湖南省長沙市瀏陽文光中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省長沙市瀏陽文光中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A2.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

（

）A.Na+

NH4+

NO3-

Cl-

B.K+

Na+

CO32-

NO3-C.K+

Ba2+

CO32-

Cl-

D.Na+

K+

MnO4-

SO42-參考答案：B略3.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣 B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化 D．加熱碘化氫使之分解參考答案：A【考點】分子間作用力．【分析】先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．【解答】解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯誤；D．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故D錯誤；故選A．4.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g,

C49g,還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量（

）A、1mol

B、0.5mol

C、0.275mol

D、0.25mol參考答案：D略5.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為A.0

B.+2

C.+3

D.+6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高2價，共失去電子為24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被還原到+x價，得到電子為20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正確；6.某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為：

A．酸類

B．堿類

C．氧化物

D．干燥劑參考答案：略7.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>WB.ZW2含有非極性共價鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，X為F元素，W為O元素，X、W在第二周期，則Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為y，則有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y為P元素，Z為Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，Z為Ca，X為F，W為O，簡單離子的半徑：Ca2+>O2->F-，故A錯誤；B.Z為Ca，W為O，CaO2為過氧化物，含有非極性共價鍵，故B正確；C.W為O，Y為P，非金屬性O(shè)>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>P，故C錯誤；

D.Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯誤。故答案選B。8.某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學(xué)興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A.一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B.可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C.一定存在H+、Na+、OH－D.一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－參考答案：D【詳解】水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D。【點睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應(yīng)用。9.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A．1.8g

B．6.5g

C．3g

D．10g參考答案：A10.下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是A．金剛石和晶體硅都是原子晶體B．地殼中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D．碳和硅的氧化物都是分子晶體參考答案：D11.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2會產(chǎn)生大量的NO2氣體，既浪費原料，也污染空氣，錯誤；B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2會產(chǎn)生大量的NO氣體，既浪費原料，也污染空氣，錯誤；C．CuCuOCu(NO3)2不會產(chǎn)生大氣污染物，而且經(jīng)濟，正確；D．CuCuSO4時會產(chǎn)生大氣污染物SO2,既浪費原料，也污染環(huán)境，錯誤。12.下列說法正確的是(

)A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用于濃硫酸干燥B.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4參考答案：A13.下列含有共價鍵的離子化合物是A.CO2

B.NaOH

C.CaF2

D.金剛石參考答案：BA、CO2是共價合物，選項A不符合；B、NaOH是離子化合物，其中氧原子與氫原子以共價鍵的形式形成氫氧根，含有共價鍵，選項B符合；C、CaF2是離子化合物，但不含共價鍵，選項C不符合；D、金剛石含有共價鍵，但是屬于單質(zhì)，不是化合物，選項D不符合。答案選B。14.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.n(A-N+8)/(A+16)

mol

B.n(A-N+2)/(A+16)

mol

C.n(A-n+10)/Amol

D.n(A-n+16)/A

mol

參考答案：A略15.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作

；加蒸餾水時不慎超過了刻度

；定容時俯視_________________________。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏低

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因為1molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH