基本概念基本理論全面突破

基本概念基本理論全面突破第1頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月考查內(nèi)容

1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

2.化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量

3.溶液

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

5.化學(xué)反應(yīng)與能量

6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

7.電解質(zhì)溶液

8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。第2頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月考查特點(diǎn)1.分值大，內(nèi)容多（化學(xué)用語(yǔ)）2.考查形式多樣，可以單獨(dú)成題，亦可結(jié)合元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行綜合考查3.突出新舊教材的區(qū)別，重視新增內(nèi)容的考查4.凸顯化學(xué)思想：如守恒思想（原子守恒、電子守恒、電荷守恒、能量守恒）、分類(lèi)思想5.重視能力考查（信息提取、綜合應(yīng)用等）第3頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月關(guān)注新增知識(shí)點(diǎn)用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算活化分子、有效碰撞、活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用電化學(xué)及應(yīng)用測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方法

第4頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月體驗(yàn)高考真題第5頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空。1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是l，不用填寫(xiě)）；____□＋__□＋___□___＋___□2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是

。3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/p>

色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。4）加碘鹽中含碘量為20mg—50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。KI、I2紅棕

10.58第6頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第7頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第

周期，第

族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

。當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol。（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。三

VIA硫酸鈉（Na2SO4）

2

第8頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月專(zhuān)題突破一

陌生方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)步驟正確判斷反應(yīng)類(lèi)型根據(jù)題意判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物（難點(diǎn)）配平方程式（電子守恒、電荷守恒、原子守恒）第9頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月判斷產(chǎn)物方法1.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2.根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)，用途3.根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象第10頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月關(guān)于電荷守恒和原子守恒的注意事項(xiàng)酸性條件堿性條件

沒(méi)有特意加入酸堿的環(huán)境中，只能根據(jù)需要在方程式的后面加H+、OH-，前面加水。第11頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月習(xí)題精練污水及自來(lái)水處理的方法有很多.1.堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體2.酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3。寫(xiě)出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式。第12頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。其制備方法有：

方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

方法三、在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。第13頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)。原電池---自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電解池---一般對(duì)應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法與氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)方法相似。專(zhuān)題突破二電化學(xué)第14頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月必備知識(shí)及常見(jiàn)考點(diǎn)

1.正確判斷題目涉及的是電解池還是原電池（判斷依據(jù)：反應(yīng)的自發(fā)性、電流方向、電子或離子運(yùn)動(dòng)方向等）2.熟知兩類(lèi)池中電子、陰陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向3.能正確根據(jù)兩極反應(yīng)物及最終存在形式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，判斷兩極附近pH的變化第15頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月體驗(yàn)高考真題第16頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A3.如圖所示，下列敘述正確的是Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅第17頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A4.可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁－空氣燃料電池，通常以溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極第18頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述不正確的是：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C第19頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6.碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。第20頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碘是

（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)、另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。紫黑色升華有氣泡產(chǎn)生第21頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.K2FeO4也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A.①電解法：原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)是

。②濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：

。B.已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式。C.用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反是：則負(fù)極的電極反應(yīng)是

。正極的電極反應(yīng)是

。第22頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月專(zhuān)題突破三平衡常數(shù)及其應(yīng)用適用范圍：

化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡、（Kw、Ksp）等第23頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月平衡常數(shù)由具體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引出

1.僅是溫度的函數(shù)

2.對(duì)同一反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式和數(shù)值，與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)

3.由起始狀態(tài)到平衡狀態(tài)過(guò)程中，凡濃度（幾乎）保持恒定不變的物質(zhì)項(xiàng)，可不必寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式

第24頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.平衡常數(shù)的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性和限度2.可以判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向

平衡常數(shù)的意義第25頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月計(jì)算反應(yīng)所處狀態(tài)的濃度商（QC=），與KC進(jìn)行比較：當(dāng)QC=KC時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡當(dāng)QC<KC時(shí)，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行（正向移動(dòng)）當(dāng)QC>KC時(shí)，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行（逆向移動(dòng)）將平衡常數(shù)作為平衡的判據(jù)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA+bBdD+eE第26頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如何理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度：是通過(guò)影響QC來(lái)實(shí)現(xiàn)的壓強(qiáng)：實(shí)質(zhì)是改變濃度影響QC來(lái)實(shí)現(xiàn)的溫度：是通過(guò)影響平衡常數(shù)KC來(lái)實(shí)現(xiàn)的，

升溫，吸熱方向KC增大，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，降溫使平衡向放熱方向移動(dòng)第27頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.注意使用濃度數(shù)據(jù)代入K的求算中2.三步曲計(jì)算格式注意事項(xiàng)第28頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月體驗(yàn)高考真題第29頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢C起始濃度甲乙丙0.0100.0100.0200.0100.0200.020第30頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

9.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)初始濃度/平衡濃度/物質(zhì)XYZ0.10.200.050.050.1C第31頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月10.I2在KI溶液中存在下列平衡：，某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)的△H>0B.若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、

K2，則K1>K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的大BC第32頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月專(zhuān)題突破四

難溶物質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化第33頁(yè)，課件共37頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月表3-5幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃）化學(xué)式溶度積化學(xué)式溶度積AgCl1.8×10-10CuS6.3×10-3