江蘇省揚州市江都區(qū)邵凡片2023年中考二?；瘜W試題含解析

2023年中考化學模似試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是

溶

解

度

'2

A.10℃時，甲，乙的溶解度相等

B.分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.30℃時，向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

D.分別將30C時甲、乙的飽和溶液降溫到10C,甲析出固體質(zhì)量比乙多

2.實驗室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）q=MnCL+Clzt+股則X的化學式是

A.O2B.H2C.H/）D.珥。？

3.2019年1月21日.生態(tài)環(huán)境部舉行今年第一場例行新聞發(fā)布會，聚焦大氣污染防治。下列物質(zhì)不屬于空氣監(jiān)測項目

的是

A.臭氧

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.可吸入顆粒物

4.某同學梳理以下知識：①能改變化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)叫做催化劑。②中國

芯的芯片基材主要是高純硅，硅由分子構(gòu)成。③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④點燃氫氣等可

燃氣體前，均先檢驗氣體的純度。⑤溶液都是均一、透明的液體。⑥用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示

劑。其中正確的個數(shù)有（）

A.1B.2C.3D.4

5,下列有關(guān)水的說法正確的是

A.明研能促進水中懸浮物的沉降B.蒸儲可使水分子的體積變大

C.過濾可使海水變?yōu)榈瓺.活性炭能使硬水變?yōu)檐浰?/p>

6.下列屬于氮肥的是

A.KC1B.Na2SO4C.COCNH^D.Ca（H2PO4）2

7.“書香”含有糖醛（C/）2）,測定糖醛的含量可以檢測書籍年代。下列說法錯誤的是（）

5H

A.糖醛在氧氣中完全燃燒生成CO2和B.糖醛中碳、氫元素的質(zhì)量比為12:1

C.糖醛的相對分子質(zhì)量為96D.糖醛中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為62.5%

8.河水凈化的主要步驟如下圖所示。有關(guān)說法錯誤的是

X'液氯

河水一I沆降、過濾II吸附|一|HI|一凈化的水

A.步驟I可出去難溶性雜質(zhì)B.X試劑可以是活性炭

c.步驟m可殺菌.消毒D.凈化后的水是純凈物

9.歸納推理是一種重要的化學思維方法，但推理必須科學、嚴謹。下列歸納推理正確的是

A.燃燒需要氧氣，因此有氧氣參與的反應(yīng)一定屬于燃燒現(xiàn)象

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑

C.有機物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物

D.堿性溶液能使酚酰試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性

10.侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：①NHj+COz+NaCI+XnNaHCOsI+NH4CL②2NaHCO3=

下列說法不正確的足（）

Na2CO3+CO2t+1^0.

A.X的化學式為H/）

B.NaHCOs受熱易分解

C.CO?和Na2cO3中碳元素的化合價不同

D.反應(yīng)②為分解反應(yīng)

11.一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的

是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500

反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243

A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

12.下列是探究滅火原理的四個實驗，其中說法不正確的是（）

A.實驗I中蠟燭熄滅、實驗II中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火

B.通過上述實驗?zāi)艿贸觯瑴缁鹪戆ǜ艚^氧氣、降低溫度、隔離可燃物

c.實驗m中蠟燭熄滅，因為稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳隔絕了空氣

D.實驗IV中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒

13.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)，正確的是

A.C、CO、CO組成中都含有碳元素，故參與反應(yīng)時均具有碳的還原性

2

B.HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復分解反應(yīng)

C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學性質(zhì)

D.濃HSO、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體

24

14.“綠水青山就是金山銀山”下列有關(guān)水的說法不正確的是（）

A.水是人類必需的六大基本營養(yǎng)素之一

B.雨水因為溶解了空氣中CO2而形成了酸雨

C.水在通電的條件下分解得到兩種單質(zhì)

