2020全國初中奧林匹克化學(xué)競賽試題

2020全國初中奧林匹克化學(xué)競賽試題

1．下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是_______。2．下列物質(zhì)中，能夠使酚酞指示劑變色的是________。3．下列物質(zhì)中，不屬于無機(jī)酸的是________。4．下列物質(zhì)中，不屬于堿的是________。5．下列物質(zhì)中，不屬于酸的是________。6．下列物質(zhì)中，不屬于氫氧化物的是________。7．下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是________。8．下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是________。9．下列物質(zhì)中，不屬于氯化物的是________。10．下列物質(zhì)中，不屬于硫酸鹽的是________。三、解答題1．用化學(xué)式表示硫酸鈉。2．寫出硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．寫出氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．將硝酸和氫氧化鈉混合，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。5．將氫氧化鈉和鹽酸混合，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。6．將氯化銀加入氯化鈉溶液中，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。7．寫出氯氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。8．寫出硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．寫出氫氧化銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．寫出氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。11.實(shí)驗(yàn)安全措施在實(shí)驗(yàn)中，如果堿液或酸液流到桌面上，應(yīng)立即用適量的中和劑中和。如果酒精燈內(nèi)的酒精灑出并在桌面上燃燒，應(yīng)立即采取滅火措施。在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，操作完全還原氧化銅后應(yīng)注意安全處理殘留物。12.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)在常溫常壓下，將充滿二氧化碳的試管倒立在水中，管內(nèi)水面上升，上升的速度逐漸減慢，這是因?yàn)槎趸嫉娜芙舛入S溫度升高而降低。要使上升的速度加快，可以加熱水或降低試管的溫度。13.銅器的氧化反應(yīng)銅器在潮濕的空氣中，會(huì)慢慢地生成一層銅銹，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2O+CO2→Cu2(OH)2CO3。14.黑火藥的爆炸反應(yīng)黑火藥是由木炭、硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸肌；瘜W(xué)方程式為2KNO3+3C+S→K2S+3CO2+N2。15.二氧化硫和三氧化硫的氧原子比質(zhì)量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子數(shù)目之比是3:4。16.鐵中雜質(zhì)的檢測一塊不純的鐵含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)。5.6克這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2克氫氣。通過計(jì)算可以確定此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是鎂。17.空氣中氧氣的含量空氣中每100個(gè)分子中含有21個(gè)氧分子、78個(gè)氮分子、1個(gè)氬分子。據(jù)此可知氧氣占空氣質(zhì)量的21%。18.洗滌堿的質(zhì)量不足從商店買來0.5千克洗滌堿（Na2CO3·10H2O），放置一段時(shí)間后稱量，發(fā)現(xiàn)不足0.5千克。這可能是由于洗滌堿吸收了空氣中的水分導(dǎo)致的。19.氫氧化鈉溶液的離子含量向氫氧化鈉溶液中通入適量二氧化碳后，僅使溶液中50%的氫氧化鈉反應(yīng)。由反應(yīng)后溶液中可能有的離子由多到少的順序是CO32->HCO3->OH->Na+。20.混合物的檢測某固體粉末是氯化鈉、氯化鋇、氯化銅、硫酸鈉之一或幾種的混合物。做以下實(shí)驗(yàn)：①粉末加水，振蕩后呈渾濁，過濾后濾液無色；當(dāng)向?yàn)V液中滴入硝酸銀溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。②向?yàn)V出的沉淀加足量稀鹽酸時(shí)，沉淀不消失。由此可以確定原粉末中一定含有氯化銅。21.二氧化碳的去除除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是使氣體通過飽和的氫氧化鈣或飽和的氫氧化鋇溶液，二氧化碳即轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀。已知2℃時(shí)氫氧化鈣和氫氧化鋇的溶解度分別為0.165克和3.89克。取兩份各100克的水，分別配成氫氧化鈣和氫氧化鋇的飽和溶液，并用來除去一氧化碳中的二氧化碳。通過計(jì)算可以得知，氫氧化鋇的飽和溶液能除去更多的二氧化碳。23.在相同溫度下，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度與分子質(zhì)量成反比。在容器A中充滿了空氣，當(dāng)不斷通入氫氣時(shí)，導(dǎo)管B處會(huì)出現(xiàn)氫氣的擠壓現(xiàn)象。這是因?yàn)闅錃夥肿颖瓤諝夥肿虞p，運(yùn)動(dòng)速度更快，因此在導(dǎo)管B處會(huì)擠壓空氣分子。24.白磷在氧氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生白煙和強(qiáng)烈的光亮，產(chǎn)生大量熱量。在三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)中，用白磷與銅、鐵和鋅反應(yīng)，得出結(jié)論：白磷與金屬反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量熱量并導(dǎo)致金屬燃燒。25.鐵在潮濕的空氣中易生銹，但生銹不僅是水或氧氣的單一作用，而是二者共同作用的結(jié)果。通過實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)在加入水的情況下，鐵的生銹速度更快；同時(shí)，在加入氧氣的情況下，鐵也容易生銹。因此，鐵的生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果。26.取一定質(zhì)量的某固體混合物，通過實(shí)驗(yàn)將其中的氯化鈣和氯化鈉分離并測定氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：首先調(diào)整天平的零點(diǎn)，將樣品放在燒杯中并加入適量水，加入X試劑使得沉淀完全溶解，濾去雜質(zhì)并加入Y試劑沉淀氯化鈣，稱取沉淀后的氯化鈉并計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27.在測定氧化銅和氧化鐵混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用氫氣作為還原劑并用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水。已知混合物總質(zhì)量為24克，實(shí)驗(yàn)前試管和濃硫酸的總質(zhì)量為130.5克，實(shí)驗(yàn)后為137.7克。通過計(jì)算，我們可以得出參與反應(yīng)的氫氣質(zhì)量和混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某學(xué)生在10℃下，取100克水配制出氯化鉀的飽和溶液。另外，取50克水加入35.4克硝酸鈉，配制成溶液。將兩種溶液混合后，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。通過計(jì)算，可以指出析出晶體是什么物質(zhì)。稀醋酸和碳酸氫鈉溶液混合后，用濕抹布撲蓋，停止加熱，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止。試管內(nèi)的水中的二氧化碳已接近飽和，所以需要保證不離開水面，并不斷搖動(dòng)試管。2Cu＋H2O＋CO2＋O2==Cu2(OH)2CO33C＋S＋2KNO3==K2S＋N2↑＋3CO2↑根據(jù)計(jì)算，氫氧化鋇溶液能除去更多的二氧化碳。在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)出黃光、放出熱量、生成白煙。緩慢氧化。在第三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒?？扇嘉镔|(zhì)只有在與足夠的氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上時(shí)，才能發(fā)生燃燒。實(shí)驗(yàn)：探究鐵生銹的原因?qū)嶒?yàn)步驟：取一段6-7厘米長的鐵絲，用砂紙擦凈表面，分為3等份備用。取3支試管，第1支試管加熱干燥后放入一段鐵絲，用橡皮塞塞緊；第2支試管加滿蒸餾水后放入一段鐵絲，用橡皮塞塞緊；第3支試管加蒸餾水使鐵絲的1/2浸入水中，3支試管都放在試管架上，過三四天后觀察發(fā)生的變化。結(jié)果顯示第1、2兩支試管中的鐵絲基本沒有生銹，第3支試管中的鐵絲，在水面處，生銹明顯。說明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果。化學(xué)實(shí)驗(yàn)：制備氯化鈉實(shí)驗(yàn)步驟：向一個(gè)裝有樣品的容器中加入碳酸鈉溶液，靜置后向上層清液滴加1-2滴碳酸鈉溶液，不再出現(xiàn)渾濁時(shí)，證明碳酸鈉溶液已過量。然后加入稀鹽酸，除去過量的碳酸根，以得到純凈的氯化鈉?；瘜W(xué)計(jì)算：硝酸鉀和氯化鉀混合后是否會(huì)析出晶體混合溶液中的四種離子，也可能結(jié)合硝酸鉀、氯化鈉晶體析出。但是，原來的硝酸鈉溶液就是不飽和溶液，混合后溶劑增加，硝酸鈉更不