福建省福州市港頭中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

福建省福州市港頭中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有t℃時質量分數(shù)為a%的KNO3溶液mg，將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復到原溫度時析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復到原溫度時析出晶體5g。則下列說法正確的是

A．t℃時，KNO3溶解度為41.7g

B．t℃時，KNO3溶解度為40gC．t℃時，原KNO3溶液中溶質質量分數(shù)為

D．t℃時，原KNO3溶液中溶質質量分數(shù)為參考答案：D略2.下列實驗操作能達到實驗目的的是

（

）參考答案：C略3.下列涉及有機化合物的說法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個原子共平面C．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略4.參考答案：答案;B5.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；B、發(fā)生反應2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，結論錯誤，B錯誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉，且現(xiàn)象與結論有因果關系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應.產生二氧化碳和二氧化硫，結論錯誤，D錯誤。故選C。6.我國最新報導的高溫超導體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈是ⅢA族元素，下列關于鉈的性質的判斷中，可能錯誤的是（）A．鉈是銀白色、質軟的金屬

B．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性C．在某化合物中呈＋3價

D．與HNO3作用生成硝酸鹽參考答案：答案：B7.將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到涼水中，得到分散系II。則下列說法正確的是A.兩份分散系中的分散質均為氯化鐵B.兩份分散系均能全部通過半透膜C.分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D.兩份分散系均能發(fā)生丁達爾效應參考答案：C【詳解】A．分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；分散系Ⅱ為氯化鐵溶液，故兩分散系中的分散質不同，故A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故B錯誤；C．將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D．只有膠體才能發(fā)生丁達爾效應，故只有分散系I可以發(fā)生丁達爾效應，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查了膠體的制備和性質，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到涼水中，得到分散系Ⅱ為氯化鐵溶液，注意膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，而導致膠體有丁達爾效應，溶液沒有。8.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯

參考答案：C9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中正確的有

①0.2mol

H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③0.1mol

FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1molN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數(shù)大于2NA

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④參考答案：D略10.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略11.向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（

）A．a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2gB．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NAC．鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD．x=2y參考答案：D向Mg、Al合金與鹽酸反應后的反應中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此時溶液中溶質為NaCl，A．當全為Al時，Al的物質的量為，故a的極小值為×27g/mol=0.9g，當全為Mg時，Mg的物質的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故A正確，B．沉淀混合物含有的OH﹣的質量為（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物質的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH﹣所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA，故B正確；C．由B分析可知，金屬提供電子為0.1mol，根據電子轉移守恒可知，生成氫氣的物質的量為=0.05mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氫氣的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；D．根據氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以xmL×2mol/L=ymL×1mol/L，即y=2x，故D錯誤；故選D．12.某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O的物質的量為molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)參考答案：A略13.下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質發(fā)生變性C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋參考答案：C試題分析：A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據較強酸制備較弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，而不是不反應，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故C錯誤；D．先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確，故選C。14.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（D）參考答案：D略15.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸C．裝置③可用于制備少量NH3D．裝置④可用于收集O2參考答案：C試題分析：A、互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，沸點不同互溶的液體混合物用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨氣極易溶于水，直接將導氣管插入水中會產生倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C、氧化鈣與水反應放出大量的熱量，濃氨水中的氨氣溢出，堿石灰可干燥氨氣，C正確；D、氧氣的密度大于空氣的密度，應從a口進，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為

，冷凝管進水口

（填a或b），裝置C的作用是

。(2)①步驟2中，應采用何種加熱方式

，優(yōu)點是

；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有

（填化學式）。(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有

。抽濾所用的濾紙應略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是

。參考答案：(1)三頸燒瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加熱

均勻受熱、容易控制溫度

②HCHO(3)抽濾瓶、安全瓶

小于

(4)防止產物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農業(yè)上又可用作農藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應C