理化生化學(xué)必修一第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化1

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化〔Ⅰ〕菏澤一中玄志華H2SSO2SO3H2SO3H2SO4

SH2S地下黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃As2S3辰砂HgS地表石膏CaSO4·2H2O芒硝、Na2SO4·10H2O一、自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化與砷鐵汞銻等元素化合受空氣中氧氣、水等作用溶于水微生物黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃As2S3辰砂HgS含硫物質(zhì)的產(chǎn)生硫礦硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中的存在1.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)色態(tài)溶沸點(diǎn)同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)思考:試管壁沾有硫磺應(yīng)用什么除去?物理方法、化學(xué)方法物理方法：用CS2洗滌；化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌3S+6NaOH===2K2S+K2SO3+3H2O△常溫時(shí)硫以斜方硫形式存在，外觀菱形，超過95.6℃那么漸漸轉(zhuǎn)化為另一種同素異形體，外觀為針狀叫單斜硫。斜方硫單斜硫硫的同素異形體:單斜硫和斜方硫2.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)與非金屬反響S0與金屬反響FeNaCu非金屬單質(zhì)H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式表現(xiàn)出的性質(zhì)硫與鐵反應(yīng)硫與氧氣反應(yīng)劇烈反響，保持紅熱，冷卻后為黑色固體．Fe+S=FeS△S+O2==SO2點(diǎn)燃氧化性復(fù)原性Ｓ在氧氣中劇烈燃燒，明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體．硫在氧氣中燃燒驗(yàn)證反響產(chǎn)物Fe元素價(jià)態(tài)?產(chǎn)物稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象Fe2+KSCN注：在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰。在研缽中研磨鈉與硫粉的混合物硫與鈉的反響

現(xiàn)象：燃燒，火星四射，并輕微爆炸.

2Na+S=Na2S

氧化劑研磨0-2注：常溫下，S與汞反響生成硫化汞S+Hg=HgS;固溫度計(jì)打壞時(shí)去除水銀可在其上灑些硫磺:鐵粉與硫黃和氯氣的反響如下：試推斷：1、硫黃與氯氣氧化性強(qiáng)弱。2、硫黃與氯氣分別與銅反響的產(chǎn)物〔注：Cu:+1、+2)。2Cu+S=Cu2SCu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃硫的氧化性弱于氯氣。硫是一種弱氧化劑問題探索Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃△硫與非金屬的反響S+O2=SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。小結(jié)強(qiáng)氧化劑S表現(xiàn)出復(fù)原性強(qiáng)還原劑S表現(xiàn)出氧化性硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥〔石灰硫黃合劑〕黑火藥焰火火柴醫(yī)藥〔硫黃軟膏〕練習(xí)1以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A：硫是一種淡黃色能溶解于水的固體B：硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C：硫與鐵反響生成硫化亞鐵Ｄ：硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫C

2.以下物質(zhì)中，能在自然界中長期

存在的是()

A.SB.NaC.FeS2D.Cl2A、C

3.以下物質(zhì)中，能通過單質(zhì)間的化合直接得到的是〔〕A.CuSB.FeCl2C.FeSD.Cu2SC、D

顏色氣味密度水溶性毒性

比空氣

二、二氧化硫1．物理性質(zhì)無色有刺激性氣味大易溶于水有毒2、SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2酸性氧化物與水反響與堿性氧化物反響與堿性氧化物反響與堿反響弱氧化性強(qiáng)復(fù)原性漂白性與硫化氫反響與氯水、溴水、碘水反響與O2反響與FeCl3反響使酸性KMnO4溶液褪色使品紅溶液褪色但加熱又恢復(fù)紅色，不能使石蕊、酚酞褪色⑴SO2與H2O的反響:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。反響方程式：

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）1、酸性氧化物〔SO2是亞硫酸的酸酐〕⑵SO2與堿性氧化物的反響:SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2O

