2023高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第5章 電離平衡

第五章電離平衡

第一課時(shí)電離平衡

【考綱要求】

1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。

2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個(gè)角

度對強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對比。

3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個(gè)特征。

教與學(xué)方案

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.電解質(zhì)：

(1)概念：?

(2)常見物質(zhì)類別：o

2.非電解質(zhì)：(1)概念:<,

(2)常見物質(zhì)類別：?

3.強(qiáng)電解質(zhì)：

(1)概念：。

(2)常見物質(zhì)類別：。

4.弱電解質(zhì)：0

(1)概念：。

(2)常見物質(zhì)類別：o

(3)電離度：o

二、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較：

比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

化合物類別：

電離程度：

電離過程：

溶液中的粒子：

實(shí)例：

電離方程式：

三、弱電解質(zhì)的電離平衡：

1.概念：。

2.弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)：

①“動(dòng)”：。

②"等”：O

③“定"：O

④“變”：O

3.弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：

濃度：?

溫度:J

酸堿性：.

其它條件：_______________________________________________________

四、自我練習(xí)：

1、有如下物質(zhì)：①銅、②二氧化硫、③氨水、④濃硫酸、⑤硫酸、⑥氨氣

⑦鹽酸、⑧水、⑨碘化氫、⑩硫酸鋼。其中屬于電解質(zhì)的是;

屬于非電解質(zhì)的是:屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的

是o

2、分別寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(并思考若存在熔融狀態(tài)，能否電離？怎樣

電離？)及存在的微粒種類：

(1)H2so4：；

(2)Ba(OH)2：；

(3)H3PO4：；

(4)Al(OH)3：;

(5)NH3?H2O：；

(6)NaH2PO4：；

(7)NaHSO4：；

(8)BaSO4：。

.【例題解析】

［例1］在同體積pH=3的H2so4、HC1、HNO3、CH3coOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說

法正確的是：()

AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出Hz最多

CHC1和HNO3放出H2一樣多DHC1比HNO3放出H2少

解題思路:O

易錯(cuò)點(diǎn)：o

［例2］在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,

則HA的電離度是()

(A)nxlOO%(B)nxl00%/2(C)(n-l)xlOO%(D)n%

解題思路:o

易錯(cuò)點(diǎn)：o

【鞏固練習(xí)】

課堂反饋

1、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是：()

A熔融氫氧化物B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀

2、下列有關(guān)敘述中正確的是：()

A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

3、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是：()

A缺少限制條件，無法測定BH+離子濃度相同

C溫度低時(shí)，H+離子濃度大D溫度高時(shí)，H+離子濃度大

4、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是：()

A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

5、把OQ5molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是：()

A自來水B0.5moi?L」的鹽酸C0.5moi?L」的醋酸D0.5moi?L的氨水

6、在平衡體系中，H2S0H++HS-,HS=H++S2-中，增大溶液的pH,則"S')：()

A增大B不變C減小D可能增大可能減小

7、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸儲水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH

仍相同，則m、n的關(guān)系是：()

Am=nBm>nCm<nD無法判斷

8、pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)：()

A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能確定

課外作業(yè)

1、在O.Olmol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是：()

A酸性增強(qiáng)，pH減小B醋酸的濃度減小

C氫離子濃度變小D醋酸根離子濃度變小

2邛14=2的人、13兩種酸溶液各1011,分別加水稀釋到1000mL,

其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，則下列說法

正確的是

A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C.a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，則5>a>2

3、已知NaHSOq在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H'+SO42-。某溫度下，向pH=6的

蒸儲水中加入NaHSCU晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述

中不正確的是：()

A該溫度高于25℃B水電離出來的c(H+)=lX10」°mol/L

+2

CC(H)=C(OH)+C(SO4)D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)

后的溶液恰好呈中性

4、室溫時(shí)，若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是()

A該溶液的pH=ll

B該溶液的pH=3

C加入等體積O.lmoLL-lHCL后所得溶液的pH=7

D加入等體積O.lmolL-lHCI后所得溶液的pH>7

5、常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液

的pH恰好等于7,則A與B的體積比是：()

A1：10B10：1C1：100D100：1

6、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表

示為

A、10(a+b-12)%B、10(a+b-l4)%C、lO^a-b)%D、10(4a-b)%

7、用下列方法測定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變

化(導(dǎo)體電阻越小，它電導(dǎo)越大)。如測定H2s的含量，若用CuS04溶液吸收，可測定很

大濃度范圍內(nèi)的H2S,但電導(dǎo)變化不大，若用濃溪水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S,

但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中C12的含量，則應(yīng)選用下

列吸收劑中的：()

ANa2SO3BKI溶液CNaOH溶液D氏0

8、某二元弱酸(簡寫為EA)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2A=H++HA、HA-=FT+A，已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A)>d(HA),設(shè)有下

列四種溶液：

A.O.Olmol/L的H2A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.O.Olmol/L的HC1與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此填寫下列空白（填代號）

最大的是，最小的是.

