高中化學-離子鍵教學設計學情分析教材分析課后反思

《離子鍵》教學設計教材分析本節(jié)課選自高一化學必修二第一章第三節(jié)化學鍵的第一課時離子鍵?；瘜W鍵在高中化學是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構成物質(zhì)，以及分子的結構，引導學生從微觀結構的角度認識物質(zhì)的組成和為化學反應的實質(zhì)提供理論基礎。學情分析本節(jié)課的教學對象是高一學生，在此之前，已經(jīng)學習了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，所以對于學習原子直接是如何構成物質(zhì)有一定的基礎知識。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力不足。對此情況，用實驗和視頻將知識化靜為動，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學生能通過實驗和相關視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調(diào)動學生學習的興趣。教學目標1．知識與技能理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。通過實例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。能熟練表示離子化合物的形成過程。2.過程與方法通過實驗的演示，提升觀察分析實驗現(xiàn)象、得出結論的能力。由離子通過離子鍵能結合成離子化合物，學會微觀的問題研究方法。3.情感態(tài)度與價值觀體驗發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的化學樂趣。建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學辯證觀。四、教學重難點1.教學重點：離子鍵的形成與實質(zhì)。2.教學難點：表示離子化合物及形成過程。教學方法教法情景引入問題引導科學探究練習反饋學法討論法分析法探究法練習法六、教學過程教學流程教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境引入新課【引入】在我們的生活中化學物質(zhì)是不可缺的，不論在哪里都能接觸到，例如我們每天做菜放的食鹽，供我們呼吸的氧氣，維持生命活動的水等等。在初中，我們學習了物質(zhì)是由哪些微觀粒子構成的？食鹽是由什么元素構成的呢？【問題引導】回答得很好。我們再想想，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，自然界中的物質(zhì)卻數(shù)以千萬計。那么元素的原子是怎樣形成如此豐富多彩的物質(zhì)的呢？思考，回答：原子、分子、離子。食鹽由氯元素和鈉元素構成。聆聽、思考、領悟從社會生活中，學生所熟悉的現(xiàn)象引入課題，使新知識的學習建立在學生已有的知識和經(jīng)驗上，能讓學生更好的接受新的知識。促進學生的思維能力科學探究小組討論學習新知【實驗視頻】請同學們觀看鈉和氯氣反應的實驗視頻?，F(xiàn)象實驗方程式【討論】請同學們試著從原子結構的角度解釋氯化鈉的形成過程?！镜贸鼋Y論】鈉原子最外電子層有1個電子，它想達到8電子的穩(wěn)定結構，需要失去一個電子。氯原子最外電子層有7個電子，它想達到8電子的穩(wěn)定結構，需要得到1個電子。鈉和氯氣反應時，鈉原子最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起，形成與鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉?！局v解】像這樣帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。【引導】離子鍵成鍵微粒、實質(zhì)？【討論】離子鍵的成鍵元素?！咎釂枴?.所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？2.所有非金屬化合不能形成離子鍵嗎？【得出結論】1.AlCl3形成共價鍵2.銨鹽中銨根離子和酸根陰離子之間是離子鍵?！局v解】像氯化鈉這樣，由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。說明離子化合物的屬類。【強調(diào)】離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定有離子鍵。【小牛試刀】給出練習題，完成后講解畫出Na和Cl的原子結構示意圖，并從原子結構的角度解釋氯化鈉是怎么樣形成。認真觀察、參照對比討論回答思考、討論、分析歸納、回答問題閱讀課本概念、做筆記、理解離子鍵的涵義思考討論、回答、與老師共同總結做筆記領悟離子化合物的涵義思考、回答提出問題是進行科學探究的重要一環(huán)，不但確立了探究方向，而已可以啟發(fā)學生的想象能力。表格清晰明了，便于回答歸納。滲透舊知識，使學生溫故而知新。培養(yǎng)學生合作學習能力。使學生加深對知識的理解和記憶便于學生理解離子鍵的涵義進一步加深學生對離子鍵相關知識的掌握找出正確答案使學生感到有成就感學習新知【過渡】我們知道在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以為了研究化學反應實質(zhì)的方便，我們引入了只表示原子最外層電子的式子，叫做電子式?！局v解】1.