山西省呂梁市溫泉中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市溫泉中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32－+H2SiO3B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3－C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO32－+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；B．氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；D．二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．水玻璃中通入過量二氧化碳，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=2HCO3﹣+H2SiO3，故A錯誤；B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯誤；C．硅與氫氟酸的反應(yīng)，離子方程式：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故C錯誤；D．二氧化硅溶于燒堿溶液中，離子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷數(shù)、原子個數(shù)是否守恒，題目難度不大．1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B3.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，正確的是A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率C．侯德榜制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去參考答案：D4.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1＝－Q1kJ·mol-1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H2＝－Q2kJ·mol-1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

()A．Q1<Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量D．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量參考答案：C略5.在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1,且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓D．在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC6.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）

A、反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略7.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是

A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—參考答案：AC略8.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是（

）

A．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略9.區(qū)別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金屬鈉B.加銀氨溶液、水浴加熱C.在銅存在下和氧氣反應(yīng)D.在銀存在下和氧氣反應(yīng)后,再在產(chǎn)物中加銀氨溶液水浴加熱參考答案：D略10.分子式為C8H16O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：B11.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬加成反應(yīng)。B項由甲苯硝化制對硝基甲苯屬取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應(yīng)。C項由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應(yīng)。D兩個反應(yīng)均屬水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）。【命題意圖】考查有機反應(yīng)基礎(chǔ)知識和有機反應(yīng)類型。12.

參考答案：CD13.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：B略14.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是A

反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行

B

Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C

氧化性由強到弱的順序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A．常溫下，4gCH4含有NA個C—H共價鍵B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0gD．1molAl3＋完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰:

鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3)

反應(yīng)制取氮化鋰。回答下列問題:(1)連接好裝置進(jìn)行實驗前必須______________(2)實驗步驟如下:①裝藥品

②點燃C處酒精燈

③點燃E處酒精燈

④打開A中分液漏斗正確的先后順序為________(填序號)(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.(4)寫出C中化學(xué)方程式為___________(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng)，實驗結(jié)束后稱得E裝置增加了7.0g，計算生成復(fù)化理的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)設(shè)計簡單實驗證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_________參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)①④③②

(3)堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉

吸收氨氣并干燥氮氣

(4)3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O

(5)92.1%

(6)取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰解析:（1）凡是制備氣體的實驗，在進(jìn)行實驗前，都要檢查裝置氣密性；正確答案：檢查裝置氣密性。(2)先加入藥品，打開分液漏斗的活塞，使試劑滴下，產(chǎn)生氨氣，利用氨氣排凈裝置內(nèi)的空氣，然后點燃E處酒精燈，給金屬鋰預(yù)熱，再點燃C處酒精燈，讓氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣，產(chǎn)生的氮氣再與鋰迅速反應(yīng)；正確答案：①④③②。(3)實驗室可以用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，固體為生石灰，也可以為堿石灰、氫氧化鈉固體等；吸收反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣，并吸收氨氣；正確答案：堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；吸收氨氣并干燥氮氣。

(4)氨氣具有還原性，還原氧化銅得到金屬銅，本身被氧化為氮氣；正確答案：3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O。(5)E裝置增加7.0g，說明氮氣的質(zhì)量為7.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，反應(yīng)的反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，生成氮化鋰的質(zhì)量為0.5×35=17.5g,消耗金屬鋰質(zhì)量0.25×6×7=10.5g，剩余金屬鋰12-10.5=1.5g，最終固體混合物總質(zhì)量為1.5+17.5=19g，氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5÷19×100%=92.1%；正確答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，生成的氨氣為堿性氣體，然后再用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗，如果試紙變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)論得證；正確答案：取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰。點睛：第(5)中求氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，固體混合物為剩余的金屬鋰和新生成的氮化鋰，如果不能想到這一點，此問就無從下手解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）___________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________，①的反應(yīng)類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為___________參考答案：18.．（13分）【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分