（2）［H2A］最大的是最小的是.

（3）［A2'］最大的是,最小的是.

9、常溫下將0.OlOmolCHOONa和0.004MO1HC1溶于水，配制成0.5L混合溶液,判斷:

①溶液中共有種微粒（包括分子和離子）；

②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于O.OlOmol,它們是—和；

③溶液中n（CII3COO）+n（Oil）-n（H+）=mol?

10、現(xiàn)有下列兩組溶液（I）組：O.lmol/L的醋酸和鹽酸，（II）組：pH值=11

的氨水和氫氧化鈉溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（I）組和（II）組

溶液pH值的大小：（I）.組,（II）組。

第五章電離平衡

第二課時(shí)水的電離和溶液的pH值

【考綱要求】

1.從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃

度和溶液酸堿性的關(guān)系。

2.了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測定溶液的pH值。

3.掌握酸堿的pH值計(jì)算以及氫離子濃度和pH值的互算。

4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的

相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

教與學(xué)方案

筆記與反思

［自學(xué)反饋】

一、水的電離和水的離子積

1.水.的電離和電離平衡：水是一種電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成和

離子,電離方程式為，簡寫為：;

AIKOo在一定溫度下,純水電離生成的c(H)=c(OH),實(shí)驗(yàn)測得在25。C時(shí)，c(If)=c

(OH)二。

此時(shí)水的電離度為。

2.影響水的電離平衡的因素：(1)溫度：當(dāng)溫度升高時(shí)，水的電離平衡向方向移

動(dòng)，這時(shí)水中的c(1「)、c(011)如何變化？水的電離度o

(2)濃度：往水中加入酸或堿，水的電離平衡的移動(dòng)方向是,的電離度

將;若往水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離平衡的移動(dòng)方向

是，水的電離度將;

3.水的離子積：在一定溫度下，水中或中c(If)與c(0H)的乘積是一個(gè)

常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，Kw不同，在25°C時(shí)，Kw=

=；當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw將,比如在100°C時(shí)，Kw=,此

時(shí)水的電離度為o在常溫下，c(H')=0.01mol/L的強(qiáng)酸溶液與c(0H)

=0.Olmol/L的強(qiáng)堿溶液中,Kw=,水的電離度=,。

二、溶液的酸堿性和PH值

1.溶液的酸堿性：25°C時(shí)：中性溶液c(HD=c(OH)=PH=；

酸性溶液:堿性溶

液:溶液的酸堿性

與溶液PH值是否等于7(填有關(guān)或無關(guān))，與溶液中c(HD和c(0H)的

有關(guān)。

2.溶液的PH值：

(1)概念：O

(2)表達(dá)式：_______________________

PH值適合于表示溶液的酸堿性，為什么？

三、酸、堿批示劑及溶液PH值的實(shí)驗(yàn)測定方法

(1)常用指示劑及變色范圍.

指示劑：變色范圍：

甲基橙

酚麟

石蕊

(2)測定溶液PH值方法：

精確方法：PH計(jì)法

常用方法：PH試紙法o不能先用水濕潤

PH試紙的原因是。

【例題解析】

［例1］常溫下：(D將pH-1的HC1溶液加水稀釋10倍后，溶液pH=；稀釋100

倍,pH=：稀釋」0n倍后,pH=o

(2)將pll=12的NaOll溶液加水稀釋10倍后,溶液pH=；稀釋100倍,pll=

稀釋10n倍后,pH=.o

(3)將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的

PH=。

解題思路:O

易錯(cuò)點(diǎn)：O

W2]某溫度下純水的c（H+）=2.0X10-7moi/L。在此溫度下，某溶液中由水

電離出的c（H+）為4.0XI0“3moi/L,則該溶液的pH值可能是。

解題思路:O

易錯(cuò)點(diǎn)：o

【鞏固練習(xí)】

課堂反饋

1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH）為

A.1.0X10-7mol/LB.1.0X10-6mol/L

C.1.0X10-2mol/LD.1.0XI0l2mol/L

2.取pH=4的某電解質(zhì)溶液l.OL,用Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得溶液pH=l,

且陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,則該電解質(zhì)溶液是

A.鹽酸B.氫氧化鉀溶液C.硝酸銀溶液D.硫酸銅溶液

3.在室溫條件下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH值;足大毛7的是

ApH=3的鹽酸和pH=ll的氫氧化鋼溶液

BpH=3的醋酸（電離度約為1%）和pH=12的氫氧化鈉溶液

CpH=3的硝酸和pH=lI的氨水（電離度約為1%）

DpH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液

4.t℃時(shí)飽和石灰水的密度為P（g?CnT3）,其pH=12,貝t°C時(shí)氫氧化鈣的溶解度為

0.740.37

A.-------------------gB.-------------------g

1000p-0.741000p-0.37

3774

C.-------------------gD.-------------------g

1000p-0.371000p-0.74

5.四種水溶液①HCL②FeCb，③KOH,④NazCCh其PH值依次為4、4、10、10,而溶

液中水的電離度依次為a卜a2,a3,a4,則它們的關(guān)系正確的是

a

A.a1=a2=a3=4B.ai>a3>a2>a4

C.a4=a2>a3=a1D.aj=a3>a2=a4

6.下面的各說法中正確的是

A.在100°C時(shí)，純水中的pH=6,呈中性

B.pH=5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH=7

C.0.3moi/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1

3-

D.在Na3Po4溶液中[Na+]：[PO4]=3：1

7.向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸儲水后,則下列敘述正確的是

A.溶液的pH值變小B.醋酸的電離度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加

8.下列溶液，一定呈中性的是

A由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

B[H+]=lX10-7mol-L-1的溶液CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液

課外作業(yè)

1.PII=5的鹽酸和PI1=9的NaOH溶液以體積比11:9混合,混合液的PH值為

A.7.2B.8C.6D.無法計(jì)算

2.室溫時(shí)，若0.Imol/L的一元弱堿電離度為1%,則下列說法正確的是（）

A.該溶液的PH=11B.該溶液的PH=3

C.加入等體積0.Imol/L11C1后,所得溶液PH=7

D.加入等體積0.Imol/LHC1后，所得溶液PH>7

3.25°C時(shí)，某強(qiáng)酸溶液Pll=a,體積為%；強(qiáng)堿溶液PII=b,體積為V2；a+b=12,酸堿溶液

混合后PH=7,則%和V2的關(guān)系為（）

22

A.V!=10V2B.V2=10VIC.VI=2V2D.V2=2V1

4.用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

[OH-][NH.-H2O]

[NH3-H2O][OH-]

C.[H+]和[OH-]的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

5.室溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3coONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH

離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為

A.A>BB.A=10-4BC.B=10“AD.A=B

6.在下列敘述中，能說明鹽酸比醋酸酸性強(qiáng)的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取

C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

7.25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好

中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）,其理由是

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）,其理由是

（3）a的取值范圍是o

8.已知25℃時(shí)O.lmol醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶

解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增

大了[OH],因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了

醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中

—（“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol-L1的醋酸溶液中加入少

量下列物質(zhì)（填寫編號），然后測定溶液的pH,

A.固體CH3coOKB.固體CH3coONH4

C.氣體NH3D.固體NaHCCh

⑵若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”、“減

小”或“不變”）。（己知：257時(shí)?L"氨水的電離度為1.3%,0.1mol?醋酸的電

離度為1.3%）

9.酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出SO?所造成的?，F(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時(shí)間測

定其pH值，測定結(jié)果見附表：

附表：雨水樣品pH值隨時(shí)間的變化值

測試時(shí)間（h）01248

雨水樣品pH值4.734.624.564.55

4.5

5

試說明雨水樣品pH值減小的原因:

第五章電離平衡

第三課時(shí)鹽類的水解

【考綱要求】

1.理解鹽類水解的概念和導(dǎo)致鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)原因，能熟練地寫出鹽類水解反

應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

2.掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和微粒濃度之間存在的幾種等量關(guān)系

的應(yīng)用。

3.掌握對離子共存問題的分析與判斷。

4.了解其它水解反應(yīng)類型。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。

教與學(xué)方案

【自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.鹽類的水解：

(1)概念：。

(2)實(shí)質(zhì)：o

(3)條件：?