D.水體雖然有一定的自凈功能，工業(yè)污水仍需處理達標后才能排放

15.下列有關(guān)說法正確的是

A.pH<7的雨水就是酸雨

B.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

C.分子可分，原子不可分

D.化學科學和技術(shù)的快速發(fā)展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16.實驗室現(xiàn)有5mL、10mL,20mL、50mL、100mL的量筒，現(xiàn)要量取15mL的鹽酸，應(yīng)取__mL的量筒，量液

時，量筒必須平放，視線要與____；若某同學量取液體時俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低處讀出讀數(shù)為15mL,則所取

液體的實際體積應(yīng)____15mL（填“<”、或“=”）。

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17.（8分）過氧化鎂（Mg。?）是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保

護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組

對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。

一.過氧化鎂的性質(zhì)過氧化鎂（其中氧元素的化合價為_____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似。

化學性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分

解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應(yīng)的化學方程式________________________________.過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)

生反應(yīng)：MgOz+ZHCLMgCU+H^Oz同時溫度升高，說明該反應(yīng)熱量____填“放出”或“吸收”）。

二.過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg^OH^COs）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱檢測燃燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是

（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是

o用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700C下煨燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制

備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2）。堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在_______℃,

煨燒的時間適宜控制在_______ho

全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測700C時，產(chǎn)率明顯降

低的可能的原因_______________________。

三.過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測

在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和

實驗步驟。

①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g）,調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。

②打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)。再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。

稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是_________________o根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是

（寫出具體的計算過程，實驗條件下（J2密度為L429g/L）。

該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（)

A.生成的氧氣有少量溶于水B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

18.（8分）某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、氯化鉀和少量不含鉀元素的難溶雜質(zhì)。為定該鉀肥樣品中鉀元素的含量，

進行如下實驗：①稱取10g該樣品溶于水，過濾出去難溶雜質(zhì)，得到濾液；②在所得濾液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時測得所消耗的稀鹽酸質(zhì)量為36.5g；③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱得所得白色固體為

10.2go

請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)；用pH試紙測定第②步反應(yīng)后

溶液的pH,結(jié)果溶液pH大于7,你認為上述實驗測得樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)比實際值（填“大”、“小”或“不

變”）理由是.

四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）

19.（8分）某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了

探究。①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于

水放出的熱量很少可以忽略不計。③Bad2溶液顯中性。根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、

NaOH、Ca（OH）rCaC（）3和一.小組討論后設(shè)計如下實驗進行探究：

實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

堿石灰樣品中不含CaO

①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象

和_________

②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaC（）3

③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向

產(chǎn)生白色沉淀

其中滴加過量Ba。溶液

/

④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚配溶液溶液變紅色

（思考與分析）

小杰同學經(jīng)過分析認為步驟②的結(jié)論不準確，原因是_________（用化學方程式表示）。

通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是_____________;實驗探究步驟④所得溶液中除酚酬外

還含有的溶質(zhì)有。

參考答案

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1、D

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲、乙的溶解度相等。A正確；

B、i（rc時，甲、乙的溶解度相等，升高溫度，溶解度增大，不會析出晶體，所以分別將10C時甲、乙的飽和溶液升

溫至20C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。B正確；

C、30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g,所以向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

80gx-^21x100%

-----巴星-------xl00%=20%°C正確；

80g+70g

D、分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出固體質(zhì)量也不能確定，故D錯

誤。故選D。

2、C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：化學反應(yīng)前后原子種類和原子個數(shù)不變原則可得，該反應(yīng)，反應(yīng)前有：IMn、20、4H、4CL

反應(yīng)后已知有：IMn、4CL所以，X微粒中包含的原子種類是氫原子和氧原子，因X前有化學計量系數(shù)2,故X由一

個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，選項C符合題意

3、C

【解析】

空氣檢測項目為：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物等物質(zhì)，二氧化碳不屬于大氣污染物。

故選C。

4、C

【解析】

①能改變化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)叫做催化劑，故選項錯誤；

②硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。

③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，故選

項正確；

④點燃氫氣等可燃氣體前，為防止發(fā)生爆炸，均先檢驗氣體的純度，故選項正確；

⑤溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但是均一、透明的液體不一定是溶液，如：水，故選項錯誤；

⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑，可用酒精浸泡得到溶液，故選項正確。正確的個數(shù)有3個。故選C。

【點睛】

了解常見的酸堿指示劑、催化劑的概念、洗潔精具有乳化作用、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸等是正確

解答本題的關(guān)鍵。

5、A

【解析】

A.明磯溶于水生成的膠狀物能吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下來，此選項正確；

B.蒸儲可使水變?yōu)樗魵?，氣體物質(zhì)分子間隔增大，故蒸餌可使水分子的間隔變大，此選項錯誤；

C.過濾只是除去難溶于水的固體物質(zhì)，不能使海水變?yōu)榈?，此選項錯誤；

D.活性炭能除去異味、色素，不能使硬水變?yōu)檐浰?，此選項錯誤。

故選A。

6、C

【解析】

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元

素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

【詳解】

A、KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

B、Na2sO,中不含氮元素，不屬于氮肥，不符合題意；

C、尿素CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，符合題意；

D、Ca(H2Pop2中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選C。

7、B

【解析】

物質(zhì)的元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，相對分子質(zhì)量等于各元素的相對原子質(zhì)量之和。

【詳解】

A、糖醛是由碳元素和氫元素組成的，則在氧氣中完全燃燒生成CO?和耳。，故A正確；

B、糖醛中碳、氫元素的質(zhì)量比為(5xl2):(lx4)=15:l,故B不正確；

C、糖醛的相對分子質(zhì)量為5x12+1x4+16x2=96,故C正確；

5x12

D、糖醛中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為'?X1OO%=62.5%,故D正確。故選B。

Vo

【點睛】

化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=該元質(zhì)普&%個數(shù)X100%

相對分子質(zhì)里

8、D

【解析】

A、步驟I沉降和過濾去除的是水中的不可溶性雜質(zhì)，此項正確。B、活性炭有吸附性，可除去水中的異味和色素。此

項正確。C、液氯是水廠等常用的消毒劑，可起殺菌、消毒的作用。此項正確。D、凈化后的水含有可溶解性雜質(zhì)，不

是純凈物。此項不正確。所以應(yīng)選D項。

9、D

【解析】

A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參加的劇烈的氧化反應(yīng)屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參與的緩慢的氧化

反應(yīng)不是燃燒現(xiàn)象，錯誤；

B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，如果反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和化學

性質(zhì)均不變，則一定是催化劑，錯誤；

C、有機物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等都是無機物，

錯誤；

D、堿性溶液能使酚配試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性，正確。故選D。

10、C

【解析】

A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)

X的化學式為I1?。，說法正確；故不符合題意；

B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2?？芍琋aHCO?受熱易分解，說法正確；故不符合題意；

C、CO2和Na2cO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；

D、反應(yīng)②2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說法正確；

故不符合題意；

故選C

11、D

【解析】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5,該選項說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g,丙生成24g,

丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項說法正確；C、丙和丁的質(zhì)量變化比=24:3=8:1,該選

項說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲質(zhì)量減少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解

反應(yīng)，該選項說法不正確。故選D。

12、B

【解析】

A、實驗I中蠟燭因為沒有氧氣，一段時間后蠟燭熄滅；實驗n中因為氧氣充足，蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅

火，正確；B、實驗I中蠟燭熄滅、實驗II中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火；實驗m中蠟燭熄滅，是因為稀鹽

酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳隔絕了空氣；實驗w中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，

但沒有降低溫度滅絕空氣，錯誤；c、在實驗nr中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳隔絕了空氣，

正確；D、實驗w中蠟燭熄滅，可以說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，正確。故選B。

點睛：掌握燃燒的條件、滅火的原理、二氧化碳的性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。

13、C

【解析】A、C、CO具有還原性而CO?沒有，故選項錯誤；B、HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，是復分解反應(yīng)，而

