湖南省益陽市土地湖中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省益陽市土地湖中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國安徽發(fā)現了全國最大的鉬礦，如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是(

)A．95Mo原子核內有53個中子B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學性質有較大的不同參考答案：D試題分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學性質相同。2.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（

）A、電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B、O2在正極發(fā)生還原反應C、以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略3.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．加熱NaCl使之融化

D．碘化氫氣體受熱分解參考答案：D略4.下列電離方程式正確的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略5.某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族參考答案：B【分析】Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，推出該金屬元素的原子序數為12，據此分析；【詳解】Ne為10號元素，其原子結構示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結構示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。

6.下列事實與元素周期律相關知識無關的是（

）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B.金屬鈉燃燒呈現黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現紫色火焰C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點依次升高D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：BA.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍，說明溴的非金屬性強于碘；B.金屬鈉燃燒呈現黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現紫色火焰，這種變化屬于焰色反應，與核外電子在不同能級之間的躍遷有關；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的氣態(tài)氫化物，其組成和結構相似，其相對分子質量隨著其核電荷的增大而增大，故其分子間作用力的增大，其沸點依次升高；D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃，說明F的非金屬性強于Cl。綜上所述，本題選B。7.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A.反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.電池工作時，CO32－向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－參考答案：DA、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。8.在101KPa、150℃條件下，0.01mol某烷烴充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質量增重1.26g，然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質量增加2.64g。請回答下列問題：(1)寫出該烷烴的分子式：

，該烷烴有

種同分異構體；(2)若該烷烴的一氯代物有3種同分異構體，寫出該烷烴的結構簡式：

，

。參考答案：⑴C6H14

5種⑵2種結構簡式略；

9.下列關于有機物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D.酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B10.在的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時間內用NH3表示的反應速率為0.3·S－1。則此一段時間是

A．1秒

B．2秒 C．0.44秒

D．1.33秒

參考答案：B11.某有機物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標識：

上述標志的含義是A．自然物品、易燃

B．腐蝕性、有毒

C．爆炸性、腐蝕性

D．氧化劑、有毒參考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．元素非金屬性Z＞Y參考答案：C13.下列關于物質性質的比較，不正確的是（

）A.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半徑大?。篘a＞S＞OC.酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：C【詳解】A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減小；三看電子數，電子層數相等，原子序數相同，電子數越多，半徑越大。14.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：D略15.下列元素不屬于主族元素的是A.鈣

B.銅

C.溴

D.銫參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。______參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質？寫出其化學式。（2）寫出有關反應的化學方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO