高一化學(xué)溶液的酸堿性

高一化學(xué)溶液的酸堿性課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算?？键c(diǎn)展示1.酸、堿、鹽、溫度對水的電離平衡的影響分析。2.溶液酸堿性或pH大小的判斷。3.有關(guān)溶液pH的計(jì)算。高一化學(xué)溶液的酸堿性H2OH＋＋OH－一、水的電離1．電離方程式水是一種

的電解質(zhì)：H2O＋H2O

，簡寫為

。2．純水室溫下的數(shù)據(jù)(1)c(H＋)＝c(OH－)＝

mol·L－1(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝

(3)pH＝

極弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H3O＋＋OH－1×10－7

1×10－147高一化學(xué)溶液的酸堿性3．KW的影響因素KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW

；溫度升高，KW

，反之，KW

。[想一想1]常溫時，純水的離子積KW＝1×10－14，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時KW的值如何？提示：不變，因?yàn)镵W僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變。不變升高減小高一化學(xué)溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。(1)c(H＋)

c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)

c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)

c(OH－)，溶液呈堿性。>＝<高一化學(xué)溶液的酸堿性完全免費(fèi),無需注冊,天天更新！高一化學(xué)溶液的酸堿性2．pH(1)定義式：pH＝

。(2)適用范圍：

。3．pH試紙的使用(1)方法：把小片試紙放在

上，用

蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與

對比即可確定溶液的pH。(2)注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋而產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。－lgc(H＋)常溫常壓表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡高一化學(xué)溶液的酸堿性[想一想2](1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？提示：(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定顯中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。

高一化學(xué)溶液的酸堿性1．溫度因?yàn)樗碾婋x是吸熱過程，故升高溫度，水的電離平衡向右移動。c(H＋)和c(OH－)同時增大，但因?yàn)橛伤婋x出的c(H＋)和c(OH－)始終相等，故溶液呈中性。高一化學(xué)溶液的酸堿性2．加入酸或堿向純水中加入酸(或堿)，由于酸(或堿)電離產(chǎn)生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的電離平衡向左移動，達(dá)到新平衡時，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的電離程度減小。3．加入活潑金屬向純水中加入活潑金屬，如金屬鈉，由于活潑金屬可與水電離產(chǎn)生的H＋直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，使水的電離平衡向右移動。高一化學(xué)溶液的酸堿性4．加入弱堿陽離子或弱酸根陰離子由于弱堿陽離子與水電離出的OH－結(jié)合生成弱堿，弱酸根陰離子與水電離出的H＋結(jié)合生成了弱酸，從而使水中的c(OH－)或c(H＋)降低，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，其電離程度增大。總之，升高溫度，加入極活潑的金屬、弱堿陽離子或弱酸根陰離子，能促進(jìn)水的電離；降低溫度，加入酸、堿，能抑制水的電離。

高一化學(xué)溶液的酸堿性高一化學(xué)溶液的酸堿性【案例1】

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－

ΔH>0，下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變高一化學(xué)溶液的酸堿性【解析】水的電離平衡也是一種平衡，外界條件對氣體平衡的影響同樣適用于水的電離平衡。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，溶液堿性增強(qiáng)，抑制了水的電離，平衡逆向移動；向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa水解促進(jìn)了水的電離，平衡正向移動，c(H＋)降低，c(OH－)增大；將水加熱，平衡正向移動，KW增大，pH減小?！敬鸢浮?/p>

B高一化學(xué)溶液的酸堿性【規(guī)律技巧】

外界條件對水電離平衡的影響變化情況改變條件平衡移動方向c(H＋)的變化c(OH－)的變化c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系KW溶液的性質(zhì)升高溫度向右增大增大c(H＋)＝c(OH－)增大中性加入少量H2SO4向左增大減小c(H＋)>c(OH－)不變酸性加入少量NaOH向左減小增大c(H＋)<c(OH－)不變堿性加入少量NH4Cl向右增大減小c(H＋)>c(OH－)不變酸性加入少量CH3COONa向右減小增大c(H＋)<c(OH－)不變堿性高一化學(xué)溶液的酸堿性高一化學(xué)溶液的酸堿性【答案】

A高一化學(xué)溶液的酸堿性1．依據(jù)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性。2．規(guī)律(1)酸堿溶液稀釋后的pH變化強(qiáng)酸(pH＝a)弱酸(pH＝a)強(qiáng)堿(pH＝b)弱堿(pH＝b)稀釋10n倍pH＝a＋na<pH<a＋npH＝b－nb－n<pH<b高一化學(xué)溶液的酸堿性注意：無論稀釋多大倍數(shù)，酸溶液不顯堿性，堿溶液不顯酸性，無限稀釋時，溶液pH等于7。(2)酸與堿的pH之和為14，等體積混合(3)等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合高一化學(xué)溶液的酸堿性常溫時(4)強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：①若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿

