湖南省婁底市小洋鄉(xiāng)小洋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省婁底市小洋鄉(xiāng)小洋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

，1mol此有機(jī)物與足量NaOH溶液充分

反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．2mol

B．3mol

C．5mol

D．6mol參考答案：答案;C2.依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置制取氨氣 B．用裝置制取二氧化碳C．用裝置制取碳酸氫鈉 D．用裝置分離碳酸氫鈉與母液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．加熱固體制取氣體時(shí)，試管口要低于試管底；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；D．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時(shí)，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會(huì)倒流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；D．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．3.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗(yàn)的方法是________________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________________。（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：__________mol（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78

100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

過濾

洗滌

干燥（6）(m-132n)/42mol本題是考查物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)題。（1）考查溶液稀釋問題：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的計(jì)算題中，溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)的是NH3分子；量筒應(yīng)選擇規(guī)格略大于（盡量接近）所需液體體積的，此處選擇100mL量筒。（2）的檢驗(yàn)要注意兩點(diǎn)：一是加入的堿液濃度要大或直接加入固體并要加熱，二是NH3檢驗(yàn)常用濕潤的紅色石蕊試紙。（3）沉淀主要成分有明礬石焙燒后用氨水浸出生成的Al(OH)3，還有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固體（4）因?yàn)閺臑V液Ⅰ中獲得了鉀氮混合肥料，則濾液Ⅰ的成分應(yīng)該有K2SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)。（5）加入的溶液選擇BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能選擇CaCl2溶液，因?yàn)镃aSO4是微溶物，實(shí)驗(yàn)誤差較大。第②步是獲得固體沉淀，操作應(yīng)是：過濾——洗滌——干燥。（6）此問涉及混合物的計(jì)算，一般采用“設(shè)未知數(shù)，列方程式”的方法。設(shè)K2SO4物質(zhì)的量為x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為y，則有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程組，得：x=（m-132n）/42mol4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略5.某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指

(

)

A．分子

B．原子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：答案：D6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下4．6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO3的分子數(shù)為NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．5NA

D．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23．0g金屬鈉參考答案：A略7.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略8.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉A．①②⑤

B．①②⑥

C．③⑥

D．⑥參考答案：D試題分析：①有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；②根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)

電離的；③能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。①氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，混合物②硫酸鈣固體，不能導(dǎo)電，強(qiáng)電解質(zhì)③銅，能導(dǎo)電，單質(zhì)④蔗糖，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑤三氧化硫，不能導(dǎo)電，非電解質(zhì)⑥熔融氯化鈉，能導(dǎo)電，強(qiáng)電解質(zhì)，選擇D?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電物質(zhì)的判斷等知識(shí)。9.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)

B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)

D．NH4Cl(I2)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物解析：Na2O加熱與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，KClO3受熱分解生成KCl，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合為NH4Cl，I2先升華后凝華，現(xiàn)象與分解NH4Cl相似，即不能加熱的方法除去NH4Cl中的I2，選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，NH4Cl和I2加熱都是固體消失后又凝結(jié)。10.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是

（

）A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略11.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對(duì)此反應(yīng)的分類不正確的是（

）A．化合反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)

C．可逆反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)物相同，則該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，根據(jù)化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)、可逆反應(yīng)、置換反應(yīng)的概念來分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)物相同，則該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，A．該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)中還有部分反應(yīng)物沒有參加反應(yīng)，所以一定為可逆反應(yīng)，故C正確；D．該反應(yīng)中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題從微觀上分析基本化學(xué)反應(yīng)，明確圖象的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)結(jié)合基本反應(yīng)類型概念來分析解答，難度不大．12.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B.空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%參考答案：A【詳解】A．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯(cuò)誤；故選A。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：C試題分析：A、78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10-13mol/L，1L該溶液中含有1×10-13mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10-13mol，則水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA，故B錯(cuò)誤；C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，產(chǎn)物中Mg的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，故C正確；D、銅與濃硫酸的反應(yīng)中，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應(yīng)停止，硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫小于0.46mol，產(chǎn)生的二氧化硫的分子數(shù)小于0.46NA，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。15.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉有強(qiáng)還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的定量測定裝置，其中B是底面積為100cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標(biāo)有以厘米為單位的刻度。其他夾持裝置已略去。I．甲同學(xué)用這套裝置測定出了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。他的操作過程是：①檢查裝置的氣密性；②加入液體X（H2O），調(diào)整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm處；③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上，蓋緊容器；④通電加熱鐵粉，待充分反應(yīng)后，冷卻到原來的狀況，調(diào)整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在操作①中檢查裝置氣密性的方法是

；

（2）在該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，下列物質(zhì)可代替鐵粉的有

（填序號(hào)）；

A．紅磷

B．木炭

C．銅粉

D．鎂粉

（3）在操作④結(jié)束時(shí)，裝置B中的液面最接近的刻度是

cm（填整數(shù)）。

II．乙同學(xué)欲用此裝置測定鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式。他的操作與甲不同之處是：將操作③中鐵粉的質(zhì)量改為1.0g，并向容器B中充滿氯氣（液面仍在15cm處）。

請(qǐng)回答下列問題：

（4）在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，下列試劑適合于做液體X的有

（填序號(hào)）；

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．飽和食鹽水

D．亞硫酸鈉溶液

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，液面在刻度8.8cm處。若實(shí)驗(yàn)條件看做標(biāo)準(zhǔn)狀況，請(qǐng)據(jù)此計(jì)算生成物FeClx中x的值是

（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）；

（6）該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與x的理論值有一定偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是（列舉兩條即可）

。參考答案：

（1）連接好裝置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不變，則氣密性良好（2分）

（2）A、C（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)為0分）

（3）12（2分）

（4）C（1分）

（5）3.1（2分）

（6）讀數(shù)時(shí)A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液體X中（2分，每對(duì)1條給1分，其它合理答案同樣給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________

、