江蘇省南通市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

化學(xué)注意事項注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Cu64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列制取高分子化合物的反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A．乙二酸與乙二醇制聚乙二酸乙二酯 B．氯乙烯制聚氯乙烯C．己二酸與己二胺制聚己二酰己二胺 D．苯酚與甲醛制酚醛樹脂2．下列有機(jī)物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．甲酸具有酸性，可用作還原劑B．乙烯具有可燃性，可用作催熟劑C．酚醛樹脂不溶于一般溶劑，可用作阻燃材料D．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 3．下列有關(guān)1-丁烯的制備、凈化、收集、性質(zhì)驗證的裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備1-丁烯 B．用裝置乙除去1-丁烯中混有的乙醇蒸氣C．用裝置丙收集1-丁烯 D．用裝置丁驗證1-丁烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)閱讀下列材料，回答4~7題：我國科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：已知：ZnO是兩性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。4．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．H2和HCHO均屬于非極性分子B．CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形C．H2O2和H2O中均含極性鍵和非極性鍵D．CH3OH的熔點高于HCHO 5．下列有關(guān)物質(zhì)關(guān)系的說法正確的是A．CH3OH和HCHO均屬于烴的衍生物 B．CH3OH和H2O互為同系物C．淀粉和均屬于單糖 D．CH3OH和H2均屬于化石燃料6．下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)①中n(CO2)∶n(H2)＝1∶4 B．反應(yīng)②中n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶1C．反應(yīng)③中發(fā)生了加成反應(yīng) D．反應(yīng)①~③在高溫下速率更快7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．CO2(g)eq\o(,\s\up7(CaCl2(aq)))CaCO3(s) B．ZnO(s)eq\o(,\s\up6(過量NaOH(aq)),\s\do7())Na2[Zn(OH)4](aq)C．ZrCl4(s)eq\o(,\s\up7(H2O))HClO4(aq) D．HCHO(g)eq\o(,\s\up7(H2))HCOOH(l)8．X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．元素第一電離能：I1(Y)＞I1(Z)B．簡單離子半徑：R＞W(wǎng)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)9．芳樟醇結(jié)構(gòu)如下圖所示，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成芳樟烯。下列說法正確的是A．芳樟醇存在順反異構(gòu)體B．芳樟醇中含有1個手性碳原子C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯D．芳樟醇消去反應(yīng)僅生成一種有機(jī)產(chǎn)物10．一種利用卡賓有機(jī)催化劑合成多取代香豆素Z的方法如下，下列說法正確的是 A．X分子中所有原子均處于同一平面 B．含3個酚羥基且與Y互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共6種C．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH D．可使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗是否有Z生成11．構(gòu)成有機(jī)物的基團(tuán)之間存在相互影響。下列關(guān)于有機(jī)物基團(tuán)影響的說法正確的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯環(huán)上的氫原子更活潑B．苯酚能與溴水反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)使羥基中的氫原子更活潑C．CCl3COOH的酸性強(qiáng)于乙酸，是由于Cl3C－使羧基更易電離出氫離子D．乙烯能與溴水反應(yīng)而乙烷不能，是由于碳碳雙鍵使碳上的氫原子更活潑12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體[Cu(NH3)4]SO4與乙醇反應(yīng)生成了難溶于水的物質(zhì)B向FeCl2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cl2C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解D向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色Br2與植物油發(fā)生了反應(yīng)13．由軟錳礦（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制備MnO2的工藝流程如下：已知：“沉錳”所得MnCO3在空氣中“焙燒”時轉(zhuǎn)化為MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。下列說法正確的是A．“浸取”時向軟錳礦中先加入足量Na2SO3溶液，再滴加稀H2SO4B．“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有Na＋、H＋、Mg2＋、Mn2＋、Ca2＋C．“沉錳”時反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋COeq\o\al(2－,3)＝MnCO3↓D．“酸浸”時每反應(yīng)3molMn2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）以廢銅渣（主要成分Cu、CuO，及少量SiO2和鐵的氧化物）為原料制備Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O并測定其組成的部分過程如下：（1）浸取。向廢銅渣中加入一定量H2O2和稀硫酸，充分反應(yīng)。①基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為▲。②Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4的離子方程式是▲。③該步驟中H2O2實際用量超過理論用量的原因是▲。（2）除鐵。向浸取后所得溶液中加入一定量Na2SO4，有黃色NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，該沉淀顆粒大、易沉降。①該反應(yīng)的離子方程式為②通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀也可達(dá)到除鐵的目的。加入Na2SO4“除鐵”的優(yōu)點是（3）測定。為測定Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O的組成，進(jìn)行如下實驗：步驟1：稱取3.540g樣品，加水溶解配成100.00mL溶液A，取20.00mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。步驟2：向步驟1滴定后所得溶液中加入過量KI溶液，充分反應(yīng)。加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。實驗過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＝2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)通過計算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）。15．（14分）D是一種有機(jī)酸，常用于食品和醫(yī)藥領(lǐng)域。以A為有機(jī)原料制備D的轉(zhuǎn)化路線如題15圖-1所示，C的質(zhì)譜圖如題15圖-2所示，0.1molC在足量O2中完全燃燒，生成13.2gCO2和3.6gH2O，D可以發(fā)生分子間反應(yīng)生成六元環(huán)酯。題15圖-1題15圖-2題15圖-1題15圖-2已知：

（1）1molOHCCH2CHO中含有σ鍵的數(shù)目為▲。（2）C的分子式為▲。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）寫出D分子間反應(yīng)生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：▲。（5）設(shè)計實驗方案檢驗C中是否含有B：▲。（實驗中可用的其他試劑或?qū)嶒炗闷罚簆H試紙、2%AgNO3溶液、2%氨水、10%NaOH溶液）16．（14分）化合物F是制備一種抗凝血藥的重要中間體，可通過以下方法合成：（1）D分子中發(fā)生sp2、sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為（2）E→F的反應(yīng)類型為▲。（3）C的分子式為C15H17N3O4，其結(jié)構(gòu)簡式為▲。（4）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：▲。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

17．（17分）HCN易揮發(fā)，HCN、CN－能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中，可以通過沉淀法和氧化法處理含氰廢水。=1\*ROMANI沉淀法（1）已知廢水中含氰粒子的分布系數(shù)如題17圖-1所示。向pH＝6的含氰廢水中加入Na2S2O5溶液和CuSO4溶液，可生成CuCN沉淀，寫出該條件下廢水中主要含氰粒子轉(zhuǎn)化為CuCN的離子方程式：▲。題17圖-2題17圖題17圖-2題17圖-1（2）向含氰廢水中加入一定量FeSO4·7H2O，可生成Fe2[Fe(CN)6]等沉淀。①[Fe(CN)6]4－為正八面體結(jié)構(gòu)，其中C原子是配位原子。題17圖-2中已畫出[Fe(CN)6]4－的部分結(jié)構(gòu)，在答題卡上相應(yīng)位置虛線方框內(nèi)補(bǔ)充完整該配離子的結(jié)構(gòu)式：▲。②該處理過程中需控制溶液的pH，pH不宜過小的原因是▲。Ⅱ氧化法（3）O3在MnOx/Al2O3催化劑表面能產(chǎn)生活性更強(qiáng)的羥基自由基(·OH)，·OH能與絕大多數(shù)還原性物質(zhì)反應(yīng)。①寫出堿性條件下·OH與CN－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)、N2的離子方程式：▲。②其他條件一定，向相同體積含氰廢水中通入一定量O3，