高一化學(xué)溶液的酸堿性高一化學(xué)溶液的酸堿性【案例2】

(多選)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(

)A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水高一化學(xué)溶液的酸堿性【解析】本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計(jì)算及判斷。HCl為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH＝7，而與Ba(OH)2反應(yīng)時，Ba(OH)2過量，pH>7，故A錯誤，B正確；pH＝4的醋酸溶液中電離出的c(H＋)＝1×10－4mol/L，pH＝10的NaOH溶液電離出的c(OH－)＝1×10－4mol/L，因此僅CH3COOH電離出的H＋恰好與NaOH中和，還有大量的CH3COOH分子過量，故pH<7；同理，D項(xiàng)中氨水過量較多，溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤，D正確?！敬鸢浮?/p>

BD高一化學(xué)溶液的酸堿性【規(guī)律技巧】

一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見下表：高一化學(xué)溶液的酸堿性(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見下表：高一化學(xué)溶液的酸堿性【即時鞏固2】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是(

)A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)高一化學(xué)溶液的酸堿性【解析】

A項(xiàng)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，pH＝7；B項(xiàng)，若生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH>7，B可能；C項(xiàng)，弱堿與強(qiáng)酸混合生成了強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)，pH<7；D項(xiàng)結(jié)果pH＝7。【答案】

B高一化學(xué)溶液的酸堿性高一化學(xué)溶液的酸堿性3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合求pH(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中性，pH＝7。(2)酸過量高一化學(xué)溶液的酸堿性高一化學(xué)溶液的酸堿性(3)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液無限稀釋時，由于水的電離平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或約等于7)。如pH＝6的HCl溶液稀釋100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，混合液pH≈7(不能小于7)。高一化學(xué)溶液的酸堿性(4)弱酸溶液稀釋時c(H＋)減小的程度比強(qiáng)酸小，每稀釋10n倍，pH稀<pH原＋n。(5)弱堿溶液稀釋時c(OH－)減小的程度比強(qiáng)堿小，pH稀>pH原－n。5．強(qiáng)弱不同的電解質(zhì)溶液(1)相同pH的強(qiáng)酸和弱酸相比較，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸。相同pH的強(qiáng)堿和弱堿相比較，弱堿的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)堿。高一化學(xué)溶液的酸堿性(2)相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸相比較，則弱酸的物質(zhì)的量大。相同pH、相同體積的強(qiáng)堿和弱堿相比較，則弱堿的物質(zhì)的量大。(3)室溫下pH(酸)＋pH(堿)＝14的強(qiáng)酸和弱堿(或弱酸和強(qiáng)堿)等體積混合，誰弱誰過量，一般誰過量顯誰性質(zhì)，即“誰弱顯誰性”。高一化學(xué)溶液的酸堿性靈犀一點(diǎn)：①強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，溶液的pH通常增大1個單位，但溶液很稀時，稀釋過程中應(yīng)考慮水的電離。如pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍，溶液的pH應(yīng)接近于7，而不可能大于7，同理pH＝9的NaOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH應(yīng)接近于7，而不可能小于7。②在進(jìn)行溶液的pH計(jì)算時，若求兩強(qiáng)堿溶液相混合后的pH，一定要先計(jì)算c(OH－)，而不能先求c(H＋)。高一化學(xué)溶液的酸堿性【案例3】常溫下，某強(qiáng)酸溶液的pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系是(

)A．V(酸)＝102V(堿)

B．V(堿)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(堿)D．V(堿)＝2V(酸)高一化學(xué)溶液的酸堿性【解析】兩溶液混合后pH＝7，則有：c(H＋)酸·V(酸)＝c(OH－)堿·V(堿)，高一化學(xué)溶液的酸堿性【答案】

B【規(guī)律技巧】

有關(guān)pH大小的判斷和計(jì)算問題具有較強(qiáng)的綜合性，在解答這類問題時，要注意用水的離子積常數(shù)、溶液pH的概念和酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)知識，同時要注意將特殊值與一般推理相結(jié)合，靈活運(yùn)用相關(guān)的知識分析和解決問題。高一化學(xué)溶液的酸堿性【即時鞏固3】

(2008·全國Ⅱ理綜)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(

)A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L高一化學(xué)溶液的酸堿性【答案】

C高一化學(xué)溶液的酸堿性1．中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。2．溶質(zhì)為酸的溶液此時溶液中的H＋有兩個來源：酸電離與水電離；OH－只有一個來源：水電離，且水電離出的H＋與OH－濃度相等。如計(jì)算pH＝2的鹽酸中由水電離出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，也就是水電離出的c(OH－)＝10－12mol/L，水電離出的c(H＋)＝水電離出的c(OH－)＝10－12mol/L。高一化學(xué)溶液的酸堿性3．溶質(zhì)為堿的溶液此時溶液中的OH－有兩個來源：堿電離與水電離；H＋只有一個來源：水電離，且水電離出的H＋與OH－濃度相等，先求出由水電離的(H＋)，就得出由水電離的c(OH－)。4．水解呈酸性或堿性的鹽溶液高一化學(xué)溶液的酸堿性【特別提示】某溶液中由水電離出的c(H＋)水＝10－13mol/L，則該溶液的pH為1或13；某溶液中由水電離出的c(H＋)水＝10－5mol/L，則該溶液的pH＝5；某溶液中由水電離出的c(OH－)水＝10－5mol/L，則該溶液的pH＝9。高一化學(xué)溶液的酸堿性【案例4】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④高一化學(xué)溶液的酸堿性【解析】水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液為酸的溶液或堿的溶液，①、④符合，②NH4Cl水解促進(jìn)水電離，③NaNO3溶液為中性溶液，不符合題意?！敬鸢浮?/p>