(4)規(guī)律：①、②、

③、。

(5)特征：o

(6)水解反應(yīng)方程式(離子方程式)的書寫：、

____________________________________________________________O

2.水解類型：

(1)強(qiáng)酸弱堿鹽：o

(2)強(qiáng)堿弱酸鹽：。

(3)弱酸弱堿鹽：。

(4)能進(jìn)行到底的水解反應(yīng)條件：,

舉例：。

3.影響鹽類水解的因素：

(1)主要因素：o

(2)溫度：o

(3)濃度：o

(4)外加酸堿：.。

(5)其它因素：。

4.離子濃度的比較：(分別以H2S、NaHS、Na2s為例)

(1)離子濃度的大小比較：H2s、

NaHS、Na2S、

(2)離子濃度的守恒關(guān)系.:物料守恒；電荷守恒：、—；質(zhì)子守恒：

5.離子共存問題的分析：

(1)不能與H+共存的離子有、

(2)不能與0H?共存的離子有、

(3)不能與HCCV共存的離子有、

(4)不能與AP+共存的離子有、

(5)不能與AlCh-共存的離子有、

(6)不能與Fe3+共存的離子有、

（7）不能與Fe2+共存的離子有、

（8）不能與CKT共存的離子有、

二、鹽類水解的應(yīng)用：

（1）判斷溶液的酸堿性：;

（2）判斷不同弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱：：

（2）比較溶液中離子濃度：

①同一溶液中不同離子濃度：、

②不同溶液中相同離子濃度：。

（4）解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)

用：o。

.【例題解析】

［例1］把0.02mol/LHAc溶液和O.Olmol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃

度關(guān)系正確的是

A.c(Ac')>c(Na+)B.c(HAc)>c(Ac)

C.2c(H+)=c(Ac)—c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac)=0.01mol/L

解題思路:o

易錯(cuò)點(diǎn)：O

[例2]在pH=l的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A.Al3+>Ag+、NO3-、crB.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl

2+2-2+2

C.Ba,K\S>crD.Zn.Na\NO3,SO4

解題思路:o

易錯(cuò)點(diǎn)：□

【鞏固練習(xí)】

課堂反饋

1.與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是

+2+2

ANH4+、NO3-、CO3%、NaBNa\Ba,CWSO4'

+3+

CNO3\K\cr、Na、OH-DA1O<>K\OH\Al

2.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是

222

ACu\Na\Mg\NO3-BK\Cl\SO4'

+

CSzChHNa：K+、A1O<DH2PO4\NH4,Ag+、NO3-

3.下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中Na\S\K+、MnO4'

2

B.pH=7的溶液中.AF+、C「、SO4\HCO3-

2+

C.pH>7的溶液中Na+、A。-、SO4',K

D.pH=0的溶液中Na+、、K\Fe2\CIO

4.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是:

2++

A.Ca\Cl\MnO4>NaB.K\cr、SO/、NH4

+2+

C.A1O<,Na+、A13+、rD.H>Cl-、Ba,NO3

5.下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是:

2+22+

A.Fe,SO4>Cb、H2SB.S\Br2,Na>I-

22+32

C.HS\SO4\CU\NaD.Fe\Cb、Mg\NO3-

6.在O.lmol/L的NaHCCh溶液中，下列關(guān)系式正確的是：｛［Na+j即為c（Na+）,下同｝

++++2

A.[Na]>[HCO3]>fH]>[OH]B.[Na]+[H]=[HCO3]+[OH]+2[CO3-]

++2

C.LNa]=IHCO3]>[OH]>[HJD.[Na+]=LHCO3J+[CO3]+LH2CO3J

7.設(shè)氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,已知x+y=14,且x>ll。將上述兩溶液分別取等體積

充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

++++

A.[C1]>[NH4]>[H]>[OHIB.[NH4]>[C1]>[H]>[OH]

++++

C.[NH4]>[C1]>[OH]>[H]D.[C1]>[NH4]>[OH-]>[H]

8.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿

足的關(guān)系是

A.[M+]>[OH]>[A]>[H+]B.[M+]>[A]>[H+]>[OH]

C.[M+]>[A]>[OH]>[H+]D.[M+]>[H+]=[OH]+[A]

9.下列溶液中，陰離子濃度最大的是:

A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.4mol/LAL(SO4)3溶液35mL

C.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2co3溶液60mL

課外作業(yè)：

+2

1.下列各組離子：(1)C1O\NO-、H(2)K+、NH+八HCO，、OH-(3)SO/、SO-4>

3+2+2+2++

Cl,OH(4)Fe,Cu,SO4>CV(5)H\K>A1O2\HSO3-(6)Ca,Na>

2

SO4\CO32-在水溶液中能大量共存的是：

A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)

2.某pH=12的溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNCh，沉淀不消失，

則該溶液中存在的離子可能為

222

AAg+BSO3-CCO,'DSiO3'

3.有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液

③30毫升0.40摩/升HC1溶液④40毫升0.30摩/升CH3coOH水溶液⑤50毫升0.20摩/

升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.@>(2)>(3)>(4)>@B.(2)>?>(3)>?>?