CO2和NaOH反應(yīng)也生成了鹽和水，但兩者沒有相互交換成分，不是復分解反應(yīng)，故選項錯誤；C、酸具有相似的化

學性質(zhì)，是因為酸溶液都含有H+,故選項正確；D、濃H2sO,、NaOH都具有吸水性，濃硫酸可以干燥二氧化碳氣體，

氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項錯誤。故選C。

14、B

【解析】

A、六大基本營養(yǎng)素是：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水，故選項A正確；

B、酸雨是空氣中排放了二氧化硫、二氧化氮氣體造成的，而不是空氣中的二氧化碳造成的，故選項B不正確；

C、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氫氣、氧氣是單質(zhì)，故選項C正確；

D、為了防止水體受到污染，工業(yè)污水要處理達標后才能排放，故選項D正確。

故選：Bo

15、B

【解析】

A、空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，故pH值應(yīng)小于5.6為酸雨，A選項錯誤；

B、生成鹽和水的反應(yīng)可以是酸堿中和，也可是酸（堿）性氧化物與堿（酸），B選項正確；

C、原子可分為原子核和核外電子，C選項錯誤；

D、化學科學技術(shù)的發(fā)展的目標是“綠色化學”，追求0排放和可持續(xù)發(fā)展，故D選項錯誤；

故選B。

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16、20量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平v

【解析】

用量筒量取液體時，應(yīng)選用比量取液體體積數(shù)略大且能一次量出的量簡，這樣可以減小誤差，所以應(yīng)該用20mL的量

筒.視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數(shù)最接近真實值.俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低

處讀數(shù)時，讀出的數(shù)在平視讀數(shù)的上方，讀出讀數(shù)為15mL,實際則小于15mL。因為用量筒量取液體時，應(yīng)選用比量取

液體體積數(shù)略大且能一次量出的量筒.視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數(shù)最接近真實

值.俯視凹液面的最低處讀數(shù)時，讀出的數(shù)比實際值偏大。

故答案為20,量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，V。

點睛：量取液體時要選擇合適量程的量筒，選則的最大量程應(yīng)略大于要量取的液體體積，即一次量完，量程最小。因

為量取的次數(shù)越多，累積的誤差越大。在讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，才

能準確量取。仰視和俯視都會帶來誤差，分析誤差大小時，一定先畫示意圖進行分析，盡量不用直接記憶結(jié)果，以免

出錯。

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17、一1價2MgO2^2MgO+OJ放熱取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生防止過氧

化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解6502700C時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反

應(yīng)不充分作過氧化氫分解的催化劑（答到催化作用給分）80%B

【解析】

一、過氧化鎂的性質(zhì)（1）過氧化鎂中鎂元素顯+價，設(shè)氧元素的化合價為X,則+2+2x=0,故（氧元素的化合價為-1價）

是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似?；瘜W性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過

氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂?；瘜W方程式為：2Mg?2

2MgO+O2t；(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgOz+ZHClnMgCU+iy%同時溫度升高，說明該反應(yīng)放出

熱量；二、過氧化鎂的制備：(3)槍測燃燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣

泡產(chǎn)生；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定劑的作用是防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解；(4)由圖是信息可知，

在溫度650和2小時時產(chǎn)率達到最高值，故堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在650℃,煨燒的時間適宜控制在2h；(5)

結(jié)果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫

充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測700℃時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因：700'C時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與

過氧化氫反應(yīng)不充分；三、過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測：(6腐鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過氧化氫分解的催

化劑；(7)設(shè)樣品中過氧化鎂的質(zhì)量為x,反應(yīng)后刻度管度數(shù)為122mL,故生成氧氣的體積為122mL-10mL=112mL

由MgO^lHC^MgC^+HjOr2Hl(J2二0二

2Mg()2~—~O2

11232

112mL

x

1.429g號/L><-1--0-0--0--m---L-

11232

1八八〃112mL

x1.429g/Lx-----------

1000mL

x=0￡6g

所以樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：之舞X100%=80%；(8)該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，可能的

u.

原因是：A、生成的氧氣有少量溶于水，會使測得的過氧化鎂質(zhì)量減小，質(zhì)量分數(shù)減小；B、未等裝置冷卻到室溫就開

始讀數(shù)，由于氣體受熱膨脹