廣西壯族自治區(qū)桂林市長海實驗中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市長海實驗中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則（

）A．a=2

B．平衡時C的物質的量為1.5mo1C．B的轉化率為40%

D．平衡時B的物質的量為為1.2mo1

參考答案：C略2.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp(AgCl)增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大參考答案：B3.現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是：（

）A．A為AlCl3溶液，C為鹽酸B．C中加入足量B反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D參考答案：C略4.下列化學用語的表示中，正確的是

（

）A.電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag+

+e-

AgB.電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：Na++e-NaC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e-Fe2+參考答案：D略5.下列各組物質的溶液，不用其他任何試劑就能將其一一鑒別出來的是A．BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2D．NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4參考答案：D鑒別D中各物質的實驗步驟：(1)取16支試管，分成4組，每組4支試管，分別從4份溶液中各取少許，編號為①②③④；(2)第一次將①號試管中的溶液分別倒入②③④試管中，第二次將②號試管中的溶液倒入①③④中，以此類推，觀察現(xiàn)象(如下圖所示)；(3)當出現(xiàn)一支試管中產生沉淀、一支試管中產生氣體、一支試管中無明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象時，停止實驗。證明：被倒溶液為Na2CO3溶液，產生沉淀的試管中盛的為Zn(NO3)2溶液，產生氣體的試管中盛的為H2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的試管中盛的為NaCl溶液。6.下列金屬晶體采取的堆積方式是銅型的是A．Ag

B．Fe

C．Zn

D．Po參考答案：A7.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略8.下列物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（）A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升華 D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故A不選；B．S熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；C．碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故C選；D．氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故D不選；故選C．9.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，正確的是()A．此過程中銅被腐蝕B．此過程中電子從Fe移向CuC．正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑D．鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e－===Fe3＋

參考答案：B略10.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略11.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(

)A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol參考答案：B略12.相同溫度下，在體積相等的三個恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化SO2O2SO3①210放出熱量akJ②10.51放出熱量bkJ③420放出熱量ckJ下列敘述正確的是

A.放出熱量關系：a＝2b

B.三個容器內反應的平衡常數：③>②>①

C.平衡時SO3氣體的體積分數：③>①

D.SO2的轉化率：②>①>a③參考答案：C略13.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A、正己烷和水B、甲苯和水

C、乙酸和乙醇

D、溴苯和水參考答案：C略14.等溫等壓下，關于等質量H2、、D2、T2三種氣體的下列敘述中不正確的是A．密度之比1:2:3

B．質子數之比6:3:2

C．中子數之比2:3:4

D．體積之比6:3:2參考答案：C略15.甲烷和氯氣在光照下的反應屬于A.氧化反應

B.置換反應

C.取代反應

D.加成反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學欲探究與水的反應，可供使用的試劑有：、蒸餾水、酸性溶液、。該同學取一定量樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量氧氣，該同學推測反應中可能生成了，并進行實驗探究。

（1）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________。

（2）通過上述實驗證明溶液中確實存在，取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________________________________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。參考答案：（1）取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗生成的。

（2）酚酞先變紅，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。已知它們的沸點相差很大，你認為哪一種沸點較高？如何從氫鍵的角度來解釋？參考答案：對羥基苯甲酸的沸點高。

鄰羥基苯甲酸是分子內形成氫鍵，無分子間氫鍵，而對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，所以沸點比鄰羥基苯甲酸高。略18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質來計算物質的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：時間(min)12345678910陰