=Na2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2①與氫氧化鈣的反響往氫氧化鈉溶液通入少量SO2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O往氫氧化鈉溶液通入足量SO2SO2+NaOH=NaHSO3⑶SO2與堿的反響:②與氫氧化鈉的反響〔4〕SO2與Na2CO3，NaHCO3反響SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3===Na2SO3+CO2+H2O用于除去CO2混有SO2酸性：H2SO3〔中強(qiáng)酸〕＞H2CO3〔弱酸〕2、SO2強(qiáng)復(fù)原性〔1〕2SO2+O22SO3SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)〔16.8。C〕，沸點(diǎn)〔44.8。C〕，SO3與H2O反響生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個(gè)反響制造硫酸?！?〕SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX說明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2MnO4-+2H2O=SO42-+5SO42-

+4H+⑶SO2使酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液褪色SO2+2Fe3+

+2H2O=2Fe

2++SO42-+4H+2H2SO3+O2===

2H2SO42Na2SO3+O2===

2Na2SO4思考：其它+4價(jià)的硫化合物是否也有強(qiáng)復(fù)原性？

SO2和某些有色物質(zhì)化合生成一種無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，易分解，所以加熱又恢復(fù)到原來顏色。3、SO2漂白性SO2+品紅→無色

紅色△應(yīng)用：此實(shí)驗(yàn)可用于檢驗(yàn)SO2氣體特別強(qiáng)調(diào)SO2不能漂白石蕊。氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色類別活性炭氯水臭氧過氧化鈉過氧化氫二氧化硫漂白性質(zhì)品紅溶液紫色石蕊幾種漂白性物質(zhì)的比較吸附而漂白，物理過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程氧化而漂白，化學(xué)過程化合而漂白，化學(xué)過程褪色褪色褪色褪色褪色褪色加熱復(fù)色褪色褪色褪色變紅后褪色變藍(lán)后褪色變紅不褪色4、SO2弱氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑SO2+2H2S=3S↓+2H2O實(shí)驗(yàn)探究：在飽和Na2S溶液中參加適量SO2的水溶液(同時(shí)滴入幾滴稀硫酸)，觀察現(xiàn)象.原理分析：探究現(xiàn)象：探究結(jié)論：產(chǎn)生淡黃色渾濁SO2將Na2S中-2價(jià)的硫元素氧化成零價(jià)SO2具有氧化性小結(jié)：化學(xué)性質(zhì)SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3SO2+2H2S==3S+2H2O2SO2+O22SO3催化劑H2SO3恢復(fù)原來的顏色以下幾種溶液既能檢驗(yàn)CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是()A．溴水B．酸性KMnO4飽和NaHCO3溶液D．NaOH溶液【名師解析】CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反響；SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，使之顏色退去或變淺，這樣既檢驗(yàn)了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。【答案】AB如以下圖，在注射器中參加少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均退色都能證明SO2的漂白性C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍(lán)，說明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2【名師解析】Na2SO3晶體和濃H2SO4會(huì)發(fā)生反響Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A項(xiàng)中SO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使它退色；B項(xiàng)中品紅試紙退色，表達(dá)了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液濾紙退色表達(dá)了SO2的復(fù)原性；C項(xiàng)中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I－I2，淀粉KI試紙不變藍(lán)；D項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大氣，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。【答案】CD練習(xí)1．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速退色B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量的SO2通入濃CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】SO2具有復(fù)原性，能與Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反響；澄清石灰水與SO2和CO2反響現(xiàn)象相同；硫粉在純氧中燃燒只能生成SO2；SO2通入濃CaCl2溶液中無沉淀生成，可假設(shè)發(fā)生反響：SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HCl，CaSO3又溶于鹽酸中。【答案】A2．以下反響中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【解析】SO2表現(xiàn)氧化性，只能得電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中→；而A、D中SO2均表現(xiàn)復(fù)原性；B是非氧化復(fù)原反響。【答案】C催化劑加熱3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。假設(shè)將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】Cl2和SO2單獨(dú)使用時(shí)都可用于漂白，同時(shí)要知道Cl2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的復(fù)原性。盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有復(fù)原性，假設(shè)同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反響：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。兩者等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反響生成不溶于水和酸的白色BaSO4