電子式的定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式2.電子式的表示方法（1）原子（2）陽離子簡單陽離子的電子式就是其離子符號（3）陰離子陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。（4）離子化合物離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能放一起（5）電子式表示離子化合物的形成過程離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能放一起【小牛試刀】給出練習題，學生在黑板上展示，并向其他同學講解，教師點評聆聽、做筆記學生展示，向其他同學講解加深學生對電子式的掌握通過學生自己對習題的講解，增加學生的信心和表達能力，激起學生學習化學的興趣。歸納總結遷移應用【總結】學生用自己的語言對離子鍵、離子化合物的涵義一一描述。給出知識框架圖，便于學生理解記憶?！緦W無止境】同學們，每天還會不斷地有新物質(zhì)為這個絢麗多彩的世界再增添一絲色彩，而通過這節(jié)課的學習，我們知道了新物質(zhì)形成的奧秘，這些新物質(zhì)或許是自然界自發(fā)生出來的，但是更會是人類造出來的。而你們作為未來世界的主宰，某些新物質(zhì)或許就是你們創(chuàng)造出來的，請同學們課下探究共價鍵的形成,寫出NaOH與Ba(OH)2的電子式并比較不同之處。翻看筆記與教材、回憶、思考聆聽、想象培養(yǎng)學生歸納，總結的科學方法和交流表達能力。學生學以致用，激起學生對學習化學的熱情，勇于探索的精神。七、板書設計化學鍵離子鍵1.定義：帶相反電荷離子間的相互作用2.成鍵微粒實質(zhì)：靜電作用離子化合物定義：由離子鍵構成的化合物教學設計特色對于本教學設計，我是根據(jù)高中學生的心理特點和認知規(guī)律，在新課標的指導下，結合本節(jié)課的知識內(nèi)容整體考慮進行設計的。總的來說是從學生已有的知識經(jīng)驗入手，層層深入學習新知、構建體系的過程，并且基于對學生學情和教材的分析，選擇合適、高效、一一對應的教法與學法，可以使學生得到知識和能力的雙重提升，從而達到預期的學習效果，使學生成為學習真正的主人，感受化學學科的無窮魅力?！峨x子鍵》學情分析本節(jié)課的教學對象是高一學生，在此之前，已經(jīng)學習了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，所以對于學習原子直接是如何構成物質(zhì)有一定的基礎知識。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力不足。對此情況，用實驗和視頻將知識化靜為動，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學生能通過實驗和相關視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調(diào)動學生學習的興趣?！峨x子鍵》效果分析通過自主學習、合作探究等活動，學生對教師設計的問題基本上能給予正確解答，知識掌握情況較好。學生力所能及的事讓學生自己去做，學習是學習者自己的體驗與感受，教師不要越俎代庖，遵循“學習任何東西的最佳途徑就是靠自己去發(fā)現(xiàn)”的原則，放手讓他們自己研究問題，獲得結論，而不是教師的直接告訴。從而讓學生逐漸學會提出問題、研究問題，讓學生的能力獲得充分發(fā)展，尤其是思維能力。通過思考、探究、發(fā)言、板演、點評、總結展示等方式，學生的思維活躍，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力得到鍛煉、提高，思辨能力、語言表達能力也得到培養(yǎng)和提升。教師要設置一個較為平順的過程，減少突兀，少強加于人?！峨x子鍵》教材分析本節(jié)課選自高一化學必修二第一章第三節(jié)化學鍵的第一課時離子鍵。化學鍵在高中化學是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構成物質(zhì)，以及分子的結構，引導學生從微觀結構的角度認識物質(zhì)的組成和為化學反應的實質(zhì)提供理論基礎。第一章第三節(jié)化學鍵(1)【學習目標】1.理解離子鍵的含義和形成條件。2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。【學習重點】1.離子鍵和離子化合物；2.用電子式表示化合物的形成過程?！緦W習難點】用電子式表示化合物的形成過程?！局R鏈接】1.最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系稀有氣體元素原子的最外層有______個(He為______個)電子,不易發(fā)生化學反應；金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于______個,易______電子；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于______個,易______電子。2.化學變化區(qū)別于物理變化的本質(zhì)特征是____________________________________________?！绢A習導航1】【實驗1-2】課本P21觀察鈉與氯氣反應的實驗現(xiàn)象是：鈉燃燒有色火焰，集氣瓶內(nèi)色消失，形成了濃的煙。反應的化學方程式為：。氯化鈉的形成過程：畫出鈉原子和鈉離子的結構示意圖：NaNa+畫出氯原子和氯離子的結構示意圖：ClCl—鈉原子要達到8電子的穩(wěn)定結構，就需要電子，而氯原子要達到8電子的穩(wěn)定結構則需要電子。