成，例如空氣、鹽酸、澄清的石灰水和碘酒。而純凈物則是由一種物質(zhì)組成的，例如水和水銀。此外，單質(zhì)是由同種或一種元素組成的純凈物，例如鐵氧氣（液氧）、氫氣和水銀，而化合物則是由不同種元素組成的純凈物。催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用則是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子構(gòu)成。帶電的原子或原子團(tuán)則是離子，其中帶正電的離子稱為陽離子，帶負(fù)電的離子則稱為陰離子。分子的體積和質(zhì)量都很小，分子間有一定間隔，在分子不斷運(yùn)動(dòng)。在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變，而在化學(xué)變化中，分子組成和種類都會(huì)改變。物質(zhì)的三態(tài)變化是由分子間隔發(fā)生變化引起的，例如熱脹冷縮和氣體可壓縮等現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)。分子由原子構(gòu)成，在化學(xué)變化中分子可分為原子，而原子則不能再分。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，而元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成。元素和物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。粒子則是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)，例如原子、離子、分子、電子和質(zhì)子等。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如由O2和O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物，這些混合物不可能是化合物。原子的構(gòu)成：原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。在不顯電性的粒子中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。普通氫原子核中只有質(zhì)子，沒有中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。核外電子排布與元素的性質(zhì)：相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)為8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。稀有氣體原子或離子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不一定是稀有氣體原子。金屬元素最外層電子數(shù)小于4，易失去最外層所有電子，成為陽離子。非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子。化合價(jià)的基本知識(shí)：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為零。一、元素符號(hào)：元素符號(hào)表示某種元素，表示該種元素的一個(gè)原子。有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)，如Fe、He、C、Si。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O只表示3個(gè)氧原子。二、化學(xué)式：化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式表示某物質(zhì)，表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，表示該物質(zhì)由何種元素組成，表示一個(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。單質(zhì)的化學(xué)式通常用元素符號(hào)表示，而化合物的化學(xué)式正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外），約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉互換寫在元素符號(hào)右下腳?；瘜W(xué)式中的原子團(tuán)有多個(gè)時(shí)要用括號(hào)，原子團(tuán)的個(gè)數(shù)寫在括號(hào)外。三、原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖用來表示原子的電子排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。如果質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖。如果質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則為陽離子，如Al3+。如果質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，則為陰離子，如O2-。四、離子的符號(hào)：離子的符號(hào)將離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角，其電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。常見離子有陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe、Fe2+、Ca2+；陰離子：O2-、OH-、SF6、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO4-、ClO3-。五、符號(hào)意義的綜合運(yùn)用在化學(xué)元素符號(hào)前的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)，而在元素符號(hào)右下角的數(shù)字則表示一個(gè)分子中有幾個(gè)該元素的原子。對(duì)于離子，其符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，而符號(hào)右上角的數(shù)字則表示該離子所帶的正或負(fù)電荷的數(shù)量。此外，元素符號(hào)正上方的數(shù)字