C.②，③〉④，①>⑤D.⑤>@>③，②>①

4.實(shí)驗(yàn)測得常溫下O.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,O.lmol/L某一元堿(BOH)

溶液里[H+]/[OH[=10-2。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到

小排列的順序是

A.[B+]>[A]>[OH]>[H+]B.[A]>[B+]>[H+]>[OH]

C.[B+]=[A]>[H+]=[OH]D.|B+]>[A]>[H+]>[OH]

5.O.lmol/LKHSCU和O.lmol/LNa2s溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃

度關(guān)系正確的是

A[SO?-]>[HS-]>[OH"]>[H+]

B[Na+]>[K+]>[H+]>[OH1

+2--

C[Na]=[S]+[H2S]+[HS]+[SO?]

+2-2

D[Na]+|K*]+[H+]=[SO4]+[S~]+[HS]+[OH]

6.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度

關(guān)系正確的是

A.[Na+]>[CN-]>[OH"]>[H+]B.[CN]>[Na+]>[H+]>[OH],

C.fNa+]+[CN]=2mol/LD.[Na+]=[CN|

7.將0.2mol/LCH3coOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度

關(guān)系正確的是

++

A.[CH3COO]=[CI]=[H]>[CH3COOH]B.[CH3COO]=[Cr]>[CH3COOH]>[H]

++

C.[CH3COO]>[Cl]>[H]>[CH3COOH]D.[CH3COO]>[Cr]>[CHiCOOH]>[H]

8.一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下

列判斷正確的是

A.[A]^[M+]B.[A)<[M+]

C.若MA不水解，則D.若MA水解，則[OH]>[A]

9.(1)加熱A1C13,6H2O,最后所得固體成分為,要想得到無水AlCb，應(yīng)該采取的

措施是:(2)為了防止FeS04溶液變

質(zhì)，在配制時(shí)應(yīng)該采取的措施是：；

(3)用SiCL和濃氨水可以隱蔽海上的軍事目標(biāo)，請用化學(xué)方程式和簡單的語言解釋如

下：。

10.向含有Mg2+、Fe2\Al3\NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌,

再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是。

第五章電離平衡

第四課時(shí)酸堿中和滴定

【考綱要求】

1.理解酸堿中和滴定的概念和原理

2.掌握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點(diǎn)、對儀器洗滌的要求

3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作過程、注意事項(xiàng)、批示劑的選用以及滴定終點(diǎn)的確定

4.能正確進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。

教與學(xué)方案.

(自學(xué)反饋】

一、概念辨析

1.酸堿中和滴定：

(1)概念：。

(2)原理：o

(3)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定：

②準(zhǔn)確判斷。

2.儀器：

(1)酸式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：、

②洗滌要求：、

③不能盛放的溶液：?

(2)堿式滴定管：①構(gòu)造特點(diǎn)：、

②洗滌要求：、

③不能盛放的溶液：。

(3)錐形瓶洗滌要求：o

(4)其它用到的儀器：o

3.試齊」1：(1)、、。

(2)指示劑的選擇原則：o

二、操作：

1.準(zhǔn)備：(D、(2)、

(3)、(4)、

(5)、⑹<,

2.滴定：(1)用移取一定體積的到中，加，在瓶底

墊;

(2)滴定時(shí)左手、右手、目光注視o

(3)終點(diǎn)判斷：①、②、

③、④。

（4）讀數(shù)：注意：。

（5）重復(fù)滴定：①目的、

②當(dāng)?shù)诙巫x數(shù)與第一次讀數(shù)誤差很小時(shí)，是否需要進(jìn)行第三次滴定，當(dāng)?shù)?/p>

二次讀數(shù)與第一次讀數(shù)誤差較大時(shí)，應(yīng)該_________________直到為止，此時(shí)應(yīng)該

取作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。

三、誤差分析：

1.產(chǎn)生誤差的因素：（D標(biāo)準(zhǔn)溶液不標(biāo)準(zhǔn)、（2）儀器洗滌未按要求、（3）滴定管氣泡未排盡、

（4）滴定管讀數(shù)方法不正確、（5）滴定管漏液、（6）終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)、（7）滴定操作過

程和讀數(shù)過快等

2.分析原理：據(jù)c林?V標(biāo)?n標(biāo)飛棒?V侍?n侍有n待=。

3.分析事例：在中和滴定操作過程中，對于以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏

高”“偏低”或“無影響”等填空：

（1）滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果o

（2）錐形瓶用蒸鐳水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果。

（3）標(biāo)準(zhǔn)液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，結(jié)果。

（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果