福建省廈門市金尚中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省廈門市金尚中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(

)2011.3.18,實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤參考答案：B略2.下列實驗操作中，正確的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取9.82mL的液體B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略3.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以參考答案：A①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。4.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

（

）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子有顏色

C．膠體是一種混合物

D．光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)參考答案：A略5.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略6.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性參考答案：A7.硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A.原子序數(shù)是24B.原子半徑比硫原子的原子半徑大C.最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強參考答案：AA、硒元素與氧元素同主族,與鈣元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,與氧元素原子序數(shù)形成第三、第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為,故A錯誤;B、同主族自上而下原子半徑增大,故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大,故B正確；C、第ⅥA族元素的最高價為+6價,則最高價氧化物的化學(xué)式為,與同主族的S的化合物性質(zhì)相似,屬于酸性氧化物,所以C選項是正確的;D、硒的負化合價為-2,氣態(tài)氫化物化學(xué)式是,非金屬性:,則氫化物還原性:,故D正確；故選A。8.體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列說法正確的是（

）A.僅c(K+)相同

B.僅c(Cl－)相同

C.完全相同

D.完全不同參考答案：C略9.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

參考答案：C略10.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．乙醇溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鐵膠體參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法．丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體．故選D．11.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎若干個小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標準狀況)為()A．無法確定

B．1.12LC．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C12.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的參考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤；SiO2與CO2都是酸性氧化物，A正確，C錯誤；CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。13.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng)

B．能使品紅溶液褪色

C．能與水反應(yīng)生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是

A．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH－===AlO－2+2H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H++ClO－D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO－3參考答案：D略15.下列物質(zhì)中含有自由移動的是

A．氯酸鉀固體

B．液氯

C．氯化氫氣體

D．氯化鉀溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是_______________；在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是____________________________（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是__

___（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。參考答案：（19分）（1）鋅粒，水，濃硫酸；（3分）k*s5u（2）檢查氣密性（2分），將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好（2分）；（3）先從A瓶逐滴滴加液體（2分）；檢驗H2的純度（2分）（4）氫氣（2分）；在G管出口處點燃（2分）（5）（2分）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g