2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課后作業(yè)：第九章高考熱點課7含解析

CC1充電時， Mg-Sb（1）□□□□□□□一、選擇題課后作業(yè)建議用時：40分鐘11口我國預(yù)計在2020□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□2C022CO102。關(guān)于該裝置的下列□□□□□□電極、型半導(dǎo)體P型半導(dǎo)體,糙太陽光子離子交換膜pt-電極、型半導(dǎo)體P型半導(dǎo)體,糙太陽光子離子交換膜pt-OH-OH--PtYA1圖中 N□□□□□□□, P□□□□□□□B口圖中離子交換膜為陽離子交換膜C□反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D□人體呼出的氣體參與 X□□□□□： C0212e口口H2O===CO120H答案D解析在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故N型半導(dǎo)體為負極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯誤；由圖示可知，圖中的離子交換膜為陰離子交換膜，B錯誤；由總反應(yīng)方程式可知，在整個反應(yīng)過程中沒有OH-、H+生成與損耗，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯誤；X為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O===CO+2OH-,D正確。2口（2018?東北三省三名校一模）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的 Mg-Sb□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ （ ）1Mg1Mg（液）0太陽能電池熔融NaQ、KCLMgCl21Mg-Sb（液）電流方向A1放電時， Mg（液）□□□□□□B1放電時，正極反應(yīng)式為： Mg2012e：===MgD1D1充電時，Cl－向中層和下層分界面處移動答案C解析由電流方向可知，乂8（液）層為負極，放電時的電極反應(yīng)式為Mg—2e-===Mg2+,質(zhì)量會減少，A項正確；陽離子放電順序K+<Na+<Mg2+,故放電時正極反應(yīng)式為Mg2++2e-===Mg,B項正確；充電時為電解池，乂8^伏液）層為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項錯誤；陰離子移向陽極，即Cl-向中層和下層分界面處移動，D項正確。3口（2018?鄭州市質(zhì)檢）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開□□□□□Na2s2□□□□□Na2s2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2s4和NaBr。下列敘述正確的是鈉離子交換膜電解質(zhì)儲罐a電解質(zhì)電解質(zhì)儲罐a電解質(zhì)電解質(zhì)儲罐A1放電時，負極反應(yīng)為3NaBr口B□充電時，陽極反應(yīng)為2Na2s2A1放電時，負極反應(yīng)為3NaBr口B□充電時，陽極反應(yīng)為2Na2s212。C1放電時，Na0經(jīng)過離子交換膜，由==NaBr12Na口==Na2s412Na口b池移向a池D1用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2s4答案C解析根據(jù)放電后Na2s2轉(zhuǎn)化為Na2s4,s元素化合價升高，知Na2s2被氧化，故負極反應(yīng)為：2Na2s2—2e-===Na2s4+2Na+,A項錯誤；充電時陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，NaBr轉(zhuǎn)化為NaBr3，電極反應(yīng)為：3NaBr—2e—===NaBr3+2Na+,B項錯誤；放電時，陽離子向正極移動，故Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，C項正確；放電時b池為負極區(qū)域，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na2s2—2e-===Na2S4+2Na+,用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molNa2s4,其質(zhì)量為17.40g,D項錯誤。4口（2018?陜西省質(zhì)檢）優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器來延續(xù)患者的生命，它的□□□□□□2-乙烯吡啶□□□□□□2-乙烯吡啶（簡寫為 P2VP）和I2的復(fù)合物，□□□□□□□2Li口P2VpnI2===P2Vp.（就1）I212LiI,則下列說法正確的是□□□□□□□A□該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短B1B1電池工作時，碘離子移向P2Vp一極2-乙烯吡啶的復(fù)合物不會CH 2-2-乙烯吡啶的復(fù)合物不會D1D1放電時，正極的反應(yīng)為P2VP?nI212Li口口2b=P2Vp(n□1)I2D2LiI答案D

解析該電池的電勢低，放電緩慢，使用壽命比較長，A項錯誤；原電池中陰離子向負極移動，所以電池工作時，碘離子移向Li電極，B項錯誤；聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物作正極，所以聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物能導(dǎo)電，C項錯誤；正極上I2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：P2Vp?nI2+2Li++2e-===P2Vp(n-1)I2+2LiI,D項正確。BH；BO；<—離子交換膜Na0由左極室向右極室遷移5口(2018?石家莊市質(zhì)檢BH；BO；<—離子交換膜Na0由左極室向右極室遷移A1離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，B□該燃料電池的負極反應(yīng)式為C1電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇D□每消耗 2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況答案B□該燃料電池的負極反應(yīng)式為C1電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇D□每消耗 2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況答案DCuSO4溶液)時,A□□□□□□□ 12.8g解析池放電時，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑(O2)解析池放電時，極室中的電極為正極，右極室中氫氧化鈉濃度增大，則離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移，A項正確；該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH-+8OH--8e-===BO-+6H2O,B項正確；電解精煉銅時用含銅離子的電解質(zhì)溶液做電解液，CuSO4溶液符合要求，C項正確；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，放電時不只銅放電，雜質(zhì)鐵或鋅也會放電，D項錯誤。6口(2018?南昌市一模)氨硼烷 (NH3-BH3M□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□： NH3-BH313H2O2===NH4BO2□4H2O□□□□□□□□□()質(zhì)子交換膜出。2的酸性溶液質(zhì)子交換膜出。2的酸性溶液A□正極附近溶液的pH減小A□正極附近溶液的pH減小B1電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動0.6molC1消耗3.1g□□□,□□□□□□□□□□□□0.6molD□負極電極反應(yīng)為:答案DNH3呵口2H2O6。===NH4□BOD□負極電極反應(yīng)為:答案D解析根據(jù)原電池原理和總反應(yīng)：NH3.BH3+3H2O2===NH4BO2+4H2O分析，正極是H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-===6H2。，正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大，A項錯誤；放電時，陽離子向正極移動，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B項錯誤；左側(cè)NH3.BH3在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為NH3.BH3+2H2O—6e-===NH4BO2+6H+,則消耗3.1g即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6mol,C項錯誤，D項正確。()電極光電極7口（2018?呼和浩特市二模）下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電()電極光電極□□□□□□□□□□□□□□□□□□□A□該電池與硅太陽能電池供電原理相同B1光照時， H。由a□□□□□□□□□ b極室C□光照時，b□□□□□ VO2"2OH"el===VO21H2OD□夜間無光照時， a□□□□□□答案D解析硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A項錯誤；原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進入a極室，B項錯誤；光照時，b極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O—e-===VO++2H+,C項錯誤；夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2+—e-===V3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極，是電子流出的一極，D項正確。8口（2018?成都市二診）最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁□石墨烯（Cn）電池（如圖）□□□□□□□□□□□□□□□,□□□,□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ （J）:負極質(zhì)量 （g）。下列分析正確的是