鈉與氯氣反應時，鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子的上，形成帶正電的和帶負電的。兩種帶相反電荷的離子間通過結合在一起，形成穩(wěn)定的氯化鈉?！菊n堂探究】一、離子鍵定義：。1.成鍵微粒：和。2.成鍵本質(zhì)：。3.成鍵條件：?！舅伎肌浚骸半x子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的”這種說法是否正確,為什么？【典型例題1】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，在各組原子中能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8【預習導航2】二、離子化合物定義：。【課堂探究】【典型例題2】下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A.所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.離子化合物一定能導電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【規(guī)律總結】1.通常族的活潑金屬與族的活潑非金屬形成離子化合物。2.離子鍵只存在于，離子化合物中一定含有。3.離子化合物主要包括。如：NaOH、NaCl、Na2CO3、MgCl2、NH4Cl、NH4NO3、K2SO4、K2S、Na2O等都是離子化合物。4.金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：AlCl3；非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：NH4Cl?！绢A習導航3】QUOTEa2+[·三、電子式1.定義：?！菊n堂探究】2.表示方法（1）原子的電子式：即表示出原子的最外層電子數(shù)。寫出下列原子的電子式：即表示出原子的最外層電子數(shù)AlSiCl......（2）離子的電子式：陽離子就是離子符號本身，如Na+；陰離子的電子式要用方括號括起來，然后標出所帶電荷，如氟離子[：F：]—......寫出下列離子的電子式：Mg2+S2—（3）寫出下列化合物的電子式：相同離子不能合并NaClMgCl2K2S（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，還要用弧形箭頭表示出電子得失轉(zhuǎn)移的方向。Na2O【典型例題3】下列表示電子式的形成過程正確的是()【達標檢測】1.下列不是離子化合物的是()A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列電子式正確的是()A.Ca2+[：F：]2—B.K+Cl—C.Na+：Br：—D.K+[：S：]2—K+3.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是()A.H2SO4B.N2C.HClD.Na2O24.下列說法正確的是()A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵*5.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y依次為()A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F6.下列化合物中有離子鍵的是A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO37.寫出下列粒子的電子式：O2—S2—NaAl3+KFCaCl2Na2O8.用電子式表示下列化合物的形成過程（1）KCl（2）MgF2（3）Na2S【課后作業(yè)】1.下列敘述中錯誤的是()A.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失B.離子化合物中不一定含金屬元素C.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結構的穩(wěn)定性增強D.NaCl中除Na+和Cl-靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用2.下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是()。元素abcdefg原子的M層電子數(shù)1234567A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D.醋酸4.下列敘述中正確的是()A.陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物D.金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)5.下列關于離子鍵的說法中正確的是()A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達到平衡時形成的B.只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D.離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電多用6.用電子式表示下列化合物的形成過程（1）NaF