2022年浙江省杭州市市青春中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年浙江省杭州市市青春中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤．故選C．2.在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說法中正確的是

A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系：K＝B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小參考答案：A略3.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（

）A．能與水反應B．能與硫酸反應C．不能與氫氧化鈉反應D．能與碳酸鈉反應參考答案：D解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8﹣2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2．A．SiO2不溶于水，不與水反應，故A錯誤；B．SiO2性質穩(wěn)定，不硫酸反應，能與氫氟酸反應，故B錯誤；C．SiO2能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉與水，故C錯誤；D．SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D正確．故選：D．4.等質量的下列物質所含分子數(shù)最多的是A.H2

B.CO2

C.O2

D.NH3參考答案：A【詳解】H2的摩爾質量為2gmol-1，CO2的摩爾質量為44gmol-1，O2的摩爾質量為32gmol-1，NH3的摩爾質量為17gmol-1，故摩爾質量大小為：CO2>O2>NH3>H2，根據(jù)n=m/M可知，等質量的物質，其物質的量大小為：CO2<O2<NH3<H2，物質的量越大，含有分子數(shù)目越大，故H2含有的分子數(shù)目最多，故選A項。答案:A。5.對I~IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A．實驗I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．實驗II：溶液顏色變紅C．實驗III：放出大量氣體

D．實驗IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：D略6.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”（）A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，而第七周期排滿應含有32種元素，以此來分析．解答：解：因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86+32=118，則119號元素位于第八周期的第ⅠA，故選C．點評：本題考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有氣體的原子序數(shù)及每周期元素的種類數(shù)目即可解答，也可利用電子排布來分析．7.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略8.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.18gH2O分子中共用的電子對數(shù)為4NAB.質量為12g的12C含有的中子數(shù)為6NAC.標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.在催化劑作用下2molSO2與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：B【分析】A、質量換算物質的量結合水分子結構計算；B、質量換算物質的量結合原子結構分析計算；C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行完全；【詳解】A、18gH2O所含的電子數(shù)對=18g/18g·mol－1×2NA=2NA，故A錯誤；B、質量為12g的12C含有的中子數(shù)為=12g/12g·mol－1×6NA=6NA，故B正確；C、標準狀況三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，用極端假設法，若二氧化硫轉化率100%，生成的三氧化硫分子數(shù)為2NA，反應是可逆反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，質量換算物質的量計算的方法，易錯點C氣體摩爾體積的條件應用，易錯點D可逆反應的分析判斷。

9.下列說法中正確的是

A．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

B．含有共價鍵的物質一定是共價化合物C．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF中存在氫鍵D.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂參考答案：A略10.下列關于氧化物的敘述正確的是A．酸性氧化物都可以跟強堿反應B．與水反應可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應參考答案：A略11.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是A．原子序數(shù)為A>B

B．核外電子數(shù)為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略12.下列分離物質方法不正確的是

（

）A.用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過濾可以把不溶于水的固體物質和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應該考慮物質是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。13.下列說法正確的是①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。()A．①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略14.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：（

）①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：A考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：①根據(jù)石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2；②根據(jù)膠體的性質判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應；④根據(jù)膠體的性質判斷，加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應．解答：解：①因石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①正確；②因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故②正確；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故③錯誤；④因AgCl膠體中加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故④錯誤；故選A．點評：本題主要考查的是物質的性質，根據(jù)物質的性質結合方程式分析本題即可，需要注意的是膠體的性質．15.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）_______溶液；

（3）寫出固體H所含物質的化學式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式

_______________________；_______________________。參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發(fā)生如下轉化：，其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(填物質名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(填化學式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

19.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：