15微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第十四節(jié)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性++一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）【

】、1H、2H、3H、、是+1 1 1 2、氫的五種同位素+、氫的五種同素異形體

素B、氫元素D五種不同粒子【】、下列各微粒中,核外電子總數(shù)相等的是、N和Na

、N和2

CO2

、H和+4+

O+3+

、HS和2

O2【3是【】、某短周期元素最外層只有個(gè)電子，則該元素一定是：、第、或周期元素、IIA元素

、最高正合價(jià)為+2、屬元素 D【元素的陽離子元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則元素原子序數(shù)大小是：、＜A 、B 、B=A 、A=B+2【】、原子序數(shù)是15下列關(guān)于元素的說法中，錯(cuò)誤的是：、的最高正化合價(jià)是+5、的氫化物分子式是RH3

、是第二周期Ⅴ族的元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性【】、下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：BCl B、liP C、Na D、B、【8A元素最高正價(jià)為B元素有8B2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A2是、A2

MgClB

MgF2

C

NO2

D

CO2【】．、、是周期表中相鄰的三種元素，和是同周期，和同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31則、、三種元素是Ag 、ei 、、CN、、DlO【】1、、、是同周期元素，、的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且比的堿性強(qiáng)，、最高價(jià)氧化物水化物是酸且比的酸性強(qiáng)是這五種元素中半徑最大的則它們的原數(shù)的是、、E、A、、E、C

、、、、E BD、、、、E DA【】11.列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南嗍堑陧摗尽?2共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有一用是A冰 B鈉 C氫化鈉 D碘【13.最近醫(yī)學(xué)性14C記C0，發(fā)種C60斷裂A殺死細(xì)胞，滋AD關(guān)14C述的是A與C0同 B與1N含的同C是C60體 D與12C素【】14.列物質(zhì)屬于分子晶體的是、點(diǎn)是1070易溶于水，水溶液能導(dǎo)電、點(diǎn)是1031液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電、溶于C熔點(diǎn)是11沸點(diǎn)是44.63、點(diǎn)是97質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3【】15下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是P3 42CAKl、H2Si、SAr iN3g【】P3 42CA、

OSiO2 2

、C和HO2 2、N和HCl

、Na和NO22

D【】17.下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵鍵③間力的是①②A③ ②②③ ②②① ①②③【】1．下列對(duì)于NaM、A的有關(guān)敘述中，正確的是（）+ 2+3+離子氧化性：N>M>Al ．原+ 2+3+堿性：NaOH>2g(O3)H)．單質(zhì)還原性：Na<Mg<Al【】1、下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：．NaOHSO ()SO222434424．N222434424

．MgONaOHNO242332．DClA242332【】2、短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．的原子半徑在同周期主族元素中最大．的非金屬性比的弱．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)二、填空題21下列各組物質(zhì)：第頁2 32 22 460①O和O ②H和D③1和1C ④石墨和足球烯（C2 32 22 4602 32 33 2 2 33 332⑦CHOH乙醇）和CH－C（二甲醚）（）互為同素異形體的是_________為同位素的是______________（）互為同分異構(gòu)體的是_________一種物質(zhì)的是3 3322、有下列各組物質(zhì)：．和O ．1C和1C． 和

．C—C—C—C和．甲烷和庚烷(1)_________位素。(3)_________系物。(5)_________一物質(zhì)。

(2)__________異形體。(4)異構(gòu)體。23元素最高正化合價(jià)為+其負(fù)化合價(jià)為_____與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為R，3其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________2．書寫下列微粒的電子式：+(1)H：____________；(2)_______________________+4 2+25有三種短周期元素只含有一個(gè)質(zhì)子沒有中子的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族+元素中其氫化物最穩(wěn)定；的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是的最外層電子數(shù)的3。試推斷這三種元素分別是：A__ ，B____ __,C用元素符號(hào)表示)2．各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子律列體。（）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這作較 ，一有 、和 。（）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這種作用 ，一和 硬。（當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)這種晶體稱為 以 結(jié)，形一種 結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有 、和 硬。（）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為金屬陽離子和自由電子時(shí)，這種晶體稱為，，體的

，微粒間的作用是。第頁2．晶體硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)：金剛石 晶體硅 晶體硼熔點(diǎn)（） ＞38231683 2573沸點(diǎn)（） 5100 2628 2823硬度（Mh 10 7.0 9.5晶硼屬于 體理是： 。2 22、、、C三種短周期元素，其中元素原子層上電子數(shù)比層少個(gè)電子；元素原子比A元素原子的電子層少又知元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等C元素的陽離子核外電子排布與N原子核外電子排布相同且又知這三種元素可組成B型共價(jià)化合物和型離子化合物,D無條2 222（）、、C三元素的名稱分別是：A_________________,。D_______（）化合物CA的電子式是______________（）化合物B的電子式是：___________________________222、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中的元素，回答以下問題：（）在表中、、、四個(gè)區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______（）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是__________稱；①和③組成的化合物的電子式為____子結(jié)構(gòu)示意圖為________（）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____式，下同，堿性最強(qiáng)的是____的是________（）⑨和⑩中，非金屬性較強(qiáng)的是____符號(hào)；可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________第頁第十四節(jié)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性參考答案：一、選擇題1----5DCBAA 6-----10BC—B0CBCBC11-空題2（）①④ （）③ （）⑤⑦ （）⑥2、(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D2、–2，

R252、.(1) (2)2、AB C ,。 N2（）離子晶體鍵強(qiáng)高大（）分子晶體德力較