A【思維深化】①解答此類問題時首先要分清類型：水電離被促進(jìn)，還是水電離被抑制。②pH相等的強(qiáng)酸、弱酸對水電離的抑制程度相同，同理pH相等的強(qiáng)堿、弱堿對水電離的抑制程度也相同。高一化學(xué)溶液的酸堿性【即時鞏固4】常溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為(

)①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－2mol/L④1.0×10－12mol/LA．①②B．②③C．③④D．①④【解析】

pH＝12，可能為強(qiáng)堿，也可能為強(qiáng)堿弱酸性，故由水電離出的c(OH－)可能為1×10－12mol·L－1和1×10－2mol·L－1?！敬鸢浮?/p>

C高一化學(xué)溶液的酸堿性1．指示劑的選擇(1)常用指示劑的變色范圍高一化學(xué)溶液的酸堿性(2)指示劑選擇的三個因素：①變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。②指示劑變色范圍越窄越好。③指示劑在滴定終點(diǎn)時顏色變化明顯，容易觀察(一般來說指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察)判斷。(3)常見滴定類型中指示劑的選擇①強(qiáng)酸與弱堿滴定結(jié)果溶液呈酸性，可選用甲基橙為指示劑(變色點(diǎn)pH＝4.4)。高一化學(xué)溶液的酸堿性②強(qiáng)堿與弱酸滴定結(jié)果溶液呈堿性，可選用酚酞為指示劑(變色點(diǎn)pH＝8.2)。③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定結(jié)果為中性，兩種指示劑均可。

2．實(shí)驗(yàn)用品試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。高一化學(xué)溶液的酸堿性3．操作步驟(1)檢查儀器：滴定管使用前，應(yīng)首先檢查活塞是否漏水。(2)潤洗儀器：滴定管在加入酸、堿溶液之前，分別要用酸、堿溶液潤洗2～3次。(3)裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL處。(4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液(如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng)快速放液趕出氣泡)，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差，并使液面處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。高一化學(xué)溶液的酸堿性(5)中和滴定：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。(6)終點(diǎn)判斷：等到再滴一滴，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)。讀取滴定管液面數(shù)值。(7)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)酸體積的平

高一化學(xué)溶液的酸堿性4．注意事項(xiàng)(1)滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖。(2)終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不褪色，讀出V(標(biāo))并記錄。(3)在滴定過程中①瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。②左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。高一化學(xué)溶液的酸堿性以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：高一化學(xué)溶液的酸堿性步驟操作V酸c堿洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低高一化學(xué)溶液的酸堿性步驟操作V酸c堿滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷高一化學(xué)溶液的酸堿性靈犀一點(diǎn)：(1)中和滴定是定量實(shí)驗(yàn)，定量實(shí)驗(yàn)要特別注意誤差。(2)中和滴定誤差判定的基本原則：①凡有利于滴定液體積增大的因素都會使測定結(jié)果偏高，如仰視。②凡有利于滴定液體積減小的因素都會使測定結(jié)果偏低，如俯視。③凡有利于被滴定物質(zhì)的量增大的因素都會使測定結(jié)果偏高，如用被滴定液潤洗錐形瓶。④凡有利于被滴定物質(zhì)的量減小的因素都會使測定結(jié)果偏低，如搖動時有液體濺出。高一化學(xué)溶液的酸堿性【案例5】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)配制待測液稱取4.1g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高一化學(xué)溶液的酸堿性(2)滴定①用________量取10.00mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到_____________________________________時停止滴定。(3)數(shù)據(jù)處理高一化學(xué)溶液的酸堿性根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為________，燒堿的純度為________。實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00高一化學(xué)溶液的酸堿性(4)下列操作，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____(填序號)。①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗②終點(diǎn)讀數(shù)時俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確)③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來高一化學(xué)溶液的酸堿性(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，由于溶質(zhì)是固體，需稱量其質(zhì)量，用到的儀器是托盤天平，溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的儀器是250mL的容量瓶，在定容時需用的儀器是膠頭滴管。高一化學(xué)溶液的酸堿性(2)考查中和滴定時儀器的使用及眼睛的作用和滴定終點(diǎn)的判斷。(3)由于第三次測得V(HCl)與其他三次測得V(HCl)差距超過1