石墨烯Al石墨烯AlA1放電時， Cn(石墨烯 )為負極B1放電時， Al2cl7在負極轉(zhuǎn)化為 AICI4C□充電時，陽極反應(yīng)為 4Al2cl7□3e0=AM7AlCl4D1以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度答案D解析放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，Cn(石墨烯)為正極，A錯誤；放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl1結(jié)合生成Al2Cl7,B錯誤；充電時，Al2c.在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極反應(yīng)為4Al2Cl7+3e-===Al+7AlCl4-,C錯誤；以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度，D正確。9口(2018?濰坊市一模)一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。 □□□□□□□：All3cn(AlCl4)14AlCl4 4Al2cl7□3cn(Cn□□□□ )。□□□□□□□□ (A1放電時負極反應(yīng)為：B1□□□□□□□□ (A1放電時負極反應(yīng)為：B1放電時Alcl4移向正極c1充電時陽極反應(yīng)為：)2AM6e"7cl口===Al2cl7Alcl4□e"cn===cn(Alcl4)D1電路中每轉(zhuǎn)移 3mol□□,□□□ 1molcn(Alcl4)被還原答案c解析電解質(zhì)是含Alcl/勺熔融鹽，沒有cl「放電時負極反應(yīng)為:Al—3e-+7Alcl]===4Al2clyA項錯誤；放電時，陰離子移向負極，B項錯誤；充電時符合電解原理，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Alcl——e-+cn===cn(Alcl4),c項正確；根據(jù)放電時總反應(yīng)：Al+3cn(Alcl4)+4Alcl—4Al2cl—+3cn,可以看出每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗1molAl,同時有3molcn(AlCl4)被還原，D項錯誤。10口(2018?株洲市質(zhì)檢)下□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□斷地在儲罐和電池間循環(huán)；中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2s2和NaBr3,放電后，分別變?yōu)镹a2s4和電源/負載電解質(zhì)儲罐黑電解質(zhì)電解質(zhì)INaBr。下列說法中正確的是電源/負載電解質(zhì)儲罐黑電解質(zhì)電解質(zhì)I1離子選《—7擇性膜泵A□左儲罐中的電解質(zhì)為 Na2S2，右儲罐中的電解質(zhì)為 NaBr3B□在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左C1放電時，正極的電極反應(yīng)為 Na2s412Na口□2e口===2Na2S2D■池充電時，陽極的電極反應(yīng)為 3NaBr12e口===NaBr3D2Na口答案D解析放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2s2和NaBr3,放電后，分別變?yōu)镹a2s4和NaBr,可知Na2s2—□Na2S4被氧化，NaBr3—□NaBr被還原，左儲罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，則左儲罐電解質(zhì)為NaBr3，右儲罐為電源的負極，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則右儲罐電解質(zhì)為Na2s2，A項錯誤；充電時，左電極為電解池陽極，右電極為電解池陰極，陽離子向陰極移動，故鈉離子通過膜的流向為從左到右，B項錯誤；放電時，正極的電極反應(yīng)為NaBr3+2e-+2Na+===3NaBr,C項錯誤；電池充電時，陽極的電極反應(yīng)為3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+,D項正確。二、非選擇題11口⑴（2018?福州市期末）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖?！酢酢酢?（□□□□□□□□ ）□□□□□□□□□□ 1L2molL1H2sO4溶液。電極a□□□□□□□□□□ ,□□□□□ 1mole：□□□□□□□□□□□□□□□□□ g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解 ）。質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換膜（2）（2018?合肥市質(zhì)檢）科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO□該裝置工作時的總反應(yīng)的□□□□□□

質(zhì)子交換膜0()2co答案(1)CH3質(zhì)子交換膜0()2co答案(1)CH30H16e口□(2)2CO2=====2C0□02解析(1)根據(jù)圖示分析，H2O===CO216H口12通入甲醇的a電極為原電池的負極，通入O2的b電極為原電池的正極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CH30H-6e-+H2O===CO21+6H+,根據(jù)原電池原理，陽離子移向正極，故每轉(zhuǎn)移1mole-時，有1molH+由左側(cè)溶液進入右側(cè)溶液，則電子轉(zhuǎn)移的量與左側(cè)溶液質(zhì)量減少量的關(guān